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    【题目】下列变化中，不需要破坏化学键的是( )

    A.氯化氢溶于水B.加热氯酸钾使其分解

    C.干冰气化D.氯化钠熔化

    【答案】C

    【解析】

    A．氯化氢溶于水电离出H+和Cl-，破坏共价键，A不符合题意；

    B．加热氯酸钾使其分解，发生化学反应，破坏了化学键，B不符合题意；

    C．干冰气化时克服分子间的作用力，不需要破坏化学键，C符合题意；

    D．氯化钠熔化破坏离子键，D不符合题意；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池，请利用反应“Cu +2Ag+ 2Ag + Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒），回答下列问题：

    ①该电池的负极材料是 ；

    ②若导线上转移电子2.5mol，则正极生成银 克。

    （2）现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A 上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把 A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C。根据上述情况，回答下列向题

    ①在①中，金属片 发生氧化反应

    ②在②中，金属片 作负极，

    ③如果把B、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液，则金属片 上有气泡产生。

    ④上述四种金属的活动顺序是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列反应的化学方程式：

    （1）1-丁烯与溴水的反应 ______________________；

    （2）乙醇与乙酸的反应____________________；

    （3）用苯制溴苯的反应_________________________；

    （4）乙醇的催化氧化_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有区别。下图路线中的①-③、Ⅰ-Ⅲ分别是工业生产硝酸和雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。回答下列问题：

    （1）雷电高能固氮生产硝酸的三个反应中，是否均为氧化还原反应？_______。

    （2）图中途径I、①和②对应的三个反应中，常温下就能进行的是途径________。

    （3）途径③对应的反应为NO2+H2O—HNO3+NO（未配平），该反应过程中氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________________。

    （4）硝酸必须保存于棕色瓶里并置于阴凉处的原因是____________________；可用铝质或铁质容器盛放冷的浓硝酸的原因是_____________________。

    （5）硝酸的用途之一是与氨气反应制硝酸铵，其化学方程式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲叉琥珀酸是化工生产的重要原料，广泛应用于化学合成行业。可通过以下路径合成：

    已知：

    ①B分子中只含两种不同化学环境的氢原子；

    ②R-Br+NaCN→R-CN+NaBr，R-CN R-COONa+NH3↑，R-CCl3 R-COONa+ NaCl。

    请回答下列问题：

    （1）甲叉琥珀酸的分子式是_______________。

    （2）A的结构简式为____________，B的化学名称是__________________。

    （3）C分子中官能团的名称是_____________，C→D的反应类型是_______________。

    （4）写出E→F的化学反应方程式：___________________________________________。

    （5）M是甲叉琥珀酸的同分异构体，M分子中所含官能团与甲叉琥珀酸完全相同，M可能的结构共有___________种（不包括甲叉琥珀酸），其中核磁共振氢谱中只有三组吸收峰的同分异构体的结构简式为__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】组成人体细胞的主要元素含量占细胞鲜重的百分比前6位依次为（　　）

    A. C、H、O、N、P、S B. C、O、N、H、P、S

    C. O、C、H、N、P、S D. C、O、N、H、S、P

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.石油和天然气属于一次能源

    B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能

    C.燃料燃烧时，化学能全部转化为热能

    D.石墨转化为金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）固体可分为晶体、非晶体和准晶体三大类，可通过________________方法区分晶体、非晶体和准晶体，以色列科学家丹尼尔·谢赫特曼因发现锰的化合物准晶体而独享了2011年诺贝尔化学奖。基态Mn原子的电子排布式为_______________。

    （2）PCl3的立体构型为______________，中心原子的杂化轨道类型_______________。

    （3）硼的卤化物在工业中有重要作用，硼的四种卤化物的沸点如下表所示。

    BF3

    BCl3

    BBr3

    BI3

    沸点/K

    172

    285

    364

    483

    ①四种卤化物沸点依次升高的原因是___________________。

    ②B、C、N、O三种元素第一电离能由小到大的顺序为___________。

    ③用BF3分子结构解释反应BF3(g)+NH4F(s)=NH4BF4(s)能够发生的原因：____________。

    （4）碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：

    回答下列问题

    ①石墨晶体中，层内C-C键的键长为142pm，而金刚石中C-C键的键长为154pm，其原因是金刚石中只存在C-C间的________共价键，而石墨层内的C-C间存在_________键。

    ②金刚石晶胞含有___________个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率__________(不要求计算结果)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是100mg CaC2O4H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线．试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：
    （1）温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是 ， B是 ．
    （2）由CaC2O4H2O得到A的化学方程式为 ．
    （3）由A得到B的化学方程式为 ．
    （4）由图计算产物C的相对分子质量，并推断C的合理的化学式．

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