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    【题目】能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的微粒是

    A. Al3＋ B. OH－ C. H＋ D. HCO3－

    【答案】A

    【解析】

    试题A、铝离子水解，促进水的电离，溶液显酸性，A正确；B、OH－抑制水的电离，溶液显碱性，B不正确；C、氢离子抑制水的电离，溶液显酸性，C不正确；D、HCO3－的水解程度大于电离程度，促进水的电离，溶液显碱性，D不正确，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三种微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A. 将相同物质的量NaHSeO3和Na2SeO3 固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液

    B. pH=l.2的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)

    C. 常温下，亚硒酸的电离平衡常数K2=10-4.2

    D. 向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中水的电离程度一直增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2017年采用中国自主知识产权的全球首套煤基乙醇工业化项目投产成功。某地煤制乙醇的过程表示如下。

    （1）Cu(NO3)2是制备“催化剂X”的重要试剂。

    ① 气体A是_______。

    ② 实验室用Cu(NO3)2固体配制溶液，常加入少量稀HNO3。运用化学平衡原理简述HNO3的作用_______。

    ③ NaClO溶液吸收气体A的离子方程式是_______。

    （2）过程a包括以下3个主要反应：

    Ⅰ．CH3COOCH3(g)＋2H2(g)C2H5OH(g)＋CH3OH(g) ΔH1

    Ⅱ．CH3COOCH3(g)＋C2H5OH(g)CH3COOC2H5 (g)＋CH3OH(g) ΔH2

    Ⅲ．CH3COOCH3(g)＋H2(g)CH3CHO(g)＋CH3OH(g) ΔH3

    相同时间内，测得CH3COOCH3转化率、乙醇和乙酸乙酯的选择性（如乙醇选择性= ）如下图所示。

    ① 已知：ΔH1 < 0。随温度降低，反应Ⅰ化学平衡常数的变化趋势是_______。

    ② 下列说法不合理的是________。

    A．温度可影响反应的选择性

    B．225℃～235℃，反应Ⅰ处于平衡状态

    C．增大H2的浓度，可以提高CH3COOCH3的转化率

    ③ 为防止“反应Ⅲ”发生，反应温度应控制的范围是_______。

    ④ 在185℃下，CH3COOCH3起始物质的量为5 mol，生成乙醇的物质的量是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组设计不同实验方案比较Cu2+、Ag+ 的氧化性。

    （1）方案1：通过置换反应比较

    向酸化的AgNO3溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝。反应的离子方程式是_______，说明氧化性Ag+＞Cu2+。

    （2）方案2：通过Cu2+、Ag+ 分别与同一物质反应进行比较

    实验

    试剂

    编号及现象

    试管

    滴管

    1.0 mol/L

    KI溶液

    1.0 mol/L

    AgNO3溶液

    Ⅰ．产生黄色沉淀，溶液无色

    1.0 mol/L

    CuSO4溶液

    Ⅱ．产生白色沉淀A，溶液变黄

    ① 经检验，Ⅰ中溶液不含I2，黄色沉淀是________。

    ② 经检验，Ⅱ中溶液含I2。推测Cu2+做氧化剂，白色沉淀A是CuI。确认A的实验如下：

    a．检验滤液无I2。溶液呈蓝色说明溶液含有________（填离子符号）。

    b．白色沉淀B是________。

    c．白色沉淀A与AgNO3溶液反应的离子方程式是____，说明氧化性Ag+＞Cu2+。

    （3）分析方案2中Ag+ 未能氧化I- ，但Cu2+氧化了I-的原因，设计实验如下：

    编号

    实验1

    实验2

    实验3

    实验

    现象

    无明显变化

    a中溶液较快变棕黄色,b中电极

    上析出银；电流计指针偏转

    c中溶液较慢变浅黄色；

    电流计指针偏转

    （电极均为石墨，溶液浓度均为 1 mol/L，b、d中溶液pH≈4）

    ① a中溶液呈棕黄色的原因是_______（用电极反应式表示）。

    ② “实验3”不能说明Cu2+氧化了I-。依据是空气中的氧气也有氧化作用，设计实验证实了该依据，实验方案及现象是_______。

    ③ 方案2中，Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-的原因：_______。

    （资料：Ag+ + I- = AgI↓ K1 =1.2×1016；2Ag+ + 2I- = 2Ag↓+ I2 K2 = 8.7×108）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各图中能较长时间看到氢氧化亚铁白色沉淀的是（ ）

    A. ①②③④⑤B. ①②⑤C