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    【题目】下列名词中，不属于物理量的是（ ）

    A.长度B.质量C.时间D.摩尔

    【答案】D

    【解析】

    A. 长度是物理量，单位是m，故A不符合题意；

    B. 质量是物理量，单位是kg，故B不符合题意；

    C. 时间是物理量，单位是s，故C不符合题意；

    D. 摩尔是物质的量的单位，不是物理量，物质的量才是物理量，故D符合题意。

    综上所述，答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中发生反应：X+2Y2Z（△H＜0），其中Z显气态，且Z在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图，下列判断正确的是（　　）
    A.Y一定呈气态
    B.T1大于T2
    C.升高温度，该反应的化学平衡常数增大
    D.当c（X）：c（Y）：c（Z）=1：2：2时，反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）．在500℃时，平衡常数K=9．若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为（　　）
    A.25%
    B.50%
    C.75%
    D.80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学—选修3：物质结构与性质]某硅酸盐研究所在硅酸盐材料和闪烁晶体等领域研究上取得了重大的成就。

    （1）SiO44-是构成硅酸盐的基本结构单元，通过共用氧相连可形成硅氧组群。

    ①基态硅原子价电子排布图是________。

    ②与SiO44-互为等电子体的微粒符号是______（任写一种）。

    ③下图为一种硅氧组群的结构示意图，其离子符号为______,其中Si原子的杂化方式为____。

    ④电负性：Si______O（填“>”、“=”或“<”) 。

    （2）钨酸铅（PWO）是一种闪烁晶体，晶胞结构如图所示。

    ①PWO中钨酸根结构式式为，该离子中δ键和π键的个数比是______。

    ②PWO晶体中含有的微粒间作用力是______（填标号）。

    A．范德华力 B．离子键

    C．共价键 D．金属键

    ③己知晶体的摩尔质量为Mg·mol-1，则该晶体的密度d=_______g·cm-3。（阿伏加德罗常数用NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH3—CH===CH—Cl有下列反应或现象：① 取代反应，② 加成反应，③ 消去反应，④ 使溴水褪色，⑤ 使酸性KMnO4溶液褪色，⑥ 与AgNO3溶液生成白色沉淀，⑦ 聚合反应。对于该有机物

    A. 以上反应均可发生 B. 只有⑦不能发生

    C. 只有⑥不能发生 D. 只有②不能发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E5种微粒，它们可能是原子或离子，并且组成它们的元素的原子序数都小于18。A微粒的最外层电子数比次外层多5个；金属原子B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8个，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有3种同位素：C1、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的和；D元素的气态氢化物溶于水后显碱性；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有2个原子核10个电子，E极易与C+结合成中性微粒。

    (1)写出五种微粒的表示符号：A________、B________、C________、D________、E________。

    (2)写出C的同位素名称：C1________、C2________、C3________。

    (3)C和D形成的10个电子的分子的化学式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳元素是生物体内最基本元素，因为碳元素在生物体中

    A. 所含的能量最多 B. 细胞中含量最多

    C. 所起的作用最大 D. 构成有机物的基本骨架

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用钒钛磁铁矿为原料冶炼铁，产生一种固体废料，主要成分如下表。

    通过下列工艺流程可以实现元素Ti、Al、Si的回收利用，并得到纳米二氧化钛和分子筛。

    请回答下列问题：

    (1)步骤①②③中进行分离操作的名称是____，

    (2)下列固体废料的成分中，不属于碱性氧化物的是____（填字母序号）。

    a. TiO2 b.MgO c.SiO2 d.CaO

    (3)熔融温度和钛的提取率关系如下图，适宜温度为500℃，理由是____。

    (4)滤液①中溶质的成分是____。

    (5)步骤②中发生反应的离子方程式是 ___。

    (6)将步骤③中制取分子筛的化学方程式补充完整：______

    根据成分表中数据，计算10 kg固体废料，理论上应再加入Na2 Si03物质的量的计算式是n( Na2SiO3)=____mol（摩尔质量/g/mol ：SiO2 60 Al2O3 102）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，甲、乙两烧杯盛有同浓度同体积的稀硫酸将纯锌片和纯铜片分别按图示方式插入其中，以下有关实验现象或结论的叙述正确的是

    A. 两烧杯中铜片表面均有气泡产生

    B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

    C. 甲杯溶液的c(H+)减小，乙杯溶液的c(H+)变大

    D. 产生气泡的速率甲比乙快

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