【题目】苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品,具有解毒、降脂等药效。苹果醋是一种常见的有机酸,其结构简式为。
(1)苹果醋中含有的官能团的名称是________、_____________。
(2)苹果醋的分子式为__________________。
(3)1 mol苹果醋与足量金属钠反应,能生成标准状况下的氢气________L。
(4)苹果醋可能发生的反应是________。
A.与NaOH溶液反应 |
B.与石蕊溶液作用 |
C.与乙酸在一定条件下酯化 |
D.与乙醇在一定条件下酯化 |
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【题目】下列物质既能因发生化学反应使溴水褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )
①SO2 ②③
④⑤CHC CH3⑥CH3(CH2)4CH3
A. ①②③④ B. ③④⑤ C. ①②④⑥ D. ①②⑤
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【题目】在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是( )
A.SO42-离子移向正极
B.电子通过导线由铜片流向锌片
C.正极有O2逸出
D.铜片上有H2逸出
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【题目】【化学——选修2化学与技术】硫化锌(ZnS)是一种重要的化工原料,难溶于水,可由炼锌的废渣锌灰制取,其工艺流程如下图所示。
(1)为提高锌灰的浸取率,可采用的方法是 (填序号)。
①研磨 ②多次浸取 ③升高温度 ④加压 ⑤搅拌
(2)步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是 (写化学式)。
(3)步骤Ⅲ中可得Cd单质,为避免引入新的杂质,试剂b应为____________。
(4)步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S。
①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是 ,
②Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取。化学反应方程式为__________;
③已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图。从滤液中得到Na2SO4·10H2O的操作方法是 。
(5)若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为b mol,步骤Ⅲ所得Cd为d mol,最后得到VL、物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为____________。
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【题目】【化学——选修2:化学与技术】高锰酸钾(KMnO4)是一种常用氧化剂,主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下:
回答下列问题:
(1)原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配,混配前应将软锰矿粉碎,其作用是 。
(2)“平炉”中发生的化学方程式为 。
(3)“平炉”中需要加压,其目的是 。
(4)将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。
①“歧化法”是传统工艺,即在K2MnO4溶液中通入CO2气体,使体系呈中性或弱碱性,K2MnO4发生歧化反应,反应中生成K2MnO4,MnO2和 (写化学式)。
②“电解法”为现代工艺,即电解K2MnO4水溶液,电解槽中阳极发生的电极反应为 ,阴极逸出的气体是 。
③“电解法”和“歧化法”中,K2MnO4的理论利用率之比为 。
(5)高锰酸钾纯度的测定:称取1.0800 g样品,溶解后定容于100 mL容量瓶中,摇匀。取浓度为0.2000 mol·L1的H2C2O4标准溶液20.00 mL,加入稀硫酸酸化,用KMnO4溶液平行滴定三次,平均消耗的体积为24.48 mL,该样品的纯度为
(列出计算式即可,已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O)。
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【题目】(I)甲烷在一定条件下可生成以下微粒:
A.碳正离子(CH3+) B.碳负离子(CH3—)
C.甲基(—CH3) D.碳烯 (︰CH2)
①四种微粒中,键角为120°的是 (填序号)。
②碳负离子(CH3—)的空间构型为 ,与CH3—互为等电子体的一种分子是 (填化学式)
(II )在制取合成氨原料气的过程中,常混有一些杂质,如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学方程式为(HAc表示醋酸):Cu(NH3)2Ac+CO+NH3=Cu(NH3)3(CO)Ac。请回答下列问题:
①C、N、O的电负性由大到小的顺序为 。
②写出Cu的核外电子排布式 。
③化合物Cu(NH3)3(CO)Ac中,金属元素的化合价为 。
④在一定条件下NH3和CO2能合成尿素CO(NH2)2,尿素中C原子轨道的杂化类型为 ;1mol尿素分子中, σ 键的数目为 。
⑤Cu2O晶体的晶胞结构如图所示,若阿伏伽德罗常数为NA,晶胞的边长为a pm,则晶体的密度为___ g·cm—3。
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【题目】下列A~I九种物质之间的转化关系如图所示,其中部分生成物或反应条件已略去。已知A在常温下为黑色固体单质,常温下C、E、F都是无色气体。
请回答下列问题:
(1)C的固体名称________,F的化学式是________。
(2) B的浓溶液与A反应过程中,B体现的性质与下列反应中HNO3体现的性质完全相同的是_____。
A.C+4HNO3(浓)CO2+4NO2↑+2H2O
B.3Fe+8HNO3(稀 )=3Fe(NO3 )2+2NO↑+4H2O
C.Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
D.2Fe2O3+6HNO3===2Fe(NO3)3+3H2O
(3)A与B反应的化学方程式是____________。
(4)G与H反应的离子方程式是_________________________;
C与淡黄色固体反应生成F与G的化学方程式__________________________。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.11.2 L CO2所含分子数为0.5 NA
B.1 L 0.1 molL﹣1的Na2S溶液中离子数为0.3 NA
C.0.5 mol FeBr2与足量氯气反应转移的电子数为NA
D.14.2 g Na2SO4固体中阴离子所带电荷数为0.2 NA
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【题目】下图中,A~L为常见物质或该物质的水溶液,B在A气体中燃烧产生棕黄色烟,B、G为中学化学中常见的金属单质,E的稀溶液为蓝色,I的焰色反应为黄色,组成J的元素原子核内只有一个质子,F为无色、有刺激性气味的气体,且能使品红溶液褪色。
请回答下列问题:
(1)框图中所列物质中属于非电解质的物质是_____________;
(2)将D的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为___ _______;
(3)在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的K溶液,使溶液的pH=7,则溶液中c(Na+)_______c(NO3―)(选填“>”“=”或“<”)。
(4)①4 g J在纯氧中完全燃烧生成液态化合物,放出热量为QkJ,写出表示J燃烧热的热化学方程式 。
②A是重要的化工原料,工业上制取A的反应的化学方程式为___________。
(5)与F组成元素相同的一种-2价酸根离子M,M中两种元素的质量比为4∶3,已知1 mol A单质与含1 mol M的溶液能恰好完全反应,反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生。取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀产生。则A单质与含M的溶液反应的离子方程式为:_______ 。
(6)25℃时,若Ksp(H)=2.2×10-20,向0.022mol/L的E溶液中逐滴滴入溶液K,当开始出现沉淀时,溶液中的c(OH-)= 。
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