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    【题目】常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO42－、Cl－、NO3－、CO32－，阳离子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+，已知：

    ①M的焰色反应呈黄色。

    ②五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

    ③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。

    ④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。

    ⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。

    ⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

    请回答下列问题：

    （1）五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________________

    （2）M溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）______________________

    （3）X和Z的溶液反应的离子方程式是_______________________

    （4）N和氨水反应的离子方程式是_____________________________________

    （5）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是______________________

    【答案】（1）（NH4）2SO4、Al2（SO4）3

    （2）CO32-＋H2O HCO3－＋OH－

    （3）Ag＋＋Cl－===AgCl↓

    （4）Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH4+

    （5）取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色

    【解析】

    试题分析：①M的焰色反应呈黄色，则M溶液含有Na+;②五种盐均溶于水，水溶液均为无色说明不含有蓝色的Cu2+、黄色的Fe3+;③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性，则M含有弱碱阴离子CO32-，所以M是Na2CO3。Y、Z、N是强酸弱碱盐;④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀，说明X、Z中没有SO42-，⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失，则Z是AgNO3，N中有Al3+。⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则X是BaCl2溶液，Y是（NH4）2SO4，N是Al2（SO4）3。

    （1）五种盐中，一定不含有的阳离子是Cu2+、Fe3+;所含阴离子相同的两种盐的化学式是（NH4）2SO4、Al2（SO4）3。

    （2）M的化学式为Na2CO3，M溶液显碱性的原因是CO32-发生水解反应，消耗水电离产生的H+，促进了水的电离，当达到平衡时，c（OH-）>c（H+），用离子方程式表示是: CO32-＋H2O HCO3－＋OH－。

    （3）X和Z的溶液反应的离子方程式是Ag++Cl-===AgCl↓;（4）N和氨水反应的离子方程式是Al3++3NH3·H2O===Al（OH）3↓+3NH4+。

    （4）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色。

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    B．能发生取代反应和加成反应

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    D．该分子中最多有1个手性碳原子

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    除杂试剂

    分离方法

    A．

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    CCl4

    萃取分液

    B．

    MgCl2溶液(AlCl3)

    浓氨水

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    C．

    CO2(HCl)

    饱和Na2CO3溶液

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    D．

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    族
    周期




    1

    ①








    2






    ②



    3

    ③



    ④


    ⑤

    ⑥


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    溶液反应的离子方程式__________________________________________________

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