Question

【题目】短周期A、B、C、D4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D与B属于同一族元素。

（1）元素：A为______，B为______，C为______（填元素符号）。D的质子数和中子数相等。D原子组成符号为：______。

（2）写出AB2的电子式 。

（3）用电子式表示B、C两元素形成E的过程 。

Answer 1

【答案】（1）C ； O ； Na；1632S；

（2）；

（3）

【解析】试题分析：A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D与B属于同一族元素，则D为S元素。

（1）根据上面的分析可知，A为C，B为O，C为Na，D为S，D的质子数和中子数相等。D原子组成符号为：1632S，故答案为：C；O；Na；1632S；

（2）CO2的电子式为，故答案为：；

（3）用电子式表示Na2O2形成化学键的过程为，故答案为：。