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    【题目】某同学用以下装置制备并检验 Cl2的性质。下列说法正确的是（　　）

    A.Ⅰ图：若 MnO2 过量，则浓盐酸可全部消耗完

    B.Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性

    C.Ⅲ图：产生了棕黄色的雾

    D.Ⅳ图：日光照射烧瓶中的饱和氯水会有气泡产生，这是由于氯气光照条件下溶解度下降而逸出

    【答案】B

    【解析】

    A、Ⅰ图中：随着反应进行，盐酸浓度减小到一定程度后，不再与二氧化锰继续反应，即使MnO2过量，盐酸也不能全部消耗，故A错误；

    B、Ⅱ图中氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，滴入石蕊试液变红证明其有酸性，但最后溶液会褪色，证明氯水有漂白性，故B正确；

    C、Ⅲ图中：铜在氯气中燃烧产生棕色的烟，故C错误；

    D、氯水中含HClO，光照时HClO分解生成氧气和盐酸，则气泡主要为分解生成的氧气，结论不合理，故D错误；

    故选：B。

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    A. 燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－＝ 4OH－

    B. a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

    C. a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

    D. a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

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    A

    B

    C

    D

    研究目的

    压强对反应的影响P2＞P1

    温度对反应的影响

    平衡体系增加氮气对反应的影响

    催化剂对反应的影响

    图示

    A. AB. BC. CD. D

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    (1)固体A的化学式______________。

    (2)单质B在氯气中反应的现象_______________________________。

    (3)写出C→D在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式_______________________________。

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    B.Fe与HCl反应:2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑

    C.碳酸钙跟盐酸反应:CO32-+2H+→CO2↑+H2O

    D.醋酸与氢氧化钠溶液反应:CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列说法错误的是

    A. AgCl不溶于水，不能转化为AgI

    B. 在含有浓度均为0.001mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀

    C. AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI

    D. 常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于 ×10－11mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

    A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

    B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

    C. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

    D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A. 若向沉淀剂Na2S溶液通入HC1气体至中性，存在关系： c（HS-）+2c（H2S）=c（Cl-）

    B. 该温度下，Ksp（MnS）大于1.0×10-35

    C. 若将MnS、FeS的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓 Na2S溶液，发生的反应为MnS沉淀少于FeS

    D. 向l00mL浓度均为10-5mol·L-1Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol·L-1Na2S溶液，ZnS先沉淀

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