【题目】医用麻醉药苄佐卡因和食品防腐剂J可由芳香烃A（质谱图显示其最大质荷比为92）来制备，其合成路线如下：
已知：I．M代表E分子结构中的一部分； II．
请回答下列问题：
（1）C的化学名称是____________；E中所含官能团的名称是______________。
（2）由A生成B和B生成C的反应类型分别为_________、__________
（3）C能与NaHCO3溶液反应，反应①的化学方程式是_________________。
（4）反应②、③中试剂II和试剂III依次是___________。(填序号)
A．高锰酸钾酸性溶液、氢氧化钠溶液
B．氢氧化钠溶液、高锰酸钾酸性溶液
（5）J有多种同分异构体，写出一种符合下列要求的同分异构体的结构简式：_______________。
a．为苯的二元取代物，其中一个取代基为羟基；
b．与J具有相同的官能团，且能发生银镜反应。
（6）写出以A为起始原料，合成涂改液的主要成分亚甲基环己烷 ( 
) 的合成路线（其他无机试剂任选）：______________________
【答案】 对硝基苯甲酸或4-硝基苯甲酸 酯基、氨基 取代反应 氧化反应 
A 
（任写一种） 
【解析】分析流程图，先分析下面一条流程，A为芳香烃，相对分子质量为92，在Cl2/FeCl3条件下发生苯环上的卤代生成F，则A应为C7H8，所以A为
，结合J的结构可知，F为
，J中含有酯基，为羧基与羟基反应而来，表明流程中反应会生成羧基，则试剂II为酸性高锰酸钾溶液，甲基被氧化为羧基，则G为
，J中含有酚羟基，应由Cl为-OH取代得到，则试III为氢氧化钠溶液，则H为
，经过酸化，得到I，则I为
，在试剂I中加热，发生酯化反应，生成J，则试剂I为CH3CH2OH和浓硫酸；再分析上面一条流程，A在浓硝酸，浓硫酸加热条件下，发生硝化反应，在对位，则B为
，经过酸性高锰酸钾溶液反应，生成羧酸，则C为
，在试剂I，即CH3CH2OH发生酯化反应，生成D，则D为
，硝基在Fe/HCl作用下，被还原为-NH2，则E为
。
(1)C为，名称为对硝基苯甲酸，E为：，其中含有的官能团为-NH2，-COO-，其名称分别为：氨基、酯基，故答案为：对硝基苯甲酸；氨基、酯基；
(2)根据上述分析，A生成B为甲苯发生的硝化反应，也属于取代反应；B生成C为
中甲基被氧化的反应，故答案为：取代反应；氧化反应；
(3)C为
，能与NaHCO3溶液反应，反应①为C与CH3CH2OH发生酯化反应，生成，反应方程式为：
，故答案为：；
(4)根据上述分析，反应②、③中试剂II和试剂III依次是酸性高锰酸钾溶液、
(5)J为
，有多种同分异构体，其中符合a．为苯的二元取代物，其中一个取代基为羟基；b．与J具有相同的官能团，且能发生银镜反应，说明含有酯基和醛基，则为甲酸酯；满足条件的同分异构体有：
(包括间位和对位)、
(包括间位和对位)，共有6种，故答案为：(或间位或对位)、(或间位或对位)(任写一种)；
(6)A为，以A为起始原料，合成亚甲基环己烷(
)，六元环可以由苯环与氢气加成得到，碳碳双键可以首先引入卤素原子，然后消去即可，可考虑如下流程：
，故答案为：。
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【题目】现有甲、乙、丙三名同学分别进行氢氧化铁胶体的制备实验。
甲同学：向1 mol·L－1的氯化铁溶液中加少量氢氧化钠溶液。
乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。
丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是____________，若丙同学实验中不停止加热，会看到___________。
(2)氢氧化铁胶体制备的化学方程式为_______________________________；
(3)证明有氢氧化铁胶体生成利用的胶体性质是_______，提纯所制氢氧化铁胶体常用的方法是________。
(4)利用氢氧化铁胶体进行实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体微粒带__________(填“正”或“负”)电荷；
②若向其中加入饱和硫酸钠溶液，产生的现象是________________________；
③若向其中逐滴加入稀盐酸，产生的现象是__________________________。
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【题目】如图所示，A、B两个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。
（1）A、B、C三个装置中属于原电池的是________(填标号，下同)，属于电解池的是_____________
（2）A池中Zn是_____极，电极反应式为________；Cu是______极，电极反应式为______________，A中总反应的方程式为________________________。
（3）B池中总反应的方程式为________________。
（4）C池中Zn是____极，电极反应式为_____；Cu是______极，电极反应式为____________。
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【题目】在 2 L的密闭容器中, 充入 1 mol N2 和 3 mol H2, 在一定的条件下反应, 2 分钟后达到平衡状态, 相同温度下, 测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10, 填写下列空白:
（1）平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为 _________________
（2）N2 的转化率为 _______________
（3） 2分钟内, NH3 的平均反应速率为 ______________
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【题目】某化学研究性学习小组需配制含有NH
