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    (8分)已知：在常温常压下，A、B、C、D、E、F、G都是气体，其中A、G有颜色，C是相对分子质量最小的气体，B、F是空气的主要成分。各物质间转化关系如图：

    MnO2
     

    试回答下列问题：

    (1) 在①、②反应中MnO2的作用分别为 ①               、②                  。

    (2) F的结构式为              。(3) E、D相遇时观察到的现象是                。

    (4) 写出③的化学反应方程式                。

    无色液体乙与SO2反应的离子方程式为                。

    (8分)

    （1）氧化剂 (1分)      　　催化剂 (1分)　　

    （2）N≡N  (1分)　　（3）冒白烟 (1分)

    （4）3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl  (2分)              H2O2＋SO2＝2H＋＋SO42－  (2分)

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下图为某些常见物质之间的转化关系．已知：A、B、I中含有相同的阳离子且都是XY2型化合物，且I是实验室常用的干燥剂；C为直线型分子；E、F为非金属气体单质．
    请按要求填空：

    （1）①B的电子式是
    ，②K的结构式是
    H-O-Cl
    H-O-Cl
    ；
    （2）D与G反应的化学方程式是
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ；
    （3）已知C的燃烧热是1300kJ/mol，表示C的燃烧热的热化学方程式是
    C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
    C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
    ；
    （4）将G溶于水配成溶液，简述检验该溶液G中所含阳离子的操作方法：
    取少量的G溶液于试管中，加入适量的氢氧化钠溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变成蓝色，则含有NH4+，（其他合理答案均给分）
    取少量的G溶液于试管中，加入适量的氢氧化钠溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变成蓝色，则含有NH4+，（其他合理答案均给分）
    ；
    （5）常温下0.1mol/L的J溶液中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，下列叙述错误的是
    BCE
    BCE
    ；
    A．该溶液的pH=11；
    B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L
    C．该溶液中水电离出的c（H+）与c（OH-）乘积为1×10-22
    D．pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的J溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，则：V1＞V2
    E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH值为9；
    （6）单质F在工业上有重要的用途是
    制漂白粉，制盐酸（制漂白液等）
    制漂白粉，制盐酸（制漂白液等）
    ．（至少两种）

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    科目：高中化学 来源：2013届海南琼海嘉积中学高三上学期高中教学质量监测（三）化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (12分) 
    （1）已知H2A在水中存在以下电离：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。回答问题：
    ①NaHA溶液呈            (填“酸性”、“碱性”、“中性”或“无法确定”)，[来源:学_科_网]
    ②某温度下，向0.1mol·L-1的NaHA溶液中滴入0.1mol·L-1KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是           (填字母)。
    A．c(H+)· c(OH-) =1×10-14
    B．c(Na+)+c(K+)=2c(A2-)+c(HA-)
    C．c(Na+)="0.05mol" ·L-1
    D．c(Na+)= c(A2-)+c(HA-) +c(H2A)
    （2）已知常温下：CaA(s)Ca2+(aq)＋A2-(aq)；△H>0，c(Ca2＋)·c(A2—)为常数，记作：
    Ksp＝c(Ca2＋)·c(A2—)。试回答：
    ①温度升高时，Ksp            (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)
    ②滴加少量浓盐酸，c(Ca2+)              ，原因是                         
    （3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为                       。

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    科目：高中化学 来源：2009—2010学年广州市七区联考高二化学下学期期末监测 题型：计算题

    (12分)
    Ⅰ．已知常温下，AgCl的Ksp＝1.8×10-10，AgBr的Ksp＝4.9×10-13。
    （1）现向AgCl的悬浊液中：
    ①加入AgNO3固体，则c(Cl-)         （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
    ②若改加更多的AgCl固体，则c(Ag+)         ；
    ③若改加更多的KBr固体，则c(Ag+)         ，c(Cl-)         ；
    （2）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是                   ；

    A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度， Ksp 一定增大
    B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小
    C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关
    D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变
    Ⅱ．最近有人制造了一种燃料电池使汽油氧化直接产生电流，其中一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-。回答下列问题：
    （1）以辛烷为汽油的代表物，则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是               。
    （2）这个电池负极的电极反应式为C8H18 + 25O2- -50e-==8CO2 + 9H2O,，正极的电极反应式为      。固体电解质里O2-的移动方向是    ，向外电路释放电子的电极是       。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年海南琼海嘉积中学高三上学期高中教学质量监测（三）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分) 

    （1）已知H2A在水中存在以下电离：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。回答问题：

    ①NaHA溶液呈             (填“酸性”、“碱性”、“中性”或“无法确定”)，

    ②某温度下，向0.1mol·L-1的NaHA溶液中滴入0.1mol·L-1KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是            (填字母)。

    A．c(H+)· c(OH-) =1×10-14

    B．c(Na+)+c(K+)=2c(A2-)+c(HA-)

    C．c(Na+)=0.05mol ·L-1

    D．c(Na+)= c(A2-)+c(HA-) +c(H2A)

    （2）已知常温下：CaA(s)Ca2+(aq)＋A2-(aq)；△H>0，c(Ca2＋)·c(A2—)为常数，记作：

    Ksp＝c(Ca2＋)·c(A2—)。试回答：

     ①温度升高时，Ksp             (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)

         ②滴加少量浓盐酸，c(Ca2+)              ，原因是                         

    （3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为                        。

     

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