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    有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
    （1）写出AB2的电子式为
     
    ．
    （2）用电子式表示化合物C2D的形成过程
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：
    分析：有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大．已知A和B原子有相同的电子层数，则A、B处于同一周期，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A有2个电子层，L层电子数为4，故A为碳元素；
    C单质燃烧时呈现黄色火焰，则C为钠元素；C的单质在点燃时与足量的B单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则B为氧元素、D为硫元素，据此进行解答．
    解答： 解：有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大．已知A和B原子有相同的电子层数，则A、B处于同一周期，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A有2个电子层，L层电子数为4，故A为碳元素；C单质燃烧时呈现黄色火焰，则C为钠元素；C的单质在点燃时与足量的B单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则B为氧元素，D为硫元素，
    （1）CO2分子中碳原子与氧原子形成2对共用电子对，电子式为，故答案为：；
    （2）C2D是硫化钠，由钠离子与硫离子构成，硫化钠电子式为，用电子式表示其形成过程为：，
    故答案为：．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，试题侧重对电子式的考查，注意掌握电子式表示化学键或物质的性质过程．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键是（　　）
    A、一定形成共价键
    B、一定形成离子键
    C、可能形成共价键，也可能形成离子键
    D、以上说法都不对

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g），反应过程如下．
    2P（s）+3C12（g）=2PCl3（g）△H=-612kJ?mol-1
    2P（s）+5C12（g）=2PCl5（g）△H=-798kJ?mol-1
    请回答下列问题．
    （1）气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为：
     
    ．
    （2）PCl5生成PCl3和C12是一个可逆反应，向5.0L密闭容器中充入0.1molPCl5（g），反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化关系如图所示．
    ①实验b中PCl5的平衡分解率为
     
    ，其他条件不变，在该实验中再加 0.1mol PCl5 （g），平衡分解率
     
     （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②与实验a相比，c改变的条件是
     
    ，判断依据是
     
    ．
    （3）PCl5露置于潮湿空气中，能水解生成两种酸，其化学方程式为
     

    （4）人的牙齿表面有一层釉质，其组成为羟基磷灰石Ca5（PO4）3OH（Ksp=6.8×10-37）．为了防止蛀牙，人们常使用含氟离子的牙膏，其中的氟化物可使羟基磷灰石转化为氟磷灰石Ca5（PO4）3F（Ksp=1.0×10-60）．写出该反应的离子方程式
     
    ；该反应的平衡常数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤是重要的能，也是生产化工产品的重要原料．试用所学知识，解答下列问题：
    （1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术．煤的液化技术又分为
     
    和
     
    ．
    （2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理．煤的某种微生物   
    脱硫技术的原理为FeS2
     微生物 
    .
    O2/H2O
     Fe2++SO42-Fe3+这种脱硫技术称为微生物脱硫技术．该技术的第一步反应的离子方程式为
     
    ，第二步反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、
     
    ．
    （4）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨-空气混合气中氧氨比的关系．其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况．当氨氧化率达到100%，理论上[r
    n(O2)
    n(NH3)
    ]=
     
    ，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到3.36L（标准状况）CO2和3.6gH2O，下列说法正确的是（　　）
    A、一定有乙烯
    B、一定有甲烷
    C、一定没有甲烷
    D、一定没有乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在中和热测定实验中，为准确测得反应前后的温差，应将已分别测得温度的氢氧化钠溶液与盐酸在隔热的容器中快速混合，并不断搅拌，用温度计测量混合液的最高温度
    B、往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，保证I-完全氧化为I2
    C、将溴乙烷与氢氧化钾混合液加热，再滴加硝酸银溶液，观察有淡黄色沉淀生成，可证明溴乙烷中含有溴
    D、润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2～3次

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    侯氏制碱法的生产流程可表示如下，请回答下列问题：

    （1）沉淀池中加入（或通入）有关物质的顺序为
     
    →
     
    →
     

    （2）写出上述流程中X、Y的化学式：X
     
    Y
     

    （3）写出沉淀池中发生的化学反应方程式
     

    （4）侯氏制碱法的生产流程中可以循环使用的物质主要为
     
    、
     

    （5）从沉淀池中取出沉淀的操作是
     
    ，为了进一步提纯NaHCO3晶体，可采用
     
    法
    （6）若在煅烧炉中燃烧的时间较短，NaHCO3将化解不完全．现若取10.5g NaHCO3固体，加热一定时间后，剩余固体的质量为7.1g，如果把此剩余固体全部加入到200mL 1mol/L的盐酸中，充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为
     
    mol/L（溶液体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为现行的元素周期表，请回答下列有关问题：

    （1）在元素周期表中第
     
    纵行所含元素种类最多．
    （2）写出③的离子结构示意图
     
    ．
    （3）写出①的最高价氧化物的电子式
     
    ．
    （4）在元素②的单质和元素⑤的单质中，熔点最低的是
     
    （用名称表示）．
    （5）写出实验室制备④的单质的离子方程式
     
    ．
    （6）在元素周期表中前7个周期元素的种数如下表所示：
    周期数一二三四五六七
    元素种数28818183232
    请分析上表中周期数与元素种类的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为
     
    ．
    （7）居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期，ⅡA元素．下面关于镭的性质的描述中不正确的是
     
    ．
    A．在化合物中呈+2价                 
    B．单质能与水反应，放出氢气
    C．氢氧化物呈两性                   
    D．碳酸盐难溶于水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（　　）
    选项陈述I陈述II
    ASO2有漂白性SO2能使紫色石蕊试液褪色
    B浓硫酸具有吸水性蓝色硫酸铜晶体加入到浓硫酸中变白色
    C在一定条件下铁与水可以发生反应将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红
    D有些反应是吸热反应这些反应一定是在高温条件下发生
    A、AB、BC、CD、D

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