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【题目】苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品,具有解毒、降脂等药效。苹果醋是一种常见的有机酸,其结构简式为

1)苹果醋中含有的官能团的名称是_____________________

2)苹果醋的分子式为__________________

31 mol苹果醋与足量金属钠反应,能生成标准状况下的氢气________L

4)苹果醋可能发生的反应是________

A.与NaOH溶液反应

B.与石蕊溶液作用

C.与乙酸在一定条件下酯化

D.与乙醇在一定条件下酯化

【答案】1)羟基、羧基;(2C4H6O5;(333.6;(4ABCD

【解析】试题分析:(1)由结构简式可知分子中含有的官能团为羟基、羧基;

(2)由结构简式可知分子式为C4H6O5

(3)分子中含有2个羧基、1个羟基,则1mol苹果醋与足量金属钠反应,可生成1.5mol氢气,在标准状况下的体积为33.6L

(4)分子中含有羧基,可发生中和、酯化反应,含有羟基,可发生取代、消去和氧化反应,则ABCD都正确。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质既能因发生化学反应使溴水褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )

①SO2

⑤CHC CH3⑥CH3(CH2)4CH3

A. ①②③④ B. ③④⑤ C. ①②④⑥ D. ①②⑤

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【题目】在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是

A.SO42-离子移向正极

B.电子通过导线由铜片流向锌片

C.正极有O2逸出

D.铜片上有H2逸出

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】【化学——选修2化学与技术】硫化锌ZnS是一种重要的化工原料,难溶于水,可由炼锌的废渣锌灰制取,其工艺流程如下图所示。

1为提高锌灰的浸取率,可采用的方法是 填序号

研磨 多次浸取 升高温度 加压 搅拌

2步骤所得滤渣中的物质是 写化学式

3步骤中可得Cd单质,为避免引入新的杂质,试剂b应为____________

4步骤还可以回收Na2SO4来制取Na2S

检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是

Na2S可由等物质的量的Na2SO4CH4在高温、催化剂条件下制取。化学反应方程式为__________

已知Na2SO4·10H2ONa2SO4的溶解度随温度变化曲线如图。从滤液中得到Na2SO4·10H2O的操作方法是

5若步骤加入的ZnCO3b mol,步骤所得Cdd mol,最后得到VL、物质的量浓度为c mol/LNa2SO4溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】【化学——选修2:化学与技术】高锰酸钾KMnO4是一种常用氧化剂,主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿主要成分为MnO2为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下:

回答下列问题:

1原料软锰矿与氢氧化钾按11的比例在烘炒锅中混配,混配前应将软锰矿粉碎,其作用是

2平炉中发生的化学方程式为

3平炉中需要加压,其目的是

4K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。

①“歧化法是传统工艺,即在K2MnO4溶液中通入CO2气体,使体系呈中性或弱碱性,K2MnO4发生歧化反应,反应中生成K2MnO4MnO2 写化学式

②“电解法为现代工艺,即电解K2MnO4水溶液,电解槽中阳极发生的电极反应为 ,阴极逸出的气体是

③“电解法歧化法中,K2MnO4的理论利用率之比为

5高锰酸钾纯度的测定:称取1.0800 g样品,溶解后定容于100 mL容量瓶中,摇匀。取浓度为0.2000 mol·L1H2C2O4标准溶液20.00 mL,加入稀硫酸酸化,用KMnO4溶液平行滴定三次,平均消耗的体积为24.48 mL,该样品的纯度为

列出计算式即可,已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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【题目】(I)甲烷在一定条件下可生成以下微粒:

A.碳正离子(CH3+B.碳负离子(CH3

C.甲基(—CH3D.碳烯 (︰CH2

四种微粒中,键角为120°的是 (填序号)。

碳负离子(CH3)的空间构型为 ,与CH3互为等电子体的一种分子是 (填化学式)

II )在制取合成氨原料气的过程中,常混有一些杂质,如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学方程式为(HAc表示醋酸):CuNH32Ac+CO+NH3=CuNH33COAc。请回答下列问题:

①CNO的电负性由大到小的顺序为

写出Cu的核外电子排布式

化合物CuNH33COAc中,金属元素的化合价为

在一定条件下NH3CO2能合成尿素CONH22,尿素中C原子轨道的杂化类型为 1mol尿素分子中, σ 键的数目为

⑤Cu2O晶体的晶胞结构如图所示,若阿伏伽德罗常数为NA,晶胞的边长为a pm,则晶体的密度为___ g·cm—3

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【题目】下列A~I九种物质之间的转化关系如图所示,其中部分生成物或反应条件已略去。已知A在常温下为黑色固体单质,常温下C、E、F都是无色气体。

请回答下列问题:

(1)C的固体名称________,F的化学式是________。

(2) B的浓溶液与A反应过程中,B体现的性质与下列反应中HNO3体现的性质完全相同的是_____

AC+4HNO3(浓)CO2+4NO2↑+2H2O

B3Fe+8HNO3(稀 )=3Fe(NO3 )2+2NO↑+4H2O

CCu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

D.2Fe2O3+6HNO3===2Fe(NO3)3+3H2O

(3)A与B反应的化学方程式是____________。

(4)G与H反应的离子方程式是_________________________;

C与淡黄色固体反应生成F与G的化学方程式__________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(

A.11.2 L CO2所含分子数为0.5 NA

B.1 L 0.1 molL﹣1的Na2S溶液中离子数为0.3 NA

C.0.5 mol FeBr2与足量氯气反应转移的电子数为NA

D.14.2 g Na2SO4固体中阴离子所带电荷数为0.2 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图中,A~L为常见物质或该物质的水溶液,B在A气体中燃烧产生棕黄色烟,B、G为中学化学中常见的金属单质,E的稀溶液为蓝色,I的焰色反应为黄色,组成J的元素原子核内只有一个质子,F为无色、有刺激性气味的气体,且能使品红溶液褪色。

请回答下列问题:

1框图中所列物质中属于非电解质的物质是_____________;

2D的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为___ _______

(3)在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的K溶液,使溶液的pH=7,则溶液中cNa+_______cNO3)(选填“>”“=”或“<”

4①4 g J在纯氧中完全燃烧生成液态化合物,放出热量为QkJ,写出表示J燃烧热的热化学方程式

②A重要的化工原料,工业上制取A的反应的化学方程式为___________。

5与F组成元素相同的一种-2价酸根离子M,M中两种元素的质量比为43,已知1 mol A单质与含1 mol M的溶液能恰好完全反应,反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生。取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀产生。则A单质与含M的溶液反应的离子方程式为:_______

625℃时,若KspH=22×10-20,向0022mol/L的E溶液中逐滴滴入溶液K,当开始出现沉淀时,溶液中的cOH-=

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