【题目】[化学选修5有机化学基础]有机物F是一种重要的医药中间体，以化合物A（相对分子质量为126.5）为原料合成F的工艺流程如下：
已知：
（1）A的结构简式为 ，D分子中含氧官能团的名称为_______，反应B→C的反应类型为 。
（2）1molC在一定条件下最多能与______mol NaOH反应。
（3）已知D与SOCl2反应除生成E外还有两种易溶于水的气体生成，反应的化学方程式为 。
（4）满足下列条件的有机物D的同分异构体有______种。
①属于1，3，5—三取代苯； ②能发生银镜反应； ③能与氯化铁溶液显紫色
（5）B在生成D反应过程还可得到另一种副产物G（
），下列有关G的叙述正确的是 。（填选项）
A．能与乙二醇通过加聚反应得到高分子材料
B．能发生取代反应和加成反应
C．该分子中最多有8个碳原子共平面
D．该分子中最多有1个手性碳原子
（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以化合物CH2（COOC2H5）2为有机反应原料制备CH3OCOCH2CH2CH2CH2COOCH3的合成路线流程图（注明反应条件，无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：
【答案】（15分）
（1）
（2分）； 羧基；取代反应 （各1分）
（2）4 （2分）
（3）
+SOCl2
+SO2+HCl； （2分）
（4）6 （2分）
（5）B （2分）
（6）
【解析】
试题分析：由C的结构简式结合信息中第一步，逆推可知B为
， A与氯气在光照条件下发生侧链取代反应生成B，结合A的分子式可知其结构简式为．C发生信息中第二步反应得到D为
，D分子羧基中-OH被-Cl取代生成E，E脱去1分子HCl得到F，据此解答。
（1）A的结构简式为；D分子结构简式是：，分子中含氧官能团的名称为羧基；反应B与CH2（COOC2H5）2发生取代反应产生C
；所以B→C的反应类型是取代反应；（2）C分子中含有1个与苯环连接的Cl原子、2个酯基，Cl原子水解产生HCl、酚羟基；2个酯基水解产生2个羧基，它们都可以与NaOH发生反应，所以1molC在一定条件下最多能与4mol NaOH反应。（3）已知D与SOCl2反应除生成E外还有两种易溶于水的气体生成，反应的化学方程式为+SOCl2+SO2+HCl；（4）满足条件①属于1，3，5—三取代苯，说明取代基在苯环的间位，有三个取代基；②能发生银镜反应，说明含有醛基；③能与氯化铁溶液显紫色。说明含有酚羟基，则有机物D的同分异构体有
、
、
、
、
、
6种。（5）G分子中含有2个羧基，能与乙二醇通过缩聚反应得到高分子材料，错误；B．该物质含有羧基能发生取代反应，含有苯环，可以发生加成反应，正确；C．由于与苯环连接的碳原子属于苯环的平面结构，在该平面上，这两个碳原子都是饱和碳原子，根据饱和碳原子的四面体结构可知，另外的两个碳原子也可以在苯环的平面上，属于该分子中最多有10个碳原子共平面，错误；D．根据手性碳原子的定义可知在该分子中没有手性碳原子，错误；（6）结合题意，以化合物CH2（COOC2H5）2为有机反应原料制备CH3OCOCH2CH2CH2CH2COOCH3的合成路线流程图是。
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【题目】化合物X是一种有机合成中间体，Z是常见的高分子化合物，某研究小组采用如下路线合成X和Z。
已知：①化合物A的结构中有2个甲基
②RCOOR’+R’CH2COOR’ 
请回答：
（1）写出化合物E的结构简式__________，F中官能团的名称是_________。
（2）Y→Z的化学方程式是____________。
（3）G→X的化学方程式是__________，反应类型是___________。
（4）若C中混有B，请用化学方法检验B的存在（要求写出操作、现象和结论）_________。
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【题目】（1）某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化，
实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．
由此判断铝条与盐酸的反应是 热反应。
Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应是 热反应。
反应过程 （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示。．
（2）为了验证Fe3 +与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是 （填序号）。
（3）如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回 答下列问题：
当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该原电池的正极为 。
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【题目】硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，式量248) 可用于照相行业的定影剂。它易溶于水，且溶解度随温度升高而显著增大，难溶于乙醇，加热时易分解，实验室模拟工业制备硫代硫酸钠晶体通常有两种方法。(硫单质不溶于水，微溶于酒精)
I 亚硫酸钠法：Na2SO3＋S＋5H2O=Na2S2O3·5H2O，简易实验流程如下：
（1）硫粉用乙醇润湿的目的是 ；
（2）洗涤粗产品，下列洗涤剂最合适的是 ；
A.冰水 B.热水 C.乙醇 D.乙醇-水混合溶液
（3）所得粗产品一般通过 方法提纯；
II硫化碱法：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2，主要实验装置如下：
（4）装置C中可放入 ；
A.BaCl2溶液 B.浓H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液
（5）为测定粗产品中Na2S2O35H2O的纯度。某兴趣小组称取5.0 g粗产品配成250mL溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO3溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：5I－＋IO3－＋6H+=3I2＋3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－，当蓝色褪去且半分钟不变色时到达滴定终点。实验数据如下表：
