[题目]CH3-CH===CH-Cl有下列反应或现象:① 取代反应.② 加成反应.③ 消去反应.④ 使溴水褪色.⑤ 使酸性KMnO4溶液褪色.⑥ 与AgNO3溶液生成白色沉淀.⑦ 聚合反应.对于该有机物A. 以上反应均可发生 B. 只有⑦不能发生C. 只有⑥不能发生 D. 只有②不能发生题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】CH3—CH===CH—Cl有下列反应或现象：① 取代反应，② 加成反应，③ 消去反应，④ 使溴水褪色，⑤ 使酸性KMnO4溶液褪色，⑥ 与AgNO3溶液生成白色沉淀，⑦ 聚合反应。对于该有机物

A. 以上反应均可发生 B. 只有⑦不能发生

C. 只有⑥不能发生 D. 只有②不能发生

【答案】C

【解析】对于有机物CH3CH===CHCl，其中含有的官能团为碳碳双键（能发生加成、能使溴水褪色、使酸性高锰酸钾溶液褪色、能发生聚合反应得到高分子有机物）和氯原子（能发生取代、消去），所以只有⑥不能发生，原因在于该有机物不溶于水，也无法电离出氯离子，不能得到氯化银的白色沉淀。选项C正确。

练习册系列答案

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【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，上述元素中只有一种金属元素。A、B同周期，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体。又已知C、E的单质均可溶于NaOH溶液，且C与NaOH溶液反应可产生气体。

（1）A、E元素的元素符号：A __________、E ____________

（2）AB2的电子式为____________________

（3）DB2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：__________________________________

（4）E的单质与NaOH溶液反应的离子方程式： ________________________________________

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【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

Ⅰ．脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8 kJ/mol

N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) △H= +133 kJ/mol

H2O(g) =H2O(l) 　　　 △H=- 44 kJ/mol

催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为_____________。

Ⅱ．脱碳：

（1）向2L恒容密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l)。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是__________________。

A．混合气体的平均式量保持不变 B．CO2和H2的体积分数保持不变

C．CO2和H2的转化率相等 D．混合气体的密度保持不变

E．1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂

（2）在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，发生反应CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与的关系如图所示。

①当起始=2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.4，则0～5min内平均反应速率V(H2)=___________。若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将__________（选填“增大”、“减小”或“不变”）；

②当起始=3．5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的___________点（选填“D”、“E”或“F”）

Ⅲ．脱硫：

如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42－。物质A的化学式为_____________，阴极的电极反应式是________________________。

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A.原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C.由X元素形成的单质可能导电
D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键