Question

【题目】A、B、C、D是中学化学中的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如图所示(反应中的其他产物已略去)。请填空：

(1)若B是常见的两性氢氧化物

①若D是强酸，则能确定A中肯定含的离子的化学式是________。

②若D是强碱，则反应②的离子方程式是___________________________。

(2)若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；B是汽车尾气之一，遇空气会变色；则反应①的化学方程式为_________________。

(3)若A、B、C的的焰色反应都呈黄色，D是一种无色无味的气态酸性氧化物，则反应③的离子方程式是_____________________________。

(4)若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质

①若A可用于自来水消毒，则用A制备漂白粉的化学方程式是_____________________。

②若A是某强酸的稀溶液,则A的化学式可能是_________。

Answer 1

【答案】AlO2- Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O 4NH3+5O24NO+6H2O OH-+HCO3-=H2O+CO32- 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O HNO3

【解析】

(1)若B是常见的两性氢氧化物；
①若D是强酸，B为两性氢氧化物为Al(OH)3，则能确定A中肯定含的离子的化学式是：AlO2-；
②若D是强碱，B为两性氢氧化物为Al(OH)3，A为Al3+，反应②是氢氧化铝和强碱反应；

(2) 若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，判断A为碱性气体为NH3，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，证明D为O2，反应①是氨气的催化氧化反应生成一氧化氮和水；

(3)若A、B、C的焰色反应都呈黄色，证明含有钠元素，D是一种无色无味的气态酸性氧化物，则D是CO2；

(4)若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质判断为Fe；
①若A可用于自来水消毒，证明为Cl2，则用A制备漂白粉的化学方程式是氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，

②若A是某强酸的稀溶液，实现上述转化必须要求酸是氧化性酸，判断为HNO3。

（1）若B是常见的两性氢氧化物；
①若D是强酸，B为两性氢氧化物为Al(OH)3，则能确定A中肯定含的离子的化学式是：AlO2-；
因此，本题正确答案是：AlO2-；
②若D是强碱，B为两性氢氧化物为Al(OH)3，A为Al3+反应②是氢氧化铝和强碱反应，反应的离子方程式是：Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O，
因此，本题正确答案是：Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O；

(2) 若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，判断A为碱性气体为NH3，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，证明D为O2，反应①是氨气的催化氧化反应生成一氧化氮和水；

化学方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O，

因此，本题正确答案是：4NH3+5O2 4NO+6H2O；

(3)若A、B、C的焰色反应都呈黄色，证明含有钠元素，D是一种无色无味的气态酸性氧化物，则D是CO2，反应③为氢氧化钠与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式是OH-+HCO3-=H2O+CO32-，

因此，本题正确答案是：OH-+HCO3-=H2O+CO32-；

(4)若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质判断为Fe；
①若A可用于自来水消毒，证明为Cl2，则用A制备漂白粉的化学方程式是氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

因此，本题正确答案是：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
②若A是某强酸的稀溶液，实现上述转化必须要求酸是氧化性酸，判断为HNO3，

因此，本题正确答案是：HNO3。