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    【题目】下列物质既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）

    ①SO2 ②③

    ④⑤CHC CH3⑥CH3(CH2)4CH3

    A. ①②③④ B. ③④⑤ C. ①②④⑥ D. ①②⑤

    【答案】D

    【解析】试题分析：①SO2具有较强的还原性，既能被溴水氧化，也能被酸性KMnO4溶液氧化，故①正确；②分子中含有碳碳双键，既能与溴水发生加成反应，也能被酸性KMnO4溶液氧化，故②正确；③中不存在碳碳双键，与溴水和酸性高锰酸钾溶液均不反应，故③错误；④能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但不与溴水反应，故④错误；⑤CHC CH3分子中含有碳碳三键，既能与溴水发生加成反应，也能被酸性KMnO4溶液氧化，故⑤正确；⑥CH3(CH2)4CH3属于烷烃，性质稳定，与溴水和酸性高锰酸钾溶液均不发生反应，故⑥错误。综上所述①②⑤正确，故选D。

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    【题目】某化工厂设计要求为：空气中二氧化硫含量不得超过0.02 mg/L。

    某同学拟用下图所示简易装置测定空气中的SO2含量：准确移取10mL 5×10-4 mol/L的标准碘水溶液，注入右图所示试管中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止。假设该同学的测量是准确的，则他抽气的次数至少大于 次时方可说明该厂空气中的SO2含量达标。

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    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

    （1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________，有__________个未成对电子。

    （2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是________________。

    （3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________________。

    GeCl4

    GeBr4

    GeI4

    熔点/℃

    49.5

    26

    146

    沸点/℃

    83.1

    186

    约400

    （4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________。

    （5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______________________，微粒之间存在的作用力是_____________。

    （6）晶胞有两个基本要素：

    ①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（，0，）；C为（，，0）。则D原子的坐标参数为______。

    ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为__________g·cm-3（列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分：

    族
    周期




    1

    ①








    2






    ②



    3

    ③



    ④


    ⑤

    ⑥


    I. 请参照元素①－⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）画出元素②的离子结构示意图______________。

    （2②、③、⑤的离子半径由大到小的顺序为_________________________。

    （3）元素④和⑥形成的化合物的电子式：____________________。

    II. 由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图所示的变化，其中A是一种淡黄色固体。请回答：

    （4）写出固体A与液体X反应的离子方程式 。

    （5）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，写出过量的Y与B

    溶液反应的离子方程式__________________________________________________

    （6）若气体C与Y在恒容绝热的条件下反应，下列哪些说法说明该反应达到平衡状态：_______

    A. 温度不变

    B. 2v正（C）=v逆（Y）

    C.混合气体的密度不变

    D.混合气体的平均相对分子质量不变

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    【题目】用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol·L-1的H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A. 草酸是弱酸

    B. X点：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(Na+)-c(C2O42-)

    C. Y点：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(OH-)-c(H+)

    D. 滴定过程中始终存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+ c(HC2O4-)= c(Na+)+ c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上金属的冶炼过程复杂。

    （1）炼铁涉及的2个热化学方程式：

    则反应的 。

    （2）工业上电解硫酸锌溶液可实现湿法炼锌(控制条件，使难放电、阳极电极不溶解)。写出电解总方程式 。

    （3）将干净的铁片浸于熔融的液态锌水中可制得镀锌钢板，这种钢板具有很强的耐腐蚀能力。镀锌钢板的镀层一旦被破坏后，锌将作为原电池的电极发生 反应。(填“氧化”或“还原”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【加试题】烟气的主要污染物是SO2、NOx，经臭氧预处理后再用适当溶液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：

    NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g) △H=－200.9 kJ·mol－1

    NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g) △H=－58.2 kJ·mol－1

    SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g) △H=－241.6 kJ·mol－1

    （1）反应3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的 △H=_ ______ kJ·mol－1。

    （2）臭氧脱硝反应2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)能自发进行。在温度为T1K时，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1 mol O3和2 mol NO2，发生上述反应，经25分钟反应达平衡，测得平衡时N2O5(g)的浓度为0.25 mol·L－1。

    ①判断该反应的△S__ _____0，△H_ ______0（填>、<或=）。

    ②在温度为T1K时该反应的平衡常数K= 。

    ③下列说法正确的是 。

    A．从反应开始到达平衡，NO2的平均反应速率v(NO2)=0.04mol·L－1·min－1

    B．T1K时，若起始时向容器中充入1 mol O3、2 mol NO2、1 mol O2和1 mol N2O5气体，则反应达到平衡前v(正) <v(逆)

    C．若改变反应温度为T2K，测得平衡时NO2的浓度为0.60 mol·L－1，则T2>T1

    D．T1K时反应达平衡时容器的体积为2L，若维持T1K压缩容器使NO2转化率为60%，则此时容器的体积约为0.71L

    ④若维持其他条件不变，仅改变温度为T2K时，经15分钟反应达平衡，测得平衡时N2O5(g)的浓度为0.20 mol·L－1。画出在T2K下从0到25分钟c(NO2)随时间变化图。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为。

    （1）苹果醋中含有的官能团的名称是________、_____________。

    （2）苹果醋的分子式为__________________。

    （3）1 mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气________L。

    （4）苹果醋可能发生的反应是________。

    A．与NaOH溶液反应

    B．与石蕊溶液作用

    C．与乙酸在一定条件下酯化

    D．与乙醇在一定条件下酯化

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