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    【题目】下列说法正确的是

    A.放热过程均发生化学反应

    B.周期表中第13列元素均为金属元素

    C.在过渡元素中可寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

    D.合成氨反应达到平衡时，正、逆反应速率相等且均为0

    【答案】C

    【解析】

    A．浓硫酸溶于水、氢氧化钠固体溶于水都是放热过程，发生的都是物理变化，A错误；

    B．周期表中第13列元素为第Ⅲ A族元素，第Ⅲ A族硼元素是非金属元素，B错误；

    C．在过渡元素中可寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，C正确；

    D．因为化学平衡是动态平衡，所以合成氨反应达到平衡时，正、逆反应速率相等且均大于0，D错误；

    答案选C。

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    ②与足量NaOH水溶液反应
    ③与银氨溶液作用只发生银镜反应
    ④催化剂作用下与H2反应．

    A.①②③④
    B.①③
    C.②④
    D.以上反应都不成立

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    【题目】（1)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池，请利用反应“Cu +2Ag+ 2Ag + Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒），回答下列问题：

    ①该电池的负极材料是 ；

    ②若导线上转移电子2.5mol，则正极生成银 克。

    （2）现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A 上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把 A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C。根据上述情况，回答下列向题

    ①在①中，金属片 发生氧化反应

    ②在②中，金属片 作负极，

    ③如果把B、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液，则金属片 上有气泡产生。

    ④上述四种金属的活动顺序是 。

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    【题目】某化学小组探究酸性条件下N03 -、S042-、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。 (忽略氧气对反应的影响）

    实验记录如下:

    实验

    序号

    实验操作

    '...!实验现象

    I

    向A装置中通入一段时间的SO2气体。.

    A中g色溶液最终变为浅绿色。

    II

    取出少量A装置中的溶破，先加入 KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。

    加人KSCN溶液后溶液不变色;再加入BaCl2溶液产生白色沉淀。

    III

    打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A 中，关闭活塞a。

    A中浅绿色溶液最终变为黄色。

    IV

    取出少量A装置中的溶液，加人KSCN

    溶液。

    溶液变为红色。

    请回答下列问题：

    （1）写出A装置中通人二氧化硫气体发生反应的离子方程式 。

    （2）实验II中发生反应的离子方程式是 。

    （3）实验III中，浅绿色溶液变为棕色的原因是 。(用语言叙述）。

    （4）实验IV若往A中通入人空气，液面上方的现象是 。

    （5）综合上述实验得岀的结论是:在酸性条件下，氧化性强弱顺序为 。

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    A.H2B.SO2C.NO2D.NO

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    已知：

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    ②R-Br+NaCN→R-CN+NaBr，R-CN R-COONa+NH3↑，R-CCl3 R-COONa+ NaCl。

    请回答下列问题：

    （1）甲叉琥珀酸的分子式是_______________。

    （2）A的结构简式为____________，B的化学名称是__________________。

    （3）C分子中官能团的名称是_____________，C→D的反应类型是_______________。

    （4）写出E→F的化学反应方程式：___________________________________________。

    （5）M是甲叉琥珀酸的同分异构体，M分子中所含官能团与甲叉琥珀酸完全相同，M可能的结构共有___________种（不包括甲叉琥珀酸），其中核磁共振氢谱中只有三组吸收峰的同分异构体的结构简式为__________________________________。

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