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    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

    A.NH3·H2O在水中的电离：NH3·H2O=NH4++OH

    B.苯酚钠溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O=2+CO32-

    C.FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

    D.碳酸氢钙溶液中加少量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

    【答案】D

    【解析】

    A．NH3·H2O是弱电解质，部分电离，应用可逆符号“”，A错误；

    B．的酸性强于HCO3-，该反应产物为和HCO3-，即+CO2+H2O=+HCO3-，B错误；

    C．电荷不守恒，应为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C错误；

    D．少量Ca(OH)2和过量Ca(HCO3)2反应，Ca2+、OH-、HCO3-以2:2:2比例(即1:1:1)反应生成CaCO3和H2O，D正确。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）＋yB（g）zC（g），图Ⅰ表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随走始n（A）∶n（B）的变化关系。则下列结论正确的是

    A.200 ℃时，反应达平衡时的平均速率v（B）＝0.002 mol·（L·min）－1

    B.图Ⅱ所知反应xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝2

    C.若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v（正）>v（逆）

    D.200 ℃时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数小于0.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)是元素周期表中原子序数依次增大的同主族元素。回答下列问题：

    (1)硒在元素周期表中的位置________。

    (2)Po的中子数为________。

    (3)某温度时，该族单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：

    O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H1=-484 kJ/mol

    S(g)+H2(g)H2S(g) △H2=-20 kJ/mol

    Se(g)+H2(g)H2Se(g) △H3=+81kJ/mol

    ①硫和硒氢化物的热稳定性：H2S________ H2Se（填“>”、“=”或“<”）；判断依据是________。

    ②写出O2(g)与H2S(g)反应生成H2O(g)和S(g)的热化学方程式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】缓解当前能源和资源紧张问题的方法无非是开源和节流两个方面，从开源角度看，有效地开发利用燃煤产生的CO2重新合成新的燃料是一个途径，目前工业上用CO2来生产甲醇的原理是CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，

    (1)上述反应过程中的能量变化如图所示，该反应是_____________(填“吸热”或“放热”)反应。

    (2)一定温度下，将5molCO2和8molH2充入2L恒容密闭容器中发生上述反应，测得H2的物质的量与时间的关系如图所示，

    0-1min内，用CO2表示的平均反应速率v(CO2)=________________(保留两位有效数字)；a点的逆反应速率________________b点的逆反应速率(填“＞”“＜”或“＝”)。

    (3)对于在恒温恒容条件下进行的反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下列叙述不能说明其已达到平衡状态的是________________(填序号)。

    a. 混合气体的密度不再改变

    b. 容器内的压强不再发生变化

    c. CH3OH(g)的浓度保持不变

    d. 单位时间内消耗1molCO2，同时生成1molCH3OH

    (4)甲醇燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，结构如图所示（电解质溶液为稀硫酸）：

    ①Pt(b)电极上发生_____________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为________________________。

    ②如果该电池工作时导线中通过3mol电子，则理论上消耗甲醇的物质的量为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示，下列说法不正确的是（ ）

    A.等量金刚石和石墨完全燃烧，金刚石放出热量更多

    B.在通常状况下，石墨比金刚石更稳定

    C.12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，生成的气体为CO与CO2混合物

    D.2C(石墨，s)+O2(g)=2CO(g) △H=-110.5kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把二氧化硫通入硝酸铁溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入氯化钡溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（ ）

    A.SO2B.NO3-C.Fe3+D.Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）

    A.图中五点Kw间的关系B>C>A=D=E

    B.若从A点到C点，可采用温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体

    C.若从A点到D点，可采用温度不变在水中加入少量的酸

    D.若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量纯净的氨基甲酸胺（H2NCOONH4）固体，置于特制密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使反应： H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)达到分解平衡，实验测得不同温度及反应时间（t1<t2<t3）的有关表格：

    氨基甲酸铵分解时温度、气体总浓度及反应时间的关系。

    温度/℃

    气体总浓度(mol/L)

    时间/min

    15

    25

    35

    0

    0

    0

    0

    t1

    0.9×10-3

    2.7×10-3

    8.1×10-3

    t2

    2.4×10-3

    4.8×10-3

    9.4×10-3

    t3

    2.4×10-3

    4.8×10-3

    9.4×10-3

    (1)在25℃，0-t1时间内产生氨气的平均速率为___。

    (2)根据表中数据换算出，15℃时合成反应2NH3(g)+CO2(g) H2NCOONH4(s)平衡常数K约为___。

    (3)以捕捉到的CO2与H2为原料可合成甲醇（CH3OH），其反应的化学方程为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2(g) ΔH<0在恒温恒容的密闭容器中，加入1molCO2和3molH2，充分反应达平衡时放出热量akJ，若在原容器中加入2molCO2和6molH2，在相同温度下反应达平衡时放热bkJ，则a和b满足的关系___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：

    相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

    金属离子

    Fe3+

    Fe2+

    Zn2+

    Cd2+

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.3

    6.2

    7.4

    沉淀完全的pH

    2.8

    8.3

    8.2

    9.4

    回答下列问题：

    （1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。

    （2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有___________；氧化除杂工序中ZnO的作用是____________，若不通入氧气，其后果是________________。

    （3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________。

    （4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。

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