[题目]组成人体细胞的主要元素含量占细胞鲜重的百分比前6位依次为( )A. C.H.O.N.P.S B. C.O.N.H.P.S C. O.C.H.N.P.S D. C.O.N.H.S.P 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】组成人体细胞的主要元素含量占细胞鲜重的百分比前6位依次为（　　）

A. C、H、O、N、P、S B. C、O、N、H、P、S

C. O、C、H、N、P、S D. C、O、N、H、S、P

【答案】C

【解析】C、H、O、N、P、S这六种元素的含量占到了细胞总量的97%，称为主要元素，C、H、O、N、P、S占鲜重的比例从大到小的顺序是：O＞C＞H＞N＞P＞S，故选C。

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【题目】某温度时，在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的两随时间的变化曲线如图所示，据此回答：

（1）该反应的化学方程式为。

（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 mol/(L·min)；

（3）改变下列条件，可以加快化学反应速率的有_________

A．升高温度

B．减小物质X的物质的量

C．减小压强

D．增加物质Z的物质的量.

E．加入某种催化剂

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是

A.称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上

B.将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解

C.定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

D.将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】C、O、Si、S、Fe是重要的化学元素，在中学化学中对它们的单质和化合物的研究颇多。

（1）C、O、Si三种元素第一电离能由大到小的顺序是_______________________。

（2）CS2是重要的溶剂，CS2中C原子的杂化方式为_____________，其空间构型为_______________。

（3）基态Fe原子中，核外电子占据最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______________。

（4）晶胞推导有助于我们理解晶体结构。

①将NaC1晶胞（如右图）中的所有C1-去掉，并将Na+全部换成Si原子，再在间隔的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞，若再在每两个距离最近的Si原子中心连线的中点处增添一个O原子，便构成了SiO2晶胞。由此可推算SiO2晶胞中有______个Si原子，______个O原子。

②简述利用NaC1晶胞推导出CsC1晶胞的方法：____________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列变化中，不需要破坏化学键的是( )

A.氯化氢溶于水B.加热氯酸钾使其分解

C.干冰气化D.氯化钠熔化

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是（　　）
A.
B.
C.
D.

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【题目】在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。下列判断错误的是（）

A. x＝1

B. B的转化率为40%

C. 2 min内A的平均反应速率为0.3 mol·(L·min)－1

D. 若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH。

（1）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到2 min，用氢气表示的平均反应速率v（H2）＝__________。

②下列说法正确的是______________（填字母序号）。

A．达到平衡时，H2的转化率为75%

B．5min后容器中压强不再改变

C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大

D．2min前v（正）＞v（逆），2min后v（正）＜v（逆）

（2）某温度下，在一恒压容器中分别充入1．2molCO和1molH2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0．4molCH3OH（g），则该反应平衡常数的值为_______，此时向容器中再通入0．35molCO气体，则此平衡将______________（填“向正反应方向”、“不”或“向逆反应方向”）移动。

（3）工业上另一种合成甲醇的方法是利用CO2和H2，己知：CH3OH、H2的燃烧热（ΔH）分别为－726．5kJ/mol、－285．8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是______________________。

（4）CH3OH（l）作为一种燃料还可用于燃料电池。在温度为650℃的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO2的混合气体作反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质。该电池的负极反应式为______________________。

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