【题目】某化学研究性学习小组需配制含有NH
、Cl－、K＋、SO42-的植物培养液500 mL，且要求该培养液中c(Cl－)＝c(K＋)＝c(SO42—)＝0.4 mol·L-1。实验室提供的药品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水；提供的实验仪器有：①药匙 ②托盘天平 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒。请回答下列问题：
（1）该植物培养液中，NH的物质的量浓度为__________mol·L-1；
（2）该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的玻璃实验仪器有__________、__________；
（3）甲同学用NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4三种物质进行配制，则需硫酸铵的质量为__________g；
（4）若配制该培养液的其他操作均正确，则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是__________。
a．将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
b．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，容量瓶中还有少量的水
c．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶
d．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线
e．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线
【答案】0.8 500mL容量瓶 玻璃棒 13.2 ac
【解析】
（1）根据阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数计算NH
的物质的量浓度；（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液操作步骤分析仪器；(3)要求该培养液中c(K＋)=0.4mol/L，则硫酸钾的浓度是0.2mol/L ，c(SO42-)＝0.4 mol·L-1，根据硫元素守恒，需要硫酸铵的物质的量浓度为0.4mol/L-0.2 mol/L=0.2 mol/L，根据m=
计算硫酸铵的质量。（4）根据
分析误差。
（1）依据溶液中电荷守恒规律可知: c(Cl-)+2c(SO42-)=c(K+)+C(NH4+)，0.4mol/L+2×0.4mol/L=0.4mol/L+c(NH4+)，得C(NH4+)=0.8mol/L；（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液操作步骤，配制500 mL溶液，需要在500 mL容量瓶中定容，所以还须用到的玻璃实验仪器有500mL容量瓶;固体溶质的溶解时要用玻璃棒搅拌、向容量瓶中转移溶液时要用玻璃棒引流；(3)要求该培养液中c(K＋)=0.4mol/L，则硫酸钾的浓度是0.2mol/L ，c(SO42-)＝0.4 mol·L-1，根据硫元素守恒，需要硫酸铵的物质的量浓度为0.4mol/L-0.2 mol/L=0.2 mol/L。硫酸铵的质量=0.2 mol·L-1
13.2g。（4）a．将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质物质的量偏小，所得溶液浓度偏低，故选a； b．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，容量瓶中还有少量的水，对浓度无影响，故不选b； c．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶，溶质物质的量偏小，所得溶液浓度偏低，故选c； d．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，所得溶液浓度偏高，故不选d； e．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，对浓度无影响，故不选e。
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【题目】镓是一种低熔点高沸点的稀有金属，有“电子工业脊梁”的美誉，被广泛应用到光电子工业和微波通信工业；镓（Ga）与铝位于同一主族，金属镓的熔点是29.8℃，沸点是2403℃。
（1）工业上利用Ga(l)与NH3(g)在1000℃高温下合成半导体固体材料氮化镓（GaN），同时生成氢气，每生成lmol H2时放出10.3 kJ热量。写出该反应的热化学方程式__________________。
（2）在密闭容器中，充入一定量的Ga与NH3发生反应，实验测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强P和温度T的关系曲线如图1所示。
① 图1中A点和C点化学平衡常数的大小关系是：KA_____KC，（填“＜”、“＝”或“＞”），理由是__________________________________________________。
② 该反应在T1和P6条件下至3min时达到平衡，此时改变条件并于D点处重新达到平衡，H2的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示（3～4 min的浓度变化未表示出来），则改变的条件为__________（仅改变温度或压强中的一种）。
