[题目]鉴别淀粉.蛋白质.葡萄糖水溶液.依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是A. 碘水.变蓝色,浓硝酸.变黄色,新制Cu(OH)2.砖红色沉淀B. 浓硝酸.变黄色,新制Cu(OH)2.砖红色沉淀,碘水.变蓝色C. 新制Cu(OH)2.砖红色沉淀,碘水.变蓝色,浓硝酸.变黄色D. 碘水.变蓝色,新制Cu(OH)2.砖红色沉淀,浓硝酸.变黄色题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是

A. 碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀

B. 浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色

C. 新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色

D. 碘水，变蓝色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色

【答案】A

【解析】试题分析：鉴别淀粉用碘水，颜色变蓝；鉴别蛋白质用浓硝酸，颜色变黄色；鉴别葡萄糖用新制Cu(OH)2煮沸，有砖红色沉淀生成，故A正确。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化，

实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．

由此判断铝条与盐酸的反应是热反应。

Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应是热反应。

反应过程（填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示。．

（2）为了验证Fe3 +与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是（填序号）。

（3）如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该原电池的正极为。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项课题是如何将CO2转化为可利用资源。目前，工业上常用CO2来生产燃料甲醇。现进行如下实验：在体积为l L的密闭恒容容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol。

测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①该反应的平衡常数表达式K＝；

②从反应开始到平衡时，CH3OH的平均反应速率

v(CH3OH)＝（注明单位）；H2的转化率＝；

③下列说法中，能说明上述反应达到平衡状态的是

A．每消耗1mol CO2的同时生成1mol CH3OH

B．CO2、H2、CH3OH和H2O的物质的量的比为1∶3∶1∶1

C．容器中气体的压强不再改变

D．容器中气体的密度不再改变

④下列措施中，能使上述平衡状态向正反应方向移动的是

A．升高温度

B．将CH3OH(g)从体系中分离

C．使用高效催化剂

D．恒温恒容再充入1 molCO2和3 mol H2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO42－、Cl－、NO3－、CO32－，阳离子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+，已知：

①M的焰色反应呈黄色。

②五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。

⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

请回答下列问题：

（1）五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________________

（2）M溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）______________________

（3）X和Z的溶液反应的离子方程式是_______________________

（4）N和氨水反应的离子方程式是_____________________________________

（5）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是______________________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。下列判断正确的是（）

A. x =1

B. A的平均反应速率为0.3mol/(L·s)

C. B的转化率为60%

D. 若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】利用下左图所示实验装置可以测定常温常压下气体的摩尔体积。

甲同学利用如上左图装置，根据下列步骤完成实验：

① 装配好装置，作气密性检查。

②用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后取0.108g的镁带。

③取下A瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入20mL水，再把已称量的镁带加到A瓶的底部，用橡皮塞塞紧加料口。

④用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外液面持平。

⑤用注射器吸取10mL3mol·L-1硫酸溶液，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出针头。

⑥当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，记录数据。⑦用注射器从A瓶加料口处抽出8.0mL气体，使B瓶中导管内外液面持平。⑧读出C瓶中液体体积是115.0mL。

完成下列填空：

（1）在常温常压下气体摩尔体积理论值约为24.5L/mol，甲同学测出此条件下lmol气体的体积为______，计算此次实验的相对误差为________%〈保留2位有效数字）。引起该误差的可能原因是______。

a.镁带中含铝； b.没有除去镁带表面的氧化物； c.反应放热； d.所用硫酸的量不足

（2）丙同学提出可用如上右图装置完成该实验。该装置气密性的检查方法是：_____________。

（3）与原方案装置相比，丙同学使用的装置实验精度更高。请说明理由（回答两条）____________________________________，_____________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

（1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。

（2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）

（3）AsCl3分子的立体构型为____________________，其中As的杂化轨道类型为_________。

（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_____________________。

（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol-1 和MAs g·mol-1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。