滴定次数 | 1 | 2 | 3 |
消耗Na2S2O3溶液(mL) | 19.98 | 21.18 | 20.02 |
该产品的纯度是 ；
（6）硫代硫酸钠产率受温度、pH影响如下图：
下列说法不正确的是 。
A.生成Na2S2O3一定是放热反应
B. 制备应采取较低温度
C.Na2S2O3一定能和0.1mol·L-1的硫酸发生反应
D.控制pH和温度，可以提高Na2S2O3的产率
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【题目】化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求，某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L 的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。(已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)
（1）e处反应的离子方程式为____________________，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____ ___。
（2）b处的实验现象为_________________________。
（3）c处反应的化学方程式为____________________。标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为________mol。
（4）通过该实验能否比较 Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是______________。
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【题目】为实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项课题是如何将CO2转化为可利用资源。目前，工业上常用CO2来生产燃料甲醇。现进行如下实验：在体积为l L的密闭恒容容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol。
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①该反应的平衡常数表达式K＝ ；
②从反应开始到平衡时，CH3OH的平均反应速率
v(CH3OH)＝ （注明单位）；H2的转化率＝ ；
③下列说法中，能说明上述反应达到平衡状态的是
A．每消耗1mol CO2的同时生成1mol CH3OH
B．CO2、H2、CH3OH和H2O的物质的量的比为1∶3∶1∶1
C．容器中气体的压强不再改变
D．容器中气体的密度不再改变
④下列措施中，能使上述平衡状态向正反应方向移动的是
A．升高温度
B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．使用高效催化剂
D．恒温恒容再充入1 molCO2和3 mol H2
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【题目】常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO42－、Cl－、NO3－、CO32－，阳离子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+，已知：
①M的焰色反应呈黄色。
②五种盐均溶于水，水溶液均为无色。
③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。
⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答下列问题：
（1）五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________________
（2）M溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）______________________
（3）X和Z的溶液反应的离子方程式是_______________________
（4）N和氨水反应的离子方程式是_____________________________________
（5）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是______________________
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【题目】用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
Si3N4（s）+12HCl（g） ΔH <0
完成下列填空：
（1）试写出SiCl4的电子式_____________________________。
（2）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得固体的物质的量增加了0.02mol，则H2的平均反应速率为____________________。
（3）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是__________。
a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小
b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
c．其他条件不变，增大Si3N4的物质的量平衡向左移动
d．其他条件不变，增大HCl的浓度平衡向左移动
（4）一定条件下，在恒容密闭的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_____。
a．3v逆（N2）= v正（H2）
b．v正（HCl）=4v正（SiCl4）
c．混合气体密度保持不变
d．c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6
e．单位时间内有n molN2消耗的同时有6 molHCl生成
（5）若平衡时H2和HCl的物质的量之比为m:n，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比_______m:n（填“＞”、“=”或“<”）。
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