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    【题目】在密闭容器中，将2.0mol CO与10mol H2O混合加热到800℃，达到下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） K=1.0 则CO转化为CO2的转化率（　　）
    A.83%
    B.17%
    C.50%
    D.60%

    【答案】A
    【解析】解：设转化的CO为x，则

    CO（g）+

    H2O（g）

    CO2（g）+

    H2（g）

    起始

    2

    10

    0

    0

    转化

    x

    x

    x

    x

    平衡

    2-x

    10-x

    x

    x

    =1.0，解得x=1.66mol，

    则CO转化为CO2的转化率为 ×100%=83%，

    故选A．

    【考点精析】关于本题考查的化学平衡的计算，需要了解反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能得出正确答案．

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    【题目】将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是（　　）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、C位于同一主族，C是短周期中原子半径最大的。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。请回答下列问题：

    （1）元素B在周期表中的位置是___________。C2D所含的化学键类型有_________；

    （2）请写出C2B2与A2B反应的离子方程式___________________________。

    （3）元素B、C形成的简单离子中半径较大的是_______（写电子式）。

    （4）化合物M和N都由A、B、C、D四种元素组成，它们在溶液中相互反应的化学方程式_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用软锰矿［主要成分MnO2，还含Fe2O3、Cu2(OH)2CO3及少量不溶于水和酸的杂质］和酸洗厂废酸液（含1mol/LH2SO4的FeSO4溶液）联合生产硫酸锰和铁红（Fe2O3），生产过程如下图：

    Mn(OH)2

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀时

    8.3

    6.3

    4.7

    2.7

    完全沉淀时

    9.8

    8.3

    6.7

    3.6

    （1）过程①~④所涉及的实验操作方法中，包含过滤的有______（写序号）。

    （2）溶液1中，先通入O2，其作用是_______。

    （3）由固体2得到铁红的化学方程式是_______。

    （4）下列说法正确的是______（填字母）。

    a．过程①中有氧化还原反应发生

    b．加入MnS的目的是除去溶液中的Cu2+，增大Mn2+

    c．溶液1中含有的阳离子主要是Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mn2+、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用杂化理论描述CCl4的生成和分子构型．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。

    (1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有:

    反应

    △H(kJ/mol)

    K

    i. Fe2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g)

    +489

    K1

    ii. Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)

    X

    K2

    iii. C(s)+CO2(g) 2CO(g)

    +172

    K3

    试计算，X=_____，K1、K2与K3之间的关系为____________。

    (2)T1℃时,向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应i，反应达到平衡后，在t1时刻,改变某条件,V(逆)随时间(t)的变化关系如图1所示，则t1时刻改变的条件可能是_____(填写字母)。

    a.保持温度不变,压缩容器 b.保持体积不变，升高温度

    c.保持体积不变,加少量碳粉 d.保持体积不变,增大CO浓度

    (3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p总)加入1molCO2 与足量的碳，发生反应ⅲ，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2 所示。

    ①650℃时,该反应达平衡后吸收的热量是______。(计算时不考虑温度对△H的影响)

    ②T℃时,若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2):V(CO) =5:4的混合气体，平衡_____(填“ 正向”、“ 逆向”或“ 不” )移动。

    ③925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为_____。[气体分压(p分)=气体总压(p总) ×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作Kp]

    (4)用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO3-，其原理如图3所示( 导电壳内部为纳米零价铁)。

    在除污过程中，纳米零价铁中的Fe为原电池的______极 (填“正"或“负”)，写出C2HCl3在其表面被还原为乙烷的电极反应式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+====Zn2++Cu,该反应的原电池的正确组成是（ ）

    正极

    负极

    电解质溶液

    A.

    Zn

    Cu

    CuCl2

    B.

    Cu

    Zn

    CuSO4

    C.

    Zn

    Cu

    ZnCl2

    D.

    Cu

    Zn

    ZnSO4

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于电解法精炼铜的下列说法正确的是（　　）

    A. 粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液

    B. 纯铜作阳极，粗铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液

    C. 电解结束后，溶液中Cu2＋浓度不变

    D. 电解结束后，溶液中Cu2＋浓度变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+ ， 然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．现用如图装置模拟上述过程，则：
    Co2+在阳极的电极反应式为：；除去甲醇的离子方程式为 ．

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