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    【题目】下列叙述不正确的是 （ ）

    A．原电池是将化学能转化为电能的装置

    B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

    C．钢铁腐蚀的负极反应：Fe－3e－===Fe3＋

    D．把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．原电池是将化学能转化为电能的装置 ，A正确；B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，铁是正极，以防船体被腐蚀，B正确；C．钢铁腐蚀的负极反应：Fe－2e－＝Fe2＋，C错误；D．把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，锌置换出铜，构成铜锌原电池，加快反应速率，则气泡放出速率加快，D正确，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ：下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？

    （1）夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象 ；

    （2）同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢 ；

    （3）MnO2加入双氧水中放出气泡更快 ．

    Ⅱ：在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：

    （1）比较t2时刻，正逆反应速率大小V正 V逆．(填“＞”、“=”、“＜”)

    （2）若t2=2min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为： ．

    （3）t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为 ．

    （4）如果升高温度，则V逆 (填增大、减小或不变)．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol·L-1的H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A. 草酸是弱酸

    B. X点：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(Na+)-c(C2O42-)

    C. Y点：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(OH-)-c(H+)

    D. 滴定过程中始终存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+ c(HC2O4-)= c(Na+)+ c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法中，不正确的是

    A．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

    B．根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液

    C．SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱

    D．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的表现

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【加试题】烟气的主要污染物是SO2、NOx，经臭氧预处理后再用适当溶液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：

    NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g) △H=－200.9 kJ·mol－1

    NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g) △H=－58.2 kJ·mol－1

    SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g) △H=－241.6 kJ·mol－1

    （1）反应3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的 △H=_ ______ kJ·mol－1。

    （2）臭氧脱硝反应2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)能自发进行。在温度为T1K时，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1 mol O3和2 mol NO2，发生上述反应，经25分钟反应达平衡，测得平衡时N2O5(g)的浓度为0.25 mol·L－1。

    ①判断该反应的△S__ _____0，△H_ ______0（填>、<或=）。

    ②在温度为T1K时该反应的平衡常数K= 。

    ③下列说法正确的是 。

    A．从反应开始到达平衡，NO2的平均反应速率v(NO2)=0.04mol·L－1·min－1

    B．T1K时，若起始时向容器中充入1 mol O3、2 mol NO2、1 mol O2和1 mol N2O5气体，则反应达到平衡前v(正) <v(逆)

    C．若改变反应温度为T2K，测得平衡时NO2的浓度为0.60 mol·L－1，则T2>T1

    D．T1K时反应达平衡时容器的体积为2L，若维持T1K压缩容器使NO2转化率为60%，则此时容器的体积约为0.71L

    ④若维持其他条件不变，仅改变温度为T2K时，经15分钟反应达平衡，测得平衡时N2O5(g)的浓度为0.20 mol·L－1。画出在T2K下从0到25分钟c(NO2)随时间变化图。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1,6— 己二酸（G）是合成尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备。下图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）。

    回答下列问题：

    （1）化合物A中含碳87．8％，其余为氢，A的化学名称为________________。

    （2）B到C的反应类型为________________。

    （3）F的结构简式为________________。

    （4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最大的是_________，最少的是__________（填化合物代号）。

    （5）由G合成尼龙的化学方程式为_________________________。

    （6）由A通过两步制备1，3—环己二烯的合成线路为_____________________。

    （7） 有机物C的同分异构体属于酯类的有 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学-选修2：化学与技术]双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：

    A．氢化釜

    B．过滤器

    C．氧化塔

    D．萃取塔

    E.净化塔

    F.工作液再生装置

    G.工作液配制装置

    生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题：

    （1）蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是_______，循环使用的|原料是______，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是______。

    （2）氢化釜A中反应的化学方程式为_______，进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为_______。

    （3）萃取塔D中的萃取剂是____，选择其作萃取剂的原因是______。

    （4）工作液再生装置F中要除净残留的H2O2，原因是______。

    （5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为_______。一种双氧水的质量分数为27.5%，（密度为1.10g·cm3），其浓度为______mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是（ ）

    A．A1Cl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl- 六种粒子。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是

    A. 该反应的还原剂是Cl-

    B. 消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

    C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

    D. 反应后溶液的酸性明显增强

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