【题目】（I）甲烷在一定条件下可生成以下微粒：
A．碳正离子（CH3+） B．碳负离子（CH3—）
C．甲基（—CH3） D．碳烯 （︰CH2）
①四种微粒中，键角为120°的是 （填序号）。
②碳负离子（CH3—）的空间构型为 ，与CH3—互为等电子体的一种分子是 （填化学式）
（II ）在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学方程式为（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac。请回答下列问题：
①C、N、O的电负性由大到小的顺序为 。
②写出Cu的核外电子排布式 。
③化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金属元素的化合价为 。
④在一定条件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2，尿素中C原子轨道的杂化类型为 ；1mol尿素分子中， σ 键的数目为 。
⑤Cu2O晶体的晶胞结构如图所示，若阿伏伽德罗常数为NA，晶胞的边长为a pm，则晶体的密度为___ g·cm—3。
【答案】（I）①A； ②三角锥形， NH3；
（II）①C<N<O；②1s22s22p63s23p63d104 s1 或[Ar] 3d104 s1；
③ +1；④sp2杂化，7NA或7×6．02×1023；⑤
【解析】试题分析：（I）A、碳正离子的价层电子对数为3，杂化类型为sp2，空间构型为平面三角形为，夹角为120°；B、碳负离子的价层电子对数为4，杂化类型为sp3，空间构型为三角锥；C、甲基的价层电子对数为4，空间构型为三角锥；D、碳烯的价层电子对数为3，空间构型为V形；①键角为120°的是A；②根据上述分析，碳负离子的空间构型为三角锥形，等电子体为原子总数上等，价电子总数相等，C最外层再加一个1电子，即为N，因此为NH3；
（II）①电负性从左向右增大，除稀有气体，因此C<N<O；②铜属于29号元素，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104 s1 或[Ar] 3d104 s1；③Ac显－1价，NH3和CO电中性，根据化合价的代数和为0，则Cu的价态为＋1价；④C的价层电子对数为3，杂化轨道数=价层电子对数=3，因此属于sp2，尿素的结构简式为
，两个成键原子之间只能形成一个σ键，因此1mol尿素中含有7molσ键，因此σ键个数为7NA或7×6．02×1023；⑤晶胞的质量为2×144/NAg，体积为a3×10－30cm3，根据密度的定义，则
。
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【题目】用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol·L-1的H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 草酸是弱酸
B. X点：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(Na+)-c(C2O42-)
C. Y点：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(OH-)-c(H+)
D. 滴定过程中始终存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+ c(HC2O4-)= c(Na+)+ c(H+)
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【题目】[化学-选修2：化学与技术]双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：
A．氢化釜
B．过滤器
C．氧化塔
D．萃取塔
E.净化塔
F.工作液再生装置
G.工作液配制装置
生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题：
（1）蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是_______，循环使用的|原料是______，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是______。
（2）氢化釜A中反应的化学方程式为_______，进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为_______。
（3）萃取塔D中的萃取剂是____，选择其作萃取剂的原因是______。
（4）工作液再生装置F中要除净残留的H2O2，原因是______。
（5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为_______。一种双氧水的质量分数为27.5%，（密度为1.10g·cm3），其浓度为______mol/L。
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【题目】某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是（ ）
A．A1Cl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2
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【题目】苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为
。
（1）苹果醋中含有的官能团的名称是________、_____________。
（2）苹果醋的分子式为__________________。
（3）1 mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气________L。
（4）苹果醋可能发生的反应是________。
A．与NaOH溶液反应 |
B．与石蕊溶液作用 |
C．与乙酸在一定条件下酯化 |
D．与乙醇在一定条件下酯化 |
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【题目】下列说法正确的是
A. N2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
B. 向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解
C. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉就会溶解
D. 可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层
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【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A元素的离子焰色反应为黄色。5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L—1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。F2在黄绿色气体C2中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；含E元素的化合物在是自然界种类最多。根据上述条件回答：
（1）C在周期表中的位置 ，其最高价为 。A的原子结构示意图为 ；
（2）A、D、F形成化合物，其电子式为 ，该物质含有的化学键类型为 ；
（3）实验室制取C2的离子方程式为 ；
（4）用电子式表示BC2的形成过程 ；
（5） 含E元素的化合物在自然界种类最多的原因是 ；
（6） 元素D、E分别和F构成10e-分子名称是 、 。
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【题目】某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl- 六种粒子。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是
A. 该反应的还原剂是Cl-
B. 消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
D. 反应后溶液的酸性明显增强
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【题目】下列有关物质性质的应用的说法正确的是
A．金属活泼性铜比铁弱．可在铁船闸上装铜块减缓其腐蚀
B．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材科
C．铝能置换出氧化铁中的铁，可用于钢铁工业中大量冶炼铁
D．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用
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