[题目]设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A. 25℃时.pH=1的盐酸溶液中.由水电离出的H+个数为10-13NAB. 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中.每生成3molI2转移的电子数为6NAC. 1L0.1molL-1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3-D. 100gCaCO3与KHCO3的混合物中含有的阴离子的数目为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A. 25℃时，pH=1的盐酸溶液中，由水电离出的H+个数为10-13NA

B. 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA

C. 1L0.1molL-1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3-

D. 100gCaCO3与KHCO3的混合物中含有的阴离子的数目为NA

【答案】D

【解析】

A、水的电离方程式为：H2OH++OH-，25℃时kw=c（H+）×c（OH-）═1×10-14，pH=1的盐酸，c（H+）=0.1mol/L，由水电离生成的c（H+）=c（OH-）=mol/L=10-13mol/L，但由于溶液体积未知，故不能计算由水电离出的H+个数，故A错误；

B、根据化学方程式中元素化合价变化和氧化还原反应规律同元素不同价态发生氧化还原反应，元素化合价只能靠近不能交叉，在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA，故B错误；
C、1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中含有0.1mol溶质碳酸氢钠，由于碳酸氢根离子部分水解，则HCO3-离子数小于0.1NA，故C错误；
D、100 g CaCO3与KHCO3的混合物的物质的量为1mol，含有1mol阴离子，含有的阴离子的数目为NA，故D正确。

答案选D。

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（5）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol·L-1，c(N)=a mol·L-1；达到平衡后，c(P)=2 mol·L-1，a=_________；

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(3)②中加入H2O2，并调节pH值得到溶液c，在⑥中，将溶液c控制到70-80℃的目的是________。

(4)在③中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有_________________________。

(5)在④中的氧化剂X是________________________。

(6)在⑤中，向溶液b加入了NH4HCO3溶液，得到FeCO3沉淀，写出离子反应方程式 ______________。

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注：已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应的氢氧化物，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表:

氢氧化物	Fe3+	Fe2+	Cu2+
开始沉淀PH	2.5	7.0	4.7
完全沉淀PH	3.7	9.0	6.7

下列说法不正确的是

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B. 溶液A中所含的阳离子可能是H+ 、 Fe3+ 、 Fe2+、 Cu2+

C. 加入过氧化氢溶液时发生的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O

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