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    【题目】第四周期某主族元素的原子,它的最外电子层上有2个电子,下列关于此元素的叙述正确的是(　　)。

    A.原子半径比钾的原子半径大

    B.氯化物难溶于水

    C.原子半径比镁的原子半径大

    D.碳酸盐易溶于水

    【答案】C

    【解析】

    该元素为第四周期第ⅡA族的钙元素，其半径小于K，氯化物易溶于水，碳酸盐难溶于水，原子半径比同主族的Mg大。综上所述，A、B、D错误，C正确，故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用以下装置制备并检验 Cl2的性质。下列说法正确的是（　　）

    A.Ⅰ图：若 MnO2 过量，则浓盐酸可全部消耗完

    B.Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性

    C.Ⅲ图：产生了棕黄色的雾

    D.Ⅳ图：日光照射烧瓶中的饱和氯水会有气泡产生，这是由于氯气光照条件下溶解度下降而逸出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是(　　)

    A.CH3COOHH++CH3COO－B.KClO3=K++Cl－+3O2－

    C.H2CO32H++CO32－D.NaHSO4=Na++HSO4－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温下，在容积固定的密闭容器中发生如下反应：aX(S)+bY(g) cZ(g)+dW(g) △H＞0，下列叙述正确的是

    A. 平衡后继续充入X，正反应速率增大

    B. 平衡后继续充入X，W的体积分数增大

    C. 平衡后通入少量Y，平衡右移，△H增大

    D. 恒温，恒容下充入1mol稀有气体He，Z的浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中发生如下反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(s)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，下列说法正确的是

    A. m+n < p+q B. 平衡向逆反应方向移动

    C. A的转化率提高 D. C的体积分数增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某温度下水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

    A. a=b B. 混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH－)+c(A－)

    C. 混合溶液的pH=7 D. 混合溶液中，c(H+) =mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应A(g)+3B(g) ＝2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）

    A. v(A)=0.01 mol/(Ls) B. v(B)=0.02 mol/(Ls)

    C. v(B)=0.60mol/(Lmin) D. v(C)=1.0mol/(Lmin)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0.01mol/L的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示（Br－、SeO32-用Xn-表示，不考虑SeO32-的水解）。下列叙述正确的是

    A. Ksp(Ag2SeO3)的数量级为10-10

    B. d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液

    C. 所用AgNO3溶液的浓度为10-3 mol/L

    D. Ag2SeO3(s)＋2Br－(aq)==2AgBr(s)＋SeO32- (aq)平衡常数为109.6，反应趋于完全

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【加试题】六氨氯化镁 (MgCl2·6NH3)具有极好的可逆吸、放氨特性,是一种优良的储氨材料。某研究小组在实验室以菱镁矿(主 要成分 MgCO3,含少量 FeCO3等杂质)为原料制备六氨氯化镁,实验流程图如下:

    其中氨化过程装置示意图如下:

    己知:(1)与Mg2+结合能力: H2O>NH3>HOCH2CH2OH>CH3OH

    (2)相关物质的性质见下表:

    物质名称

    氨气的溶解性

    氯化镁的溶解性

    六氨氯化镁的溶解性

    水

    易溶

    易溶

    易溶

    甲醇(沸点65℃)

    易溶

    易溶

    难溶

    乙二醇(沸点197℃)

    易溶

    易溶

    难溶

    请回答:

    (1)调 pH适合的物质是________ (填化学式)。

    (2)在空气中直接加热MgCl2·6H2O晶体得不到纯的无水MgCl2，原因是________(用化学方程式表示)。

    (3)虚框内装置的作用: _______,操作a的名称是_________。

    (4)提纯操作中,下列洗涤剂最合适的是_______。

    A.冰浓氨水 B.乙二醇和水的混合液

    C.氨气饱和的甲醇溶液 D.氨气饱和的乙二醇溶液

    (5)制得产品后,该科研小组对产品的成分进行测定,其中氯离子含量检测方法如下:

    a.称取1.420g样品,加足量硫酸溶解,配制成250mL溶液;

    b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中;

    c.用0.2000mol/LAgNO3标准溶液滴定至终点,记录消耗AgNO3标准溶液的体积;

    d.重复b、c操作2~3次,平均消耗AgNO3标准溶液10.00mL。

    ① 配制样品溶液时加硫酸的原因___________。

    ② 该样品中氯离子百分含量为____________。

    ③ 将氯离子百分含量实验值与理论值 (36.04%)相比较,请分析造成此结果的可能原因有_________(己知滴定操作正确、硫酸根离子对检测无影响)。

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