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    【题目】如图有机物分子中带“*”碳原子是手性碳原子（连有四个不同基团的碳原子）．该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中不会含有手性碳原子的是（　　） ①与甲酸发生酯化反应
    ②与足量NaOH水溶液反应
    ③与银氨溶液作用只发生银镜反应
    ④催化剂作用下与H2反应．

    A.①②③④
    B.①③
    C.②④
    D.以上反应都不成立

    【答案】C
    【解析】解：①该有机物与甲酸反应生成的酯中，原来的手性碳原子仍是手性碳原子，故①不选；

    ②该有机物与与足量NaOH水溶液反应后生成的醇中，原来的手性碳原子现在连接两个﹣CH2OH，所以没有手性碳原子，故②选；

    ③该有机物与银氨溶液反应后的生成的羧酸铵中，原来的手性碳原子仍是手性碳原子，故③不选；

    ④该有机物在催化剂作用下与氢气反应，原来的手性碳原子现在连接两个﹣CH2OH，所以没有手性碳原子，故④选；

    故选：C．

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    A. 在标准状况下，11.2LC3H8中共价键数目为5NA

    B. 1molN2和3molH2充分反应后，容器中分子总数大于2NA

    C. 18gOH-和20g-OH所含电子数目相同

    D. 氯气通入到FeI2溶液中，当有3NAFe2+被氧化时，消耗标准状况下氯气336L

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    【题目】75号元素铼，熔点仅次于钨，是制造航空发动机的必需元素。地壳中铼的含量极低，多伴生于钼、铜、锌、铅等矿物中。回答下列问题:

    （1）锰与铼处于同一族，锰原子价层电子的轨道表示式(价层电子排布图)为_______，它处于周期表的_____区。

    （2）与铼伴生的铜能形成多种配合物。如:醋酸二氨合铜(I)[Cu(NH3)2]Ac可用于吸收合成氨中对催化剂有害的CO气体：[Cu(NH3)2Ac+CO+NH3 [Cu(NH3)3]Ac·CO。(Ac表示醋酸根)

    ①与铜离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是___________________________。

    ②配位体NH3中N原子的杂化类型为_____，1mol 配离子[Cu(NH3)2]+中含有σ键的数目为______。

    ③写出与CO 互为等电子体的一种离子的化学式__________________。

    （3）金属铼的熔点高于锰，试从原子结构的角度加以解释_________________________________________________。

    （4）三氧化铼为立方晶胞，晶胞参数为3.74A(1A=10-10m)，铼原子占据顶点，氧原子占据所有棱心。则铼原子的配位数为_______，三氧化铼的密度为____g/cm3。(用NA表示阿伏加德罗常数的值，写计算式即可)

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    【题目】某化学小组采用如图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O)。

    请回答下列问题：

    (1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三口烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三口烧瓶中气体的颜色为________，产生该气体的化学方程式是____________。

    (2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为____________(填化学式)。

    (3)装置B的作用是__________________________。

    (4)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。

    ①下列对该气体的检验方法合适的是________。

    A．敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化

    B．将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红

    C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃

    ②如果D中集气瓶中收集的无色气体是氧气，则氧气的来源是________________。

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    【题目】下列说法正确的是

    A.放热过程均发生化学反应

    B.周期表中第13列元素均为金属元素

    C.在过渡元素中可寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

    D.合成氨反应达到平衡时，正、逆反应速率相等且均为0

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    【题目】将图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（　　）
    A.Cu电极上发生氧化反应
    B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
    C.片刻后甲池中c（SO42﹣）增大
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    回答下列问题：

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    4H2S(g)+SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g) ΔH2

    2H2S(g)＋O2(g)=2S(g)+2H2O(g) ΔH3

    则相同条件下反应2S(g)=S2(g)的△H=_______（用含△H1、△H2和△H3的代数式表示）。

    （2）硫化氢分解反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，在101 kPa时各气体的体积分数与温度的关系如下图所示：

    ①该反应的△H______0（填“＞”、“＜”）。

    ②为提高H2S的平衡分解率，除改变温度外，还可采取的措施是______________________________。

    ③图中A点时反应的平衡常数Kp=______（用平衡分压代替浓度，平衡分压=总压×物质的量分数）。

    （3）我国学者发明的一种分解硫化氢制氢并回收硫的装置如下图所示：

    ①该装置中能量转化的方式为____________________________________________________。

    ②若Y极液中的电对(A/B)选用I3-/I-，装置工作时Y极上的电极反应式为__________________________，Y极溶液中发生的离子反应为________________________________；再列举一种可作为Y极循环液常见的电对：_______________。

    ③该分解H2S制氢的方法主要优点是_____________________________________________________。

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