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    【题目】某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl- 六种粒子。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是

    A. 该反应的还原剂是Cl-

    B. 消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

    C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

    D. 反应后溶液的酸性明显增强

    【答案】D

    【解析】试题分析：A、N2的物质的量随反应时间的变化逐渐增多，说明为生成物，对应的反应物为NH4+，反应过程为氧化反应，则必然同时进行ClO-→Cl-的还原反应，故Cl-为还原产物，A不正确；B、溶液里发生反应的化学方程式为：3ClO-+2NH4+＝N2↑+3Cl-+3H2O+2H+，消耗1 mol还原剂NH4+，转移3mol电子，B不正确；C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，C不正确；D、根据方程式可知反应后溶液酸性增强，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是 （ ）

    A．原电池是将化学能转化为电能的装置

    B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

    C．钢铁腐蚀的负极反应：Fe－3e－===Fe3＋

    D．把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（I）甲烷在一定条件下可生成以下微粒：

    A．碳正离子（CH3+） B．碳负离子（CH3—）

    C．甲基（—CH3） D．碳烯 （︰CH2）

    ①四种微粒中，键角为120°的是 （填序号）。

    ②碳负离子（CH3—）的空间构型为 ，与CH3—互为等电子体的一种分子是 （填化学式）

    （II ）在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学方程式为（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac。请回答下列问题：

    ①C、N、O的电负性由大到小的顺序为 。

    ②写出Cu的核外电子排布式 。

    ③化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金属元素的化合价为 。

    ④在一定条件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2，尿素中C原子轨道的杂化类型为 ；1mol尿素分子中， σ 键的数目为 。

    ⑤Cu2O晶体的晶胞结构如图所示，若阿伏伽德罗常数为NA，晶胞的边长为a pm，则晶体的密度为___ g·cm—3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO（g）＋2CO （g） N2（g）＋2CO2（g）。下列说法错误的是（ ）

    A．通入大量NO，ν（正）、ν（逆）均增大

    B．恒温恒容下充入Ne，ν（正）、ν（逆）均不变

    C．ν正（NO） =2ν逆（N2）时，反应达到平衡

    D．n （NO）∶n （CO）∶n （N2）∶n （CO2） =2∶2∶1∶2时，反应达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A．11.2 L CO2所含分子数为0.5 NA

    B．1 L 0.1 molL﹣1的Na2S溶液中离子数为0.3 NA

    C．0.5 mol FeBr2与足量氯气反应转移的电子数为NA

    D．14.2 g Na2SO4固体中阴离子所带电荷数为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiCIO4。溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。

    回答下列问题：

    （1）外电路的电流方向是由____极流向____极。（填字母）

    （2）电池正极反应式为__ __。

    （3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？____（填“是”或“否”），原因是_________ ___。

    （4）MnO2可与KOH和KClO3，在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】本题为《化学反应原理(选修4)》选做题。

    化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

    （1）常温下，某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈_____性，原因是___________；(用离子方程式表示)

    （2）在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L，则稀释后的溶液的pH值等于___________；

    （3）已知在H2S溶液中存在下列平衡：H2SHS-+H+

    ①向H2S溶液中加入NaOH固体时，(不考虑温度变化)电离平衡向______移动，(填“左”或“右”)c(H+)_________。(填“增大”、“减小”或“不变”)

    ②向H2S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向______移动，(填“左”或“右”)c(S2-)_________。(填“增大”、“减小”或“不变”)

    （4）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图1所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________(填“A”或“B”)；

    （5）难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡。某MgSO4溶液里c(Mg2+)=0.002molL-1，如果生成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于________；(该温度下Mg(OH)2的Ksp=2×10-11)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。

    （1）称取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为b L，反应的离子方程式为 。

    （2）称取同样的a g样品，在高温下恰好完全反应。

    （3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与（1）中所得气体的体积比，c：b为_______________。

    根据上述实验可确定该铝热剂中含Al的质量分数为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（19分）Ⅰ.实验室配制物质的量浓度均为0.2mol/L 的NaCl溶液和稀H2SO4 各480mL．提供的试剂是：NaCl固体和98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）及蒸馏水．

    （1）应用托盘天平称量NaCl　　　　　　g，应用10mL量筒量取H2SO4　　　　　　mL；

    （2）配制两种溶液时都需要的仪器是　　　　　　；

    （3）稀释浓H2SO4时应注意　　　　　　；

    （4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有　　　　　　（填序号）

    A、在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液

    B、没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中

    C、定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线

    D、将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出

    E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用

    F、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干

    G、量筒量取浓H2SO4后没有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中．

    H、容量瓶加水定容时俯视刻度线

    Ⅱ．为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度（质量百分含量），设计如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球（不与药品反应），称取一定量的样品放入其中。按如图所示的装置安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。

    请回答下列问题：

    （1）Q内发生反应生成________种气体，其中的反应有________个为氧化还原反应。

    （2）为测定反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭________（填“K1”、“K2”或“K3”），打开______（填“K1”、“K2”或“K3”）。

    （3）当上述反应停止时，将K1、K2、K3均关闭，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是 。

    （4）b中装的固体试剂是__________，需缓缓打开K1的原因为 。

    （5）实验结束时，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到y mL气体，则过氧化钠的纯度是 （用含x、y的式子表示，上述体积均已折算成标准状况）。

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