（3）若用压强平衡常数Kp表示，此时B点对应的Kp＝__________（用含P6的式子表示）（Kp为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，气体平衡分压=总压×气体体积分数）
（4）电解精炼法提纯镓的具体原理如下：以粗镓（含Zn、Fe、Cu杂质）为阳极，以高纯镓为阴极，以NaOH溶液为电解质。在电流作用下使粗镓溶解进入电解质溶液，并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。
①已知离子氧化性顺序为：Zn2＋＜Ga3＋＜Fe2＋＜Cu2＋。电解精炼镓时阳极泥的成分是_________。
②阳极溶解生成的Ga3＋与NaOH溶液反应生成GaO2-，写出GaO2-在阴极放电的电极反应式是_____________。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A. 在25℃ 101KPa时，11.2 L氢气含有0.5 NA个氢分子
B. 标准状况下，20 L的N2和2.4 L的O2所含分子总数约为NA
C. 在标准状况下，18 g 水含有电子数为8 NA
D. 在25℃ 101KPa时，1 mol 氦气含有2 NA 个原子
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【题目】医用麻醉药苄佐卡因和食品防腐剂J可由芳香烃A（质谱图显示其最大质荷比为92）来制备，其合成路线如下：
已知：I．M代表E分子结构中的一部分； II．
请回答下列问题：
（1）C的化学名称是____________；E中所含官能团的名称是______________。
（2）由A生成B和B生成C的反应类型分别为_________、__________
（3）C能与NaHCO3溶液反应，反应①的化学方程式是_________________。
（4）反应②、③中试剂II和试剂III依次是___________。(填序号)
A．高锰酸钾酸性溶液、氢氧化钠溶液
B．氢氧化钠溶液、高锰酸钾酸性溶液
（5）J有多种同分异构体，写出一种符合下列要求的同分异构体的结构简式：_______________。
a．为苯的二元取代物，其中一个取代基为羟基；
b．与J具有相同的官能团，且能发生银镜反应。
（6）写出以A为起始原料，合成涂改液的主要成分亚甲基环己烷 ( 
) 的合成路线（其他无机试剂任选）：______________________
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【题目】反应A（g）+3B（g）
2C（g）+2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（ ）
A. v（A）=0.15mol/（Lmin）
B. v（B）=0.04mol/（Ls）
C. v（C）=0.03mol/（Ls）
D. v（D）=0.4mol/（Lmin）
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【题目】下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. H2、I2(g)、HI平衡混合气体加压后颜色变深(已知:H2 +I2(g)
2HI)
B. 合成氨时，将混合气体中的NH3液化有利于提高产率
C. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
D. 滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅
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【题目】小麦种子萌发时产生淀粉酶，将淀粉水解为麦芽糖、葡萄糖等。小麦种子萌发的最适温度为30℃左右。取适量小麦种子在20℃和30℃培养箱中培养4天后，做如下处理：在3支试管中加入等量斐林试剂并加热至50℃左右，摇匀后观察试管中的颜色。结果是( )
A.甲呈蓝色，乙呈砖红色，丙呈无色
B.甲呈无色，乙呈砖红色，丙呈蓝色
C.甲、乙皆呈蓝色，丙呈砖红色
D.甲呈浅砖红色，乙呈砖红色，丙呈蓝色
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【题目】聚氮化硫(SN)x和K3C60是两种不同类型的超导材料。回答下列问题：
(1)在基态K原子中，能量最低的空轨道的符号是_____________。
(2)S、N、K三种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________。
(3)(SN)x具有类似黄铜的金属光泽和导电性，其结构如下图：
以S2Cl2为原料可制取(SN)x：S2Cl2→…S4N4 
S2N2 
(SN)x
①(SN)x中N原子的杂化方式是_________；(SN)x的晶体类型是______；
②S2Cl2的结构式为________；
③Ag元素位于周期表第5周期、IB族，基态Ag原子的价电子排布式为__________。
(4)K3C60是由足球烯(C60)与金属钾反应生成的盐。
①在K3C60晶胞中，C603-堆积方式为面心立方结构，每个晶胞中形成4个八面体空隙和8个四面体空隙，K+填充在空隙中。晶胞中被K+占据的空隙百分比为___________。
②C60与金刚石互为同素异形休，比较两者的熔沸点并说明理由____________。
③C60的结构是一种多面体，如图。多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定律：顶点数+面数-棱边数=2。C60分子中所含的五边形和六边形的个数分别为_____、______。
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