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    【题目】对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是

    A

    B

    C

    D

    研究目的

    压强对反应的影响P2＞P1

    温度对反应的影响

    平衡体系增加氮气对反应的影响

    催化剂对反应的影响

    图示

    A. AB. BC. CD. D

    【答案】C

    【解析】

    A、该反应中增大压强平衡向正反应方向移动，则氨气的体积分数增大，并且压强越大，化学反应速率越大，达到化学平衡的时间越少，与图象不符，故A错误；

    B、因该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应方向移动，则氮气的转化率降低，与图象中转化率增大不符，故B错误；

    C、反应平衡后，增大氮气的量，则这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率在不断减小，逆反应速率不断增大，直到新的平衡，与图象符合，故C正确；

    D、因催化剂对化学平衡无影响，但催化剂加快化学反应速率，则有催化剂时达到化学平衡的时间少，与图象不符，故D错误；

    答案选C。

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    A. 电池放电时Na+从b极区移向a极区

    B. 电极a采用MnO2，放电时它被还原

    C. 该电池负极的电极反应式为：BH4-+8OH-—8e-═BO2-+6H2O

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    (1)①中过量的还原剂应是____________________。

    (2) 向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为_______________________。

    (3)②中加入H2O2，并调节pH值得到溶液c，在⑥中，将溶液c控制到70-80℃的目的是________。

    (4)在③中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有_________________________。

    (5)在④中的氧化剂X是________________________。

    (6)在⑤中，向溶液b加入了NH4HCO3溶液，得到FeCO3沉淀，写出离子反应方程式 ______________。

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    【题目】如图所示为氢气燃烧的实验。发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeSO4溶液，溶液呈红色。下列说法不正确的是

    A. 将烧杯中溶液换成氢硫酸溶液，溶液无明显变化

    B. 与酸性FeSO4溶液发生反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

    C. 该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质

    D. 该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

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    【题目】为确定试样Fe2O3、Cu、Fe混合物中铜的质量分数，某同学取质量为ag的试样进行下列实验，所得气体数据在标准状况下测得，所涉及的过程如下：

    注：已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应的氢氧化物，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表:

    氢氧化物

    Fe3+

    Fe2+

    Cu2+

    开始沉淀PH

    2.5

    7.0

    4.7

    完全沉淀PH

    3.7

    9.0

    6.7

    下列说法不正确的是

    A. 气体B为氢气

    B. 溶液A中所含的阳离子可能是H+ 、 Fe3+ 、 Fe2+、 Cu2+

    C. 加入过氧化氢溶液时发生的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O

    D. 若沉淀E经洗涤、烘干、灼烧后得到固体mg，则试样中Cu的质量分数=(a-0.56)/a×100%

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