【题目】甲叉琥珀酸是化工生产的重要原料，广泛应用于化学合成行业。可通过以下路径合成：
已知：
①B分子中只含两种不同化学环境的氢原子；
②R-Br+NaCN→R-CN+NaBr，R-CN
R-COONa+NH3↑，R-CCl3 R-COONa+ NaCl。
请回答下列问题：
（1）甲叉琥珀酸的分子式是_______________。
（2）A的结构简式为____________，B的化学名称是__________________。
（3）C分子中官能团的名称是_____________，C→D的反应类型是_______________。
（4）写出E→F的化学反应方程式：___________________________________________。
（5）M是甲叉琥珀酸的同分异构体，M分子中所含官能团与甲叉琥珀酸完全相同，M可能的结构共有___________种（不包括甲叉琥珀酸），其中核磁共振氢谱中只有三组吸收峰的同分异构体的结构简式为__________________________________。
【答案】 C5H6O4 CH2=C(CH3)2 2-甲基-1,2-二溴丙烷 碳碳双键、溴原子 取代反应 
4 
【解析】正推分析，A与
发生加成反应得到B，且B只含有两种不同位置的氢原子，则B为
或
（根据流程图，后续还有溴原子发生取代反应，而此种分子在下一步反应中全被消去了，故不符合题意，则可排除此种情况），B与
醇溶液在加热的条件下发生消去反应得到C，C为
，C与
发生了类似已知条件②中的第一个反应，则D为
，D与
在光照的条件下发生取代反应得到E，则E为
，逆推分析，F由酸化得到甲叉琥珀酸，则F为
，E与溶液在加热的条件下反应得到F，是利用了已知条件②中的后两个反应。
综上，B、C、D、E、F分别为或、、、、。
（1）由甲叉琥珀酸的结构式可得其分子式为C5H6O4。答案为：C5H6O4
（2）通过以上分子可得A的结构简式为CH2=C(CH3)2，A与发生加成反应得到B为：，则B的化学名称是2-甲基-1,2-二溴丙烷。答案为：CH2=C(CH3)2 ；2-甲基-1,2-二溴丙烷
（3）C结构简式为，则官能团的名称是碳碳双键、溴原子；C到D，是与发生了类似已知条件②中的第一个反应，属于取代反应。答案为：碳碳双键、溴原子；取代反应
（4）E与
溶液在加热的条件下反应得到F，是利用了已知条件②中的后两个反应，则反应方程式为
。
答案为：
（5）M的同分异构体有
、
、
、
4种，符合条件的是。答案为：4；
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【题目】下列说法正确的是
A.放热过程均发生化学反应
B.周期表中第13列元素均为金属元素
C.在过渡元素中可寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
D.合成氨反应达到平衡时，正、逆反应速率相等且均为0
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【题目】下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（ ）
A. 用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体
B. 酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗
C. 酸碱中和滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】利用天然气及化工废气中的硫化氢，不仅可制取氢气并回收单质硫，还可减少对环境的污染。
回答下列问题：
（1）在一定的条件下，天然气脱硫工艺中会发生以下反应：
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) ΔH1
4H2S(g)+SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g) ΔH2
2H2S(g)＋O2(g)=2S(g)+2H2O(g) ΔH3
则相同条件下反应2S(g)=S2(g)的△H=_______（用含△H1、△H2和△H3的代数式表示）。
（2）硫化氢分解反应2H2S(g)
2H2(g)+S2(g)，在101 kPa时各气体的体积分数与温度的关系如下图所示：
①该反应的△H______0（填“＞”、“＜”）。
②为提高H2S的平衡分解率，除改变温度外，还可采取的措施是______________________________。
③图中A点时反应的平衡常数Kp=______（用平衡分压代替浓度，平衡分压=总压×物质的量分数）。
（3）我国学者发明的一种分解硫化氢制氢并回收硫的装置如下图所示：
①该装置中能量转化的方式为____________________________________________________。
②若Y极液中的电对(A/B)选用I3-/I-，装置工作时Y极上的电极反应式为__________________________，Y极溶液中发生的离子反应为________________________________；再列举一种可作为Y极循环液常见的电对：_______________。
③该分解H2S制氢的方法主要优点是_____________________________________________________。
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【题目】开展中学化学实验研究很有意义。通过研究，可以发现一些实验装置的不足，从而可在此基础上改进实现。
（1）图甲为某版本教材中铜与浓硝酸反应的实验装置。
①铜与浓硝酸反应的化学方程式：________________________。
②装置中氢氧化钠溶液的作用是___________________________。
（2）小明对该实验进行如图乙的改进。装置乙和甲相比，实验过程中具有的优点是___________。
（3）用图乙所示装置进行实验时，小明发现上下抽动铜丝时，容易将试管塞抽出而有气体从软木塞逸出。于是又作图丙的改进。
①利用如图装置收集一试管NO2，请在方框内画出相应的装置图________。
②利用如图装置进行实验，实验中也具有乙的优点。要实现这一优点，实验过程中应进行的操作是____________________________________________________。
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【题目】金属钒被誉为“合金的维生素”，常用于催化剂和新型电池。钒(V)在溶液中主要以VO43-(黄色)、VO2+(浅黄色)、VO2+ (蓝色)、V3+(绿色)、V2+(紫色)等形式存在。回答下列问题：
（1）已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1 4V(s)+5O2(g)=2V2O5(s) △H2
写出V2O5与Al 反应制备金属钒的热化学方程式__________________。（反应热用△H1、△H2表示）
（2） V2O5具有强氧化性，溶于浓盐酸可以得到蓝色溶液(含有VO2+)，试写出V2O5与浓盐酸
反应的化学反应方程式：_________________________________。
（3）VO43-和V2O74-在pH≥13的溶液中可相互转化。室温下，1.0mol·L-1的Na3VO4溶液中c(VO43-)随c(H+)的变化如图所示。溶液中c(H+)增大，VO43-的平衡转化率_________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算该转化反应的平衡常数的数值为________。
（4）全钒液流电池是一种优良的新型蓄电储能设备，其工作原理如图2所示：
①放电过程中，A电极的反应式为___________________。
②充电过程中，B电极附近溶液颜色变化为___________________。
③若该电池放电时的电流强度I=2.0A，电池工作10分钟，电解精炼铜得到铜mg，则电流利用率为______________(写出表达式，不必计算出结果。已知：电量Q=It，t为时间/秒；电解时Q=znF，z为每摩尔物质得失电子摩尔数，n为物质的量，法拉弟常数F=96500C/mol，电流利用效率=
×100%)
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【题目】下列有关化学实验不能达到目的是（ ）
A.采用如图所示的装置制取少量的氢氧化亚铁
B.加热苯、液溴和浓硫酸的混合物制取少量的溴苯
C.用碎瓷片作催化剂进行石蜡油的受热分解实验
D.用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气
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