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    【题目】C、O、Si、S、Fe是重要的化学元素，在中学化学中对它们的单质和化合物的研究颇多。

    （1）C、O、Si三种元素第一电离能由大到小的顺序是_______________________。

    （2）CS2是重要的溶剂，CS2中C原子的杂化方式为_____________，其空间构型为_______________。

    （3）基态Fe原子中，核外电子占据最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______________。

    （4）晶胞推导有助于我们理解晶体结构。

    ①将NaC1晶胞（如右图）中的所有C1-去掉，并将Na+全部换成Si原子，再在间隔的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞，若再在每两个距离最近的Si原子中心连线的中点处增添一个O原子，便构成了SiO2晶胞。由此可推算SiO2晶胞中有______个Si原子，______个O原子。

    ②简述利用NaC1晶胞推导出CsC1晶胞的方法：____________________________________。

    【答案】 O>C>Si sp 直线型 N 球形 8 16 将NaCl晶胞中面心上的Na+和棱边上的C1-全部去掉，将顶角上的Na+替换为Cs+（或其他合理答案）

    【解析】（1）同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，同一主族元素从上到下，原子半径增加，第一电离能逐渐变小，所以元素的第一电离能由大到小的顺序是O>C>Si 。答案为：O>C>Si

    （2）CS2分子碳原子的价层电子对是2，所以碳原子采用sp杂化，该分子空间构型为直线型。答案为：sp 、直线型

    （3）基态Fe原子的电子排布为，所以核外电子占据的最高能层为N；Fe原子最外层轨道电子云轮廓为球形。答案为：N、球形

    （4）①由晶胞图可知，8个Si位于顶角，6个Si位于面心，则可得出Si原子个数为，每两个距离最近的原子中心连线的中点处增添一个O原子，则Si、O原子的个数比为，O原子个数为16。②利用NaC1晶胞推导出晶胞CsC1的方法：将NaC1晶胞中面心上的和棱边上的全部去掉，将顶角上的替换为。

    答案为：8 、16 、将NaCl晶胞中面心上的Na+和棱边上的C1-全部去掉，将顶角上的Na+替换为Cs+

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    （3）途径③对应的反应为NO2+H2O—HNO3+NO（未配平），该反应过程中氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________________。

    （4）硝酸必须保存于棕色瓶里并置于阴凉处的原因是____________________；可用铝质或铁质容器盛放冷的浓硝酸的原因是_____________________。

    （5）硝酸的用途之一是与氨气反应制硝酸铵，其化学方程式为_____________。

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    （1）金刚石转化为石墨属于_________变化（填“物理”或“化学”）。

    （2）切割玻璃的玻璃刀应选用________________（填“金刚石”或“石墨”）做材料。

    （3）根据金刚石和石墨的结构和性质推断，下述观点不正确的是___（填字母）

    A．不同物质具有不同的结构 B．不同物质的组成元素一定不同

    C．不同物质具有不同的性质 D．物质的结构决定了物质的性质

    II、碳酸盐是碳的重要化合物。碳酸钠和碳酸氢钠是应用广泛的两种碳酸盐。

    （4）碳酸氢钠在日常生活中的一种用途是____________________。

    （5）现有一包白色固体，为检验该粉末是碳酸钠还是碳酸氢钠，某同学设计如下方案开展实验。请根据要求填写空白：

    实验操作

    有关反应的化学方程式

    实验结论

    取少许粉末置于试管中加热，并将产生的气体通入澄清石灰水。

    ______________________________________________________________________________

    该粉末为

    碳酸氢钠

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    C. O、C、H、N、P、S D. C、O、N、H、S、P

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