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    【题目】某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是（ ）

    A．A1Cl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A. AlCl3可由Al与Cl2反应制得，且AlCl3与Ba（HCO3）2发生水解相互促进的反应生成CO2和Al（OH）3沉淀，A正确；B. Na2O与Ba（HCO3）2反应只有BaCO3沉淀，没有气体生成，B错误；C. FeCl2不能由两种单质直接反应生成，C错误；D. SiO2不与Ba（HCO3）2反应，D错误；答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期A、B、C、D4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D与B属于同一族元素。

    （1）元素：A为______，B为______，C为______（填元素符号）。D的质子数和中子数相等。D原子组成符号为：______。

    （2）写出AB2的电子式 。

    （3）用电子式表示B、C两元素形成E的过程 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是 （ ）

    A．原电池是将化学能转化为电能的装置

    B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

    C．钢铁腐蚀的负极反应：Fe－3e－===Fe3＋

    D．把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学——选修2化学与技术】由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流 程示意图如下：

    （1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。

    ①该过程中两个主要反应的化学方程式分别是__________、__________；

    ②反射炉内生成炉渣的主要成分是__________。

    （2）冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20％～50％。转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O。生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5％的粗铜。该过程发生反应的化学方程式分别是__________、__________。

    （3）粗铜的电解精炼如图所示。

    ①在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_____（填图中的字母）；

    ②在电极d上发生的电极反应式为____________；

    ③若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学——选修2化学与技术】硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取，其工艺流程如下图所示。

    （1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是 （填序号）。

    ①研磨 ②多次浸取 ③升高温度 ④加压 ⑤搅拌

    （2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是 （写化学式）。

    （3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为____________。

    （4）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S。

    ①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是 ，

    ②Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取。化学反应方程式为__________；

    ③已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图。从滤液中得到Na2SO4·10H2O的操作方法是 。

    （5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为b mol，步骤Ⅲ所得Cd为d mol，最后得到VL、物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Al及Al的合金在生活生产中有着广泛的应用

    （1）航母升降机可由铝合金制造。

    ①Al元素在周期表中的位置是 ；

    ②Al—Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为： 。

    （2）2015年11月首架C919大飞机总装下线，标志着我国跻身飞机研制先进国家行列。机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料。下列不属于铝锂合金性质的是 （填字母）。

    a．密度大 b．硬度大 c．抗腐蚀

    （3）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：

    2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3

    常温下Al的金属性比Ba的金属性 （选填“强”“弱”）。

    利用上述方法可制取Ba的主要原因是 。

    a.高温时Al的活泼性大于Ba

    b.高温有利于BaO分解

    c.高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定

    d.Ba的沸点比Al的低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（I）甲烷在一定条件下可生成以下微粒：

    A．碳正离子（CH3+） B．碳负离子（CH3—）

    C．甲基（—CH3） D．碳烯 （︰CH2）

    ①四种微粒中，键角为120°的是 （填序号）。

    ②碳负离子（CH3—）的空间构型为 ，与CH3—互为等电子体的一种分子是 （填化学式）

    （II ）在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学方程式为（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac。请回答下列问题：

    ①C、N、O的电负性由大到小的顺序为 。

    ②写出Cu的核外电子排布式 。

    ③化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金属元素的化合价为 。

    ④在一定条件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2，尿素中C原子轨道的杂化类型为 ；1mol尿素分子中， σ 键的数目为 。

    ⑤Cu2O晶体的晶胞结构如图所示，若阿伏伽德罗常数为NA，晶胞的边长为a pm，则晶体的密度为___ g·cm—3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO（g）＋2CO （g） N2（g）＋2CO2（g）。下列说法错误的是（ ）

    A．通入大量NO，ν（正）、ν（逆）均增大

    B．恒温恒容下充入Ne，ν（正）、ν（逆）均不变

    C．ν正（NO） =2ν逆（N2）时，反应达到平衡

    D．n （NO）∶n （CO）∶n （N2）∶n （CO2） =2∶2∶1∶2时，反应达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。

    （1）称取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为b L，反应的离子方程式为 。

    （2）称取同样的a g样品，在高温下恰好完全反应。

    （3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与（1）中所得气体的体积比，c：b为_______________。

    根据上述实验可确定该铝热剂中含Al的质量分数为 。

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