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    【题目】用杂化理论描述CCl4的生成和分子构型．

    【答案】在CCl4分子中，C：2s22p2，用sp3杂化，和四个Cl的p轨道形成四个等同的σ键，分子构型为正四面体
    【解析】解：C所含质子数为6，原子核外电子数为6，原子核外电子排布为：1s22s22p2，Cl所含质子数为17，原子核外电子数为17，核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，在CCl4分子中，基态C原子中已配对的2s电子拆开，一个电子由2s轨道跃迁到2p轨道上，一个2S轨道和3个2P轨道杂化，生成4个能量相等的sp3杂化轨道，再与4个Cl原子中的p电子配对成σ键，分子构型为正四面体，

    故答案为：在CCl4分子中，C：2s22p2，用sp3杂化，和四个Cl的p轨道形成四个等同的σ键，分子构型为正四面体．

    CCl4中一个碳原子一个电子由2s轨道跃迁到2p轨道上杂化，再与4个Cl原子中的p电子配对成σ键，一个碳原子周围与4个氯原子相连，各原子满足8电子稳定结构，电子式为 ，CCl4中C原子有4个σ键电子对数，所以C的杂化方式为sp3杂化，分子构型为正四面体．

    练习册系列答案
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    【题目】组成人体细胞的主要元素含量占细胞鲜重的百分比前6位依次为（　　）

    A. C、H、O、N、P、S B. C、O、N、H、P、S

    C. O、C、H、N、P、S D. C、O、N、H、S、P

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    ①第一份加入足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，称量沉淀质量为4.66g；

    ②第二份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如图所示。

    根据上述实验事实，回答以下问题：

    （1）该溶液中一定不存在的阳离子有_____和______。

    （2）在实验②中，NaOH溶液滴至b～c段过程中发生的离子反应方程式为___________；NaOH溶液的浓度为_____（用字母c、d表示）；

    （3）原溶液确定含有Mg2＋、Al3+、H+，其物质的量之比n（Mg2＋）：n（Al3＋）：n（H+）为_____；

    （4）原溶液中NO3-的浓度为c（NO3－），则c（NO3－）的取值范围______________。

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    【题目】下图所示的实验操作与方法正确的是（　　）
    A.检验装置气密性
    B.过滤
    C.点燃酒精灯
    D.称量氯化钠

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    【题目】如图是100mg CaC2O4H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线．试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：
    （1）温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是 ， B是 ．
    （2）由CaC2O4H2O得到A的化学方程式为 ．
    （3）由A得到B的化学方程式为 ．
    （4）由图计算产物C的相对分子质量，并推断C的合理的化学式．

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    【题目】在密闭容器中，将2.0mol CO与10mol H2O混合加热到800℃，达到下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） K=1.0 则CO转化为CO2的转化率（　　）
    A.83%
    B.17%
    C.50%
    D.60%

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    A.0.1mol
    B.0.2mol
    C.0.3mol
    D.0.4mol

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    （5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至即为终点． 重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c molL﹣1）．
    （6）原白醋中醋酸的物质的量浓度=molL﹣1 ．

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