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    【题目】下图所示的实验操作与方法正确的是（　　）
    A.检验装置气密性
    B.过滤
    C.点燃酒精灯
    D.称量氯化钠

    【答案】A
    【解析】解：A．在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，故A正确；

    B．过滤实验中要用玻璃棒引流，图中没有，故B错误；

    C．点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险．图中操作错误，故C错误；

    D．托盘天平的使用要注意“左物右码”的原则，图中正好相反，故D错误．

    故选A．

    A．在检查装置的气密性时，先将导管放入水槽中，然后用手握住试管外壁；

    B．过滤实验中要用玻璃棒引流；

    C．点燃酒精灯时，不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯；

    D．托盘天平的使用要注意“左物右码”的原则．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C、O、Si、S、Fe是重要的化学元素，在中学化学中对它们的单质和化合物的研究颇多。

    （1）C、O、Si三种元素第一电离能由大到小的顺序是_______________________。

    （2）CS2是重要的溶剂，CS2中C原子的杂化方式为_____________，其空间构型为_______________。

    （3）基态Fe原子中，核外电子占据最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______________。

    （4）晶胞推导有助于我们理解晶体结构。

    ①将NaC1晶胞（如右图）中的所有C1-去掉，并将Na+全部换成Si原子，再在间隔的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞，若再在每两个距离最近的Si原子中心连线的中点处增添一个O原子，便构成了SiO2晶胞。由此可推算SiO2晶胞中有______个Si原子，______个O原子。

    ②简述利用NaC1晶胞推导出CsC1晶胞的方法：____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH。

    （1）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

    ①从反应开始到2 min，用氢气表示的平均反应速率v（H2）＝__________。

    ②下列说法正确的是______________（填字母序号）。

    A．达到平衡时，H2的转化率为75%

    B．5min后容器中压强不再改变

    C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大

    D．2min前v（正）＞v（逆），2min后v（正）＜v（逆）

    （2）某温度下，在一恒压容器中分别充入1．2molCO和1molH2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0．4molCH3OH（g），则该反应平衡常数的值为_______，此时向容器中再通入0．35molCO气体，则此平衡将______________（填“向正反应方向”、“不”或“向逆反应方向”）移动。

    （3）工业上另一种合成甲醇的方法是利用CO2和H2，己知：CH3OH、H2的燃烧热（ΔH）分别为－726．5kJ/mol、－285．8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是______________________。

    （4）CH3OH（l）作为一种燃料还可用于燃料电池。在温度为650℃的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO2的混合气体作反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质。该电池的负极反应式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、C位于同一主族，C是短周期中原子半径最大的。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。请回答下列问题：

    （1）元素B在周期表中的位置是___________。C2D所含的化学键类型有_________；

    （2）请写出C2B2与A2B反应的离子方程式___________________________。

    （3）元素B、C形成的简单离子中半径较大的是_______（写电子式）。

    （4）化合物M和N都由A、B、C、D四种元素组成，它们在溶液中相互反应的化学方程式_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素的以下性质，随着原子序数的递增不呈周期性变化的是(　　)

    A.化合价B.原子半径

    C.元素的失电子性和得电子性D.相对原子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用软锰矿［主要成分MnO2，还含Fe2O3、Cu2(OH)2CO3及少量不溶于水和酸的杂质］和酸洗厂废酸液（含1mol/LH2SO4的FeSO4溶液）联合生产硫酸锰和铁红（Fe2O3），生产过程如下图：

    Mn(OH)2

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀时

    8.3

    6.3

    4.7

    2.7

    完全沉淀时

    9.8

    8.3

    6.7

    3.6

    （1）过程①~④所涉及的实验操作方法中，包含过滤的有______（写序号）。

    （2）溶液1中，先通入O2，其作用是_______。

    （3）由固体2得到铁红的化学方程式是_______。

    （4）下列说法正确的是______（填字母）。

    a．过程①中有氧化还原反应发生

    b．加入MnS的目的是除去溶液中的Cu2+，增大Mn2+

    c．溶液1中含有的阳离子主要是Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mn2+、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用杂化理论描述CCl4的生成和分子构型．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+====Zn2++Cu,该反应的原电池的正确组成是（ ）

    正极

    负极

    电解质溶液

    A.

    Zn

    Cu

    CuCl2

    B.

    Cu

    Zn

    CuSO4

    C.

    Zn

    Cu

    ZnCl2

    D.

    Cu

    Zn

    ZnSO4

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中发生反应：X+2Y2Z（△H＜0），其中Z显气态，且Z在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图，下列判断正确的是（　　）
    A.Y一定呈气态
    B.T1大于T2
    C.升高温度，该反应的化学平衡常数增大
    D.当c（X）：c（Y）：c（Z）=1：2：2时，反应达到平衡状态

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