、Cl－、K＋、SO42-的植物培养液500 mL，且要求该培养液中c(Cl－)＝c(K＋)＝c(SO42—)＝0.4 mol·L-1。实验室提供的药品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水；提供的实验仪器有：①药匙 ②托盘天平 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒。请回答下列问题：
（1）该植物培养液中，NH的物质的量浓度为__________mol·L-1；
（2）该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的玻璃实验仪器有__________、__________；
（3）甲同学用NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4三种物质进行配制，则需硫酸铵的质量为__________g；
（4）若配制该培养液的其他操作均正确，则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是__________。
a．将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
b．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，容量瓶中还有少量的水
c．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶
d．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线
e．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线
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【题目】下列实验中能证明一种气体为SO2的是( )
①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红溶液褪色 ④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
A.都能证明
B.都不能证明
C.③④⑤能证明
D.只有⑤能证明
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【题目】某浅绿色晶体X[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]在分析化学中常用作还原剂. 为确定其组成，某小组同学进行如下实验．
I．NH4+的测定
采用蒸馏法，蒸馏装置如图所示。
相关的实验步骤如下：
①准确称取58.80g晶体X，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中；
②准确量取50.00mL3.0300molL-1H2SO4溶液于锥形瓶中；
③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮气，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶；
④用0.120molL-1NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00mL NaOH标准溶液．
（1）仪器M的名称为__________。
（2）步骤③中，发生的氧化还原反应的化学方程式为____________。蒸氨结束后，为了减少实验误差,还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是_____________。
（3）步骤④中，若振荡时锥形瓶中有液体溅出，则所测得的n(NH4+)的值将______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
II.SO42-含量的测定
采用重量分析法，实验步骤如下:
①另准确称取58.80g晶体X 于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl2溶液；
②将得到的溶液用无灰滤纸(灰分质量很小,可忽略)过滤，洗涤沉淀3~4次；
③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化；
④继续灼烧沉淀至恒重、称量，得沉淀质量为69.90g。
（4）步骤①中,判断BeCl 溶液已过量的实验操作和现象是___________。
（5）步骤②中,采用冷水洗讓沉淀,其主要目的是___________。
（6）结合实验Ⅰ、Ⅱ通过计算得出晶体X的化学式为__________。实验I 的步骤①中,溶液中离子溶度由大到小的顺序为___________。
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【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a;X、Y是两块电极板(X、Y都是惰性电极)，A、B是出口，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若a是CuCl2溶液，则：
①X的电极名称是___________，电极反应式是_________________________。
②在B出口放一块湿润的KI-淀粉试纸会变为__________色。
（2）若a饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X极上的电极反应式是______________。在X极附近观察到的现象是_____________。
②该电解池总反应式是___________________________________。
（3）若a是400mL2mol/LCuSO4溶液，一段时间阴极增重1.28g(该极无气体放出)，电解后溶液体积不变，则溶液的pH为__________，阳极可收集标况下气体__________mL。
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