Question

【题目】如图所示，A、B两个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。

（1）A、B、C三个装置中属于原电池的是________(填标号，下同)，属于电解池的是_____________

（2）A池中Zn是_____极，电极反应式为________；Cu是______极，电极反应式为______________，A中总反应的方程式为________________________。

（3）B池中总反应的方程式为________________。

（4）C池中Zn是____极，电极反应式为_____；Cu是______极，电极反应式为____________。

Answer 1

【答案】 A BC 负极 Zn－2e- == Zn2+ 正极 Cu2+＋2e- == Cu Zn + Cu2+ == Zn2+ +Cu CuCl2 Cu + Cl2↑ 阴极 Cu2+＋2e- == Cu 阳极 Cu-2e- == Cu2+

【解析】本题考查原电池的工作原理、电解池的工作原理以及电极反应式的书写，（1）原电池没有外加电源，电解池有外加电源，因此三个装置中属于原电池的是A，属于电解池的是BC；（2）根据原电池的构成条件，Zn比铜活泼，因此锌为负极，Cu为正极，电解质溶液为CuCl2，电池总反应式为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，负极反应式为Zn－2e－=Zn2＋，正极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu；（3）B装置为电解池装置，两极为惰性材料为电极，电解液为CuCl2溶液，根据电解原理，总反应式为CuCl2 Cu + Cl2↑；（4）C装置为电解池装置，Zn与电源的负极相连，则Zn为阴极，Cu2＋在阴极上先放电，电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，Cu连接电源的正极，Cu电极为阳极，Cu为活动性金属，电极反应式为Cu－2e－=Cu2＋。