Question

【题目】常温下，将AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0.01mol/L的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示（Br－、SeO32-用Xn-表示，不考虑SeO32-的水解）。下列叙述正确的是

A. Ksp(Ag2SeO3)的数量级为10-10

B. d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液

C. 所用AgNO3溶液的浓度为10-3 mol/L

D. Ag2SeO3(s)＋2Br－(aq)==2AgBr(s)＋SeO32- (aq)平衡常数为109.6，反应趋于完全

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.由图象可知-lgc(SeO32-)=5.0时，-lgc(Ag+)=5；

B.d点对应的c(Ag+)偏大，应生成沉淀；

C.根据-lg c(Ag+)=2判断；

D.Ag2SeO3(s)+2Br-(aq)═2AgBr(s)+SeO32-(aq)平衡常数为K=。

A. 由图象可知-lgc(SeO32-)=5.0时，-lgc(Ag+)=5，则Ksp(Ag2SeO3)的数量级为10-15，A错误；

B.由图象可知d点对应的c(Ag+)比饱和溶液中的大，应能够生成沉淀，B错误；

C.由图象可知起始时，-lg c(Ag+)=2，则c(Ag+)=10-2mol/L，c(AgNO3)= c(Ag+)=10-2mol/L，故所用AgNO3溶液的浓度为1×10-2 mol/L，C错误；

D. Ag2SeO3(s)+2Br-(aq)═2AgBr(s)+SeO32-(aq)平衡常数为K==，D正确。

故合理选项是D。