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    X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期的元素．其中Y、W位于同一主族，Z、W位于同一周期，Y的最外层电子数是K层电子数的3倍，Z是同一周期中金属性最强的元素，X的最外层电子数与Z相同，但X为非金属元素．请回答下列问题：
    （1）Y、Z的元素符号分别是
    O
    O
    、
    Na
    Na
    ．
    （2）Z2W的电子式是
    ，X2Y的结构式为

    （3）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是：
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

    （4）Z2WY3与X2WY4反应的离子方程式是：
    SO32-+2H+=SO2↑+H2O
    SO32-+2H+=SO2↑+H2O
    ．
    分析：Y的最外层电子数是K层电子数的3倍，则Y的最外层电子数为6，X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期的元素，其中Y、W位于同一主族，则Y为O元素，W为S元素，Z是同一周期中金属性最强的元素，Z、W位于同一周期，则Z为Na元素，X的最外层电子数与Z相同，但X为非金属元素，则X为H元素，根据对应化合物的性质解答该题．
    解答：解：（1）Y的最外层电子数是K层电子数的3倍，则Y的最外层电子数为6，X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期的元素，其中Y、W位于同一主族，则Y为O元素，W为S元素，Z是同一周期中金属性最强的元素，Z、W位于同一周期，则Z为Na元素，X的最外层电子数与Z相同，但X为非金属元素，则X为H元素，
    故答案为：O；Na；
    （2）Z2W为Na2S为离子化合物，电子式为，X2Y为H2O，为极性分析，分子为V形，结构式为，
    故答案为：；；
    （3）Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
    （4）Na2SO3与H2SO4反应生成SO2，反应的化学方程式为，Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，反应实质为：SO32-+2H+=SO2↑+H2O，故答案为：SO32-+2H+=SO2↑+H2O．
    点评：本题考查位置结构性质的相互关系，题目难度中等，本题中推断难度不大，注意物质的电子式和结构式的书写，学习中把握物质的性质，牢固掌握有关反应的离子方程式或化学方程式的书写．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年福建省龙岩市高三毕业班教学质量检查理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题：

    （1）写出X的原子结构示意图_______________。

    （2）列举一个事实说明W非金属性强于Z: _______________(用化学方程式表示)。

    （3）含Y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是__________(用离子方程式表示)。

    II．运用所学化学原理，解决下列问题：

    （4）已知：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2。某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池(NaOH为电解质溶液)，该原电池负极的电极反应式为_________________。

    （5）已知：①C(s)+ O2(g)＝CO2(g)? H＝a kJ· mol-1；②CO2(g) +C(s)＝2CO(g) H＝b kJ· mol-1；③Si(s)+ O2(g)＝SiO2(s)? H＝c kJ· mol-1。工业上生产粗硅的热化学方程式为____________。

    （6）已知：CO(g)+H2O(g)H2(g) + CO2(g)。右表为该反应在不同温度时的平衡常数。则：该反应的H________0(填“＜”或“＞”)；500℃时进行该反应，且CO和H2O起始浓度相等，CO平衡转化率为_________。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江西省吉安市高三第三次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    X、Y、Z、Q、W为按原予序数由小到大排列的五种短周期元素。已知：①X与Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns2np2，且X原子半径小于Q；②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性路小于Y元素，在W原子的价电子排布式中，p轨道上只有1个未成对电子；③Z元素的电离能数据见下表（kJ·mol-1）

    I1

    I2

    I3

    I4

    …

    496

    4562

    6912

    9540

    …

    请回答：

       （1）XY2分子的空间构型为                。

       （2）QX的晶体结构与金刚石的相似，微粒间存在的作用力是                  。

       （3）晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是              。

       （4）XY2在高温高压下所形成的晶胞如图所示。该晶体的类型属于     （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）漏体，该晶体中X原子的杂化形式为___     。

       （5）氧化物MO的电子总数与QX的相等，则M为     。（填元素符号）；MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与ZW晶体结构相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是         。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知①X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物；②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。

    请回答：

    （1）Z2Y的化学式是       ，X2Y2的电子式               ，Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是                    .

    （2）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞的ZW的饱和溶液，C（I）、C（II）为多孔石墨电极。接通S1后，C（I）附近溶液变红，两玻璃管中有气体聚集。此时C（I）为     极，电极反应式为                。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2电流表的指针发生偏转。此时C（II）为       极，            电极反应式为                。

     

    （3）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是：      。若该方程式同时为一套原电池装置的总反应式，则该原电池负极反应式为          ，正极反应式为：          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08福州八中质检)X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知①X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物；

           ②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。

           请回答：

    （1）Z2Y的化学式是       ，X2Y2的电子式               ，Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是                    .

      （2）如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞的

    ZW的饱和溶液，C(I)、C(II)为多孔石墨电极。

    接通S1后，C(I)附近溶液变红，两玻璃管中有

    气体聚集。此时C(I)为     极，电极反应式为

                    。

    一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断

    开S1，接通S2电流表的指针发生偏转。此时

    C(II)为       极，            电极反应式为

                    。 

    （3）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入

    X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是：

          。若该方程式同时为一套原电池装置的总

    反应式，则该原电池负极反应式为          ，正极反应式为：          。

     

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子序数依次增大。原子半径关系按 X、Y、Z 、W依次减小。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

    （1）X位于元素周期表中第　　　 周期第　　　 族；X和W形成含有非极性键化合物的电子式　　　　　　 。

    （2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是　　　 （写名称）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是　　　　　 （写化学式）。

    （3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （4）在25?C、101 kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是　　　　　　 。

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