Question

【题目】下表为元素周期表的一部分：

族 周期
1	①
2						②
3	③			④		⑤	⑥

I. 请参照元素①－⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）画出元素②的离子结构示意图______________。

（2②、③、⑤的离子半径由大到小的顺序为_________________________。

（3）元素④和⑥形成的化合物的电子式：____________________。

II. 由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图所示的变化，其中A是一种淡黄色固体。请回答：

（4）写出固体A与液体X反应的离子方程式 。

（5）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，写出过量的Y与B

溶液反应的离子方程式__________________________________________________

（6）若气体C与Y在恒容绝热的条件下反应，下列哪些说法说明该反应达到平衡状态：_______

A. 温度不变

B. 2v正（C）=v逆（Y）

C.混合气体的密度不变

D.混合气体的平均相对分子质量不变

Answer 1

【答案】Ⅰ．（1）（1分） （2）S2-＞O2-＞ Na+（1分）

（3）（1分）

Ⅱ．（4）2Na2O2+2H2O＝4Na++ 4OH―+ O2↑（2分）

（5）SO2 + OH－＝ HSO3－（2分）（6）ABD（2分）（6分）

【解析】试题分析：Ⅰ．由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为O、③为Na、④为Si、⑤为S、⑥为Cl．

（1）元素②的离子为O2-，原子核外有10个电子，离子结构示意图为；

（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，所以离子半径大小顺序是S2-＞O2-＞Na+；

（3）元素④与⑥形成化合物为SiCl4，属于共价化合物，硅原子和每个Cl原子之间都存在共价键，其电子式为；

Ⅱ．由上述部分元素组成的物质，A是一种淡黄色固体，则A为Na2O2，能与液态X反应生成气体C与B的溶液，可推知X为H2O、B为NaOH、C为O2；

（4）过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；

（5）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨，Y为SO2，过量的二氧化硫与NaOH反应生成NaHSO3，反应离子方为：SO2+OH-=HSO3-；

（6）A．绝热条件下，随反应进行温度升高，温度不变时说明到达平衡，故A正确；B．由方程式可知2v正（C）=v正（Y），而2v正（C）=v逆（Y），说明二氧化硫的生成速率与消耗速率相等，反应到达平衡，故B正确；C．混合气体总质量不变，容器容积不变，混合气体的密度始终不变，故C错误；D．混合气体总质量不变，随反应进行混合气体物质的量减小，混合气体相对分子质量增大，当混合气体的平均分子量不变，说明反应到达平衡，故D正确；故选ABD。