【题目】如图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金各成分(含有Cu、Fe、Si三种成分)进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程能得到常用的单质、聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)、铁红(Fe2O3)和绿矾(FeSO4·7H2O)。
(1)①中过量的还原剂应是____________________。
(2) 向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为_______________________。
(3)②中加入H2O2，并调节pH值得到溶液c，在⑥中，将溶液c控制到70-80℃的目的是________。
(4)在③中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有_________________________。
(5)在④中的氧化剂X是________________________。
(6)在⑤中，向溶液b加入了NH4HCO3溶液，得到FeCO3沉淀，写出离子反应方程式 ______________。
【答案】铁粉 MnO4-+5Fe2+ +8H+=Mn2+ +5Fe3+ +4H2O 升高温度促进Fe3+的水解，过高温度不利于聚铁的形成(或者完全水解) 蒸发皿、玻璃棒 Na2O2或NaClO Fe2+ +2HCO3- =FeCO3 ↓+ CO2 ↑+H2O
【解析】
根据流程图，加入过量的Fe2(SO4)3溶液能与Fe和Cu反应，固体A为Si，a中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+，加入还原剂后，b溶液中只含有Fe2+，所以①中过量的还原剂应是铁粉，固体B是铜；向溶液b中加入H2O2，把Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+易水解，在⑥中，将溶液c控制到70～80℃的目的是升高温度促进Fe3+的水解，过高温度不利于聚铁的形成；向溶液硫酸亚铁溶液中加入了NH4HCO3溶液，得到FeCO3沉淀，FeCO3煅烧生成氧化铁，据此答题。
（1）根据流程图，溶液a中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+，加入还原剂后，b溶液中只含有Fe2+，所以①中过量的还原剂应是铁，故答案为：铁粉。
（2）溶液b中含有Fe2+，加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；故答案为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。
（3）溶液b中含有Fe2+，向b中加入H2O2，把Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+易水解，在⑥中，将溶液c控制到70～80℃的目的是升高温度促进Fe3+的水解，过高温度不利于聚铁的形成；故答案为：升高温度促进Fe3+的水解，过高温度不利于聚铁的形成(或者完全水解)。
（4）蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有蒸发皿、玻璃棒；故答案为：蒸发皿、玻璃棒。
（5）根据流程图，在④中的氧化剂X是Na2O2或NaClO；故答案为：Na2O2或NaClO。
（6）向溶液硫酸亚铁溶液中加入了NH4HCO3溶液，得到FeCO3沉淀，其离子反应方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；故答案为：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O。
全能测控期末小状元系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物分子的数目为2NA
B. 25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH-的数目为 0.1NA
C. 标准状况下，22.4LN2与CO混合气体的质量为28g
D. 标准状况下，22.4 L CCl4含CCl4分子数为NA
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【题目】用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是（ ）
A. 燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－＝ 4OH－
B. a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
C. a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
D. a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
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【题目】A、B、C、X是中学化学中常见的4种物质，它们均由短周期元素组成，转化关系如图所示。请针对以下三种情况回答下列问题。
(1)若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得白色胶状沉淀B。
①A中含有的金属元素为__________(填元素名称)
② 该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，反应的化学反应方程式是_______________
(2)若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C 为 白色固体，B分子中各原子最外层均为8电子结构。
① B的电子式为_____________。
② C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为___________________。
(3) 若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。
① A中所含有的化学键是_____________。
② 自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为__________g。
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【题目】分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。
(1)将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n[(NH4)2SO4]:n(NH4Cl)为___________。
(2)另一份固体混合物中NH4+与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl-)=_____(溶液体积变化忽略不计)。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 25℃时，pH=1的盐酸溶液中，由水电离出的H+个数为10-13NA
B. 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA
C. 1L0.1molL-1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3-
D. 100gCaCO3与KHCO3的混合物中含有的阴离子的数目为NA
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【题目】对于可逆反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是
A | B | C | D | |
研究目的 | 压强对反应的影响P2＞P1 | 温度对反应的影响 | 平衡体系增加氮气对反应的影响 | 催化剂对反应的影响 |
图示 |
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A. AB. BC. CD. D
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【题目】为探究某固体氧化物A(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验，。请回答：
(1)固体A的化学式______________。
(2)单质B在氯气中反应的现象_______________________________。
(3)写出C→D在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式_______________________________。
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【题目】一定温度下，用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子（M2+），形成沉淀所需S2-最低浓度的对数值lgc（S2-）与lgc（M2+）关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 若向沉淀剂Na2S溶液通入HC1气体至中性，存在关系： c（HS-）+2c（H2S）=c（Cl-）
B. 该温度下，Ksp（MnS）大于1.0×10-35
C. 若将MnS、FeS的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓 Na2S溶液，发生的反应为MnS沉淀少于FeS
D. 向l00mL浓度均为10-5mol·L-1Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol·L-1Na2S溶液，ZnS先沉淀
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