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【题目】某盐R的化学工为XmYnZp(XYZ为三种不同离子),其组成元素均为短周期元素,取两份等质量等浓度R的水溶液各5 mL进行如下实验:

.取一份R的水溶液与过量的Ba(OH)2溶液反应,反应过程中生成白色沉淀,沉淀量先增加后减少,最终剩余沉淀甲4.66g,且甲不溶于稀盐酸。

.取另一份R的水溶液与过量的NaOH溶液混合加热,生成具有刺激性气味的气体乙0.224L(标准状况),乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

据此回答:

1写出R和甲的化学式:R ;甲

2另取500mL R的水溶液,向其中逐滴加入NaOH溶液,所得沉淀与加入的NaOH的物质的量关系如图所示。则:

R溶液的物质的量浓度为

BC段表示的含义是

CD段表示的含义是

【答案】1NH4Al(SO4)2 BaSO4 22mol/L

NH4+OH生成NH3·H2O Al(OH)3NaOH反应,沉淀逐渐溶解

【解析】

试题分析:1R的水溶液与过量的Ba(OH)2溶液反应,反应过程中生成白色沉淀,沉淀量先增加后减少,说明含有铝离子,最终剩余沉淀甲4.66g为硫酸钡沉淀,因此含有硫酸根离子;B取另一份R的水溶液与过量的NaOH溶液混合加热,生成具有刺激性气味的气体乙0.224L(标准状况),乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,因此乙是氨气,则R中含铵根离子;因此R为:NH4Al(SO4)2

2从图象可看出,沉淀达到最大量耗氢氧化钠3mol,根据反应Al3++3OH-═Al(OH)3可知铝离子物质的量为1mol,所以R的物质的量为1molR的物质的量浓度为:=2mol/L;铵根离子和碱反应生成一水合氨,故沉淀无变化;CD段为氢氧化铝溶解的反应,反应的离子方程式为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

练习册系列答案
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A.a=2,b=1 B. a=1,b=2 C.a=2,b=2 D. a=3,b=2

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回答下列问题:

(1)大麻酚的分子式为__________。

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(3)大麻酚属酚类化合物,写出大麻酚与NaOH及足量溴水的反应产物__________。

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3碳酸盐在一定温度下会发生分解,实验证明碳酸盐的阳离子不同,分解温度不同,如下表所示:

试解释为什么随着阳离子半径的增大,碳酸盐的分解温度逐步升高?

4碳的一种同素异形体——C60,又名足球烯,是一种高度对称的球碳分子。立方烷分子式:C8H8,结构是立方体:是比C60约早20年合成出的一种对称型烃类分子,而现如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体,该晶体的晶胞结构如下图所示,立方烷分子填充在原C60晶体的分子间空隙中。则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为

5碳的另一种同素异形体——石墨,其晶体结构如上图所示,虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞含碳原子个数为 个。已知石墨的密度为ρgcm-3 ,C-C键长为rcm,阿伏伽德罗常数的值为NA,计算石墨晶体的层间距为 cm

6碳的第三种同素异形体一金刚石,其晶胞如上图所示。已知金属钠的晶胞体心立方堆积沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如下图A所示,则金刚石晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图应该是下图 AD图中选填

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【题目】短周期ABCD4种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体EDB属于同一族元素。

1)元素:A______B______C______(填元素符号)。D的质子数和中子数相等。D原子组成符号为:______

2)写出AB2的电子式

3)用电子式表示BC两元素形成E的过程

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【题目】下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白:


周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA


2









3









1)上述元素中,化学性质最不活泼的是 (填元素符号)。

2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是 (填元素符号)。

3)元素的气态氢化物分子属于 (填电解质或非电解质);元素形成化合物的电子式是

4)元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为:

5)元素的某氧化物可作供氧剂,该氧化物中所含的化学键类型有 ,写出其与二氧化碳反应的化学方程式

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【题目】[化学-—选修3:物质结构与性质]东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜铜镍合金闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:

1镍元素基态原子的电子排布式为_________3d能级上的未成对的电子数为______

2硫酸镍溶于氨水形成[NiNH36]SO4蓝色溶液。

[NiNH36]SO4中阴离子的立体构型是_____

[NiNH36]2+Ni2+NH3之间形成的化学键称为______,提供孤电子对的成键原子是_____

氨的沸点 高于低于PH3,原因是______;氨是_____分子极性非极性,中心原子的轨道杂化类型为_______

3单质铜及镍都是由______键形成的晶体:元素铜与镍的第二电离能分别为:ICu=1959kJ/molINi=1753kJ/molICuINi的原因是______

4某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____

若合金的密度为dg/cm3,晶胞参数a=________nm

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【题目】【化学——选修2:化学与技术】亚氯酸钠 NaCl02是一种高效氧化剂和漂白剂,主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等。已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38 时析出的晶体是NaClO2 3H2O,高于38 时析出晶体是NaClO2,高于60NaClO2分解成NaClO3NaCl。纯ClO2易分解爆炸。一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下:

1ClO2发生器中的离子方程式为 ,发生器中鼓人空气的作用可能是____选填序号

a.将SO2氧化成SO3,增强酸性

b.稀释ClO2以防止爆炸

c.将NaClO3还原为ClO2

2吸收塔内反应的化学方程式为 ,吸收塔的温度不能超过20,其原因是____

3母液中可回收的主要物质是

4从吸收塔中可获得NaCl02溶液,从NaCl02溶液到粗产品NaClO2经过的操作步骤依次为:减压,55蒸发结晶; 低于60干燥,得到成品。

5为测定粗品中NaCl02的质量分数,做如下实验: 准确称取所得亚氯酸钠样品10.00 g于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体, 再滴人适量的稀硫酸,充分反应ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-。将所得混合液配成250mL待测溶液,取25.00 mL待测液,用2.000 molL-l Na2S203标准液滴定I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-,测得消耗Na2SO3溶液平均值为16.40mL。该样品中NaClO2 的质量分数为

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【题目】Al及Al的合金在生活生产中有着广泛的应用

(1)航母升降机可由铝合金制造。

Al元素在周期表中的位置是

AlMg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜,其化学方程式为:

(2)2015年11月首架C919大飞机总装下线,标志着我国跻身飞机研制先进国家行列。机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料。下列不属于铝锂合金性质的是 (填字母)。

a.密度大 b.硬度大 c.抗腐蚀

(3)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如

2Al+4BaO3Ba+BaO·Al2O3

常温下Al的金属性比Ba的金属性 (选填”“)。

利用上述方法可制取Ba的主要原因是

a.高温时Al的活泼性大于Ba

b.高温有利于BaO分解

c.高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定

d.Ba的沸点比Al的低

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