【题目】利用下左图所示实验装置可以测定常温常压下气体的摩尔体积。
c
甲同学利用如上左图装置,根据下列步骤完成实验:
① 装配好装置,作气密性检查。
②用砂纸擦去镁带表面的氧化物,然后取0.108g的镁带。
③取下A瓶加料口的橡皮塞,用小烧杯加入20mL水,再把已称量的镁带加到A瓶的底部,用橡皮塞塞紧加料口。
④用注射器从A瓶加料口处抽气,使B瓶导管内外液面持平。
⑤用注射器吸取10mL3mol·L-1硫酸溶液,用针头扎进A瓶加料口橡皮塞,将硫酸注入A瓶,注入后迅速拔出针头。
⑥当镁带完全反应后,读取C瓶中液体的体积,记录数据。⑦用注射器从A瓶加料口处抽出8.0mL气体,使B瓶中导管内外液面持平。⑧读出C瓶中液体体积是115.0mL。
完成下列填空:
(1) 在常温常压下气体摩尔体积理论值约为24.5L/mol,甲同学测出此条件下lmol气体的体积为______,计算此次实验的相对误差为________%〈保留2位有效数字)。引起该误差的可能原因是______。
a.镁带中含铝; b.没有除去镁带表面的氧化物; c.反应放热; d.所用硫酸的量不足
(2) 丙同学提出可用如上右图装置完成该实验。该装置气密性的检查方法是:_____________。
(3) 与原方案装置相比,丙同学使用的装置实验精度更高。请说明理由(回答两条)____________________________________,_____________________________________。
【答案】(1)25.1L(2分) 2.4(2分) ac(2分)
(2)快速上移或下移水准管,若量气管内液面最终与水准管液面存在稳定的液面差即气密性良好。(1分,其它合理答案也给分下同)
(3)压强:该装置能更简便、更准确地控制气压不变;温度:借助水浴装置,实验温度更接近常温(水浴能减小反应放热带来的误差);精度:量气管由滴定管改制,读数更精确。(2分,每写出一点给1分)
【解析】
试题分析:(1)生成氢气的体积为115mL-10mL+8mL=113mL,0.108gMg完全反应得到氢气为=0.0045mol,可得气体摩尔体积为
=25.1mol/L,相对误差为
×100%=+2.5%,
反应放热,气体体积热胀冷缩,Mg中含有Al时,生成氢气体积偏大,导致测定值偏大,没有除去镁带表面的氧化物、所用硫酸的量不足,导致生成氢气体积偏小,导致测定值偏小,故选ac;
(2)该装置气密性的检查方法是:从水准管中加入水,快速上移或下移水准管,若量气管内液面最终与水准管液面存在稳定的液面差即气密性良好;
(3)与图1相比,该装置能更简便、更准确地控制气压不变,借助水浴装置,实验温度更接近常温(水浴能减小反应放热带来的误差),量气管由滴定管改制,读数更精确。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在一密闭容器中充入NO2,在一定条件下进行反应:2NO22NO+O2。达到平衡状态的标志是
A.NO2的消耗速率与NO的生成速率相等
B.容器内压强不随时间变化而变化
C.NO2和O2的消耗速率之比为1∶1
D.单位时间内生成2n mol NO。同时生成n mol O2
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】为了提纯下列物质(括号中为杂质),所选除杂试剂和分离方法都正确的是( )
选项 | 被提纯的物质(杂质) | 除杂试剂 | 分离方法 |
A. | H2O(Br2) | CCl4 | 萃取分液 |
B. | MgCl2溶液(AlCl3) | 浓氨水 | 过滤 |
C. | CO2(HCl) | 饱和Na2CO3溶液 | 洗气 |
D. | Si(Al) | NaOH溶液 | 过滤 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】环境污染已成为人类社会面临的重大威胁,酸雨是一种重要的环境污染,酸雨的形成主要是由于( )
A.森林遇到乱砍乱伐,破坏了生态平衡
B.大量燃放烟花爆竹
C.大气中二氧化碳的含量增加
D.大量燃烧含硫燃料
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液,依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是
A. 碘水,变蓝色;浓硝酸,变黄色;新制Cu(OH)2,砖红色沉淀
B. 浓硝酸,变黄色;新制Cu(OH)2,砖红色沉淀;碘水,变蓝色
C. 新制Cu(OH)2,砖红色沉淀;碘水,变蓝色;浓硝酸,变黄色
D. 碘水,变蓝色;新制Cu(OH)2,砖红色沉淀;浓硝酸,变黄色
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】[化学——选修3:物质结构与性质]锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题:
(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________,有__________个未成对电子。
(2)Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、叁键,但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析,原因是________________。
(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因_____________________。
GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
熔点/℃ | 49.5 | 26 | 146 |
沸点/℃ | 83.1 | 186 | 约400 |
(4)光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________。
(5)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为_______________________,微粒之间存在的作用力是_____________。
(6)晶胞有两个基本要素:
①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,下图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为(,0,
);C为(
,
,0)。则D原子的坐标参数为______。
②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状,已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm,其密度为__________g·cm-3(列出计算式即可)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下表为元素周期表的一部分:
族 | ||||||||
1 | ① | |||||||
2 | ② | |||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
I. 请参照元素①-⑥在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)画出元素②的离子结构示意图______________。
(2②、③、⑤的离子半径由大到小的顺序为_________________________。
(3)元素④和⑥形成的化合物的电子式:____________________。
II. 由上述部分元素组成的物质间,在一定条件下,可以发生下图所示的变化,其中A是一种淡黄色固体。请回答:
(4)写出固体A与液体X反应的离子方程式 。
(5)气体Y是一种大气污染物,直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收,写出过量的Y与B
溶液反应的离子方程式__________________________________________________
(6)若气体C与Y在恒容绝热的条件下反应,下列哪些说法说明该反应达到平衡状态:_______
A. 温度不变
B. 2v正(C)=v逆(Y)
C.混合气体的密度不变
D.混合气体的平均相对分子质量不变
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】工业上金属的冶炼过程复杂。
(1)炼铁涉及的2个热化学方程式:
则反应的
。
(2)工业上电解硫酸锌溶液可实现湿法炼锌(控制条件,使难放电、阳极电极不溶解)。写出电解总方程式 。
(3)将干净的铁片浸于熔融的液态锌水中可制得镀锌钢板,这种钢板具有很强的耐腐蚀能力。镀锌钢板的镀层一旦被破坏后,锌将作为原电池的电极发生 反应。(填“氧化”或“还原”)
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