Question

【题目】在密闭容器中发生反应：X+2Y2Z（△H＜0），其中Z显气态，且Z在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图，下列判断正确的是（　　）
A.Y一定呈气态
B.T1大于T2
C.升高温度，该反应的化学平衡常数增大
D.当c（X）：c（Y）：c（Z）=1：2：2时，反应达到平衡状态

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．由图可知，压强越大，Z%越大，则增大压强，平衡正向移动，Z显气态，则X、Y均为气体，故A正确；

B．△H＜0，为放热反应，降低温度平衡正向移动，则T1小于T2，故B错误；

C．升高温度，平衡逆向移动，则该反应的化学平衡常数减小，故C错误；

D．c（X）：c（Y）：c（Z）=1：2：2时，与起始量、转化率有关，不能判定平衡，故D错误；

故选A．

【考点精析】本题主要考查了化学平衡状态本质及特征的相关知识点，需要掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）才能正确解答此题．