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    【题目】实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的是（　　）

    A.H2B.SO2C.NO2D.NO

    【答案】D

    【解析】

    A.氢气不与水反应且难溶于水，密度比空气的密度小，则可用排水法或向下排空气法收集，故A错误；

    B.二氧化硫能与水反应且易溶于水，密度比空气密度大，不能用排水法收集，可用向上排空气法收集，故B错误；

    C.二氧化氮能与水反应，密度比空气密度大，不能用排水法收集，可用向上排空气法收集，故C错误；

    D. 一氧化氮不与水反应且难溶于水，密度与空气密度相差不多且能与空气中的氧气发生反应，不能用排空气法收集，可用排水法收集，故D正确；

    综上所述，答案为D。

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    【题目】下列粒子含有的电子数和质子数均与F— 的相同的是

    A.OH-B.Na+C.H2OD.NH4+

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    【题目】下列说法正确的是

    A.放热过程均发生化学反应

    B.周期表中第13列元素均为金属元素

    C.在过渡元素中可寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

    D.合成氨反应达到平衡时，正、逆反应速率相等且均为0

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    （1）请写出Z在元素周期表中的位置为第 周期、第 族。

    （2）气体分子YW2的电子式为 。

    （3）由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为 。

    （4）在一定条件下，由X单质与单质Z可化合生成E，工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式 。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L－1HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmol·L－1 NaOH 溶液进行中和．则所需 NaOH 溶液的体积

    A. 大于20 mL B. 小于20 mL C. 等于20 mL D. 等于5 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 3.8 g H37Cl和3H35Cl组成混合气体中含中子数为2NA

    B. 22.4 L(标准状况)二溴乙烷中含有C-Br 键数为2NA

    C. lmol Na 在0.5 molO2中燃烧至充分，转移电子数为2NA

    D. 1L2 mol·L-l 氨水中加盐酸至中性时，生成NH4+数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是(　　)

    A. Na2S B. Na3PO4 C. Na2CO3 D. AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（ ）

    A. 用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体

    B. 酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗

    C. 酸碱中和滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

    D. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

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    【题目】金属钒被誉为“合金的维生素”，常用于催化剂和新型电池。钒(V)在溶液中主要以VO43-(黄色)、VO2+(浅黄色)、VO2+ (蓝色)、V3+(绿色)、V2+(紫色)等形式存在。回答下列问题：

    （1）已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1 4V(s)+5O2(g)=2V2O5(s) △H2

    写出V2O5与Al 反应制备金属钒的热化学方程式__________________。（反应热用△H1、△H2表示）

    （2） V2O5具有强氧化性，溶于浓盐酸可以得到蓝色溶液(含有VO2+)，试写出V2O5与浓盐酸

    反应的化学反应方程式：_________________________________。

    （3）VO43-和V2O74-在pH≥13的溶液中可相互转化。室温下，1.0mol·L-1的Na3VO4溶液中c(VO43-)随c(H+)的变化如图所示。溶液中c(H+)增大，VO43-的平衡转化率_________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算该转化反应的平衡常数的数值为________。

    （4）全钒液流电池是一种优良的新型蓄电储能设备，其工作原理如图2所示：

    ①放电过程中，A电极的反应式为___________________。

    ②充电过程中，B电极附近溶液颜色变化为___________________。

    ③若该电池放电时的电流强度I=2.0A，电池工作10分钟，电解精炼铜得到铜mg，则电流利用率为______________(写出表达式，不必计算出结果。已知：电量Q=It，t为时间/秒；电解时Q=znF，z为每摩尔物质得失电子摩尔数，n为物质的量，法拉弟常数F=96500C/mol，电流利用效率=×100%)

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