[题目]核内中子数为N的R2+.质量数为A.则ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量为( )A.(A+N-10)molB.(A-N+6)molC.(A-N+2)molD.(A-N+8)mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量为（）

A.(A+N-10)molB.(A-N+6)mol

C.（A-N+2）molD.(A-N+8)mol

【答案】D

【解析】

核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，所以质子数为A-N，该离子的相对原子质量在数值上等于其质量数；该离子带2个单位正电荷，所以其氧化物的化学式为RO；该氧化物的摩尔质量为(A+16)g/mol，据此解答。

该氧化物的摩尔质量为(A+16)g/mol，n g它的氧化物的物质的量为；一分子中含有(A－N+8)个质子，所以n g它的氧化物中所含质子的物质的量为×(AN+8)=(A-N+8)mol，由于质子数等于核外电子数，则ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量为(A-N+8)mol，D项正确，答案选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一种用铝土矿和硫铁矿烧渣（配料中含Al2O3、Fe2O3，FeO及SiO2等）为原料制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如下：

（1）步骤Ⅱ酸溶时，Fe2O3被溶解的化学程式为____，滤渣1的成分为____（填化学式）。

（2）步骤Ⅳ发生反应的离子方程式为________________。

（3）步骤V若将溶液pH调成6，可能造成的影响是_______；步骤Ⅵ包含的操作有_______。

（4）测定聚合碱式氯化铝铁{可表示为[FeaAlb(OH)xCly]n}中n(Al)/n(Fe)的比值的步骤如下：

步骤1.准确称取产品5.710g溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350 g固体。

步骤2.另准确称取2.855g样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体0.4000g。

计算产品中n(Al)/n(Fe)的比值（写出计算过程）。__________________________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】按要求计算并填空

（1）32gSO2标况下的体积为____________L，含有______________个氧原子。

（2）1.204×1023个NH3分子所含的氢原子数与________mol CH4含有的氢原子数相同。

（3）标况下，某CO2和H2混合气体的密度为1.25g/L,则混合气体中CO2和H2的体积比约为______________。

（4）200 mL某硫酸盐溶液中含SO42- 1.5 NA个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为________mol/L。

（5）把VmL含有Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含足量NaOH的溶液并加热，铵根离子完全反应生成a mol NH3（已知NH4++OH-NH3↑+H2O）；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中Al3+的浓度为_____________mol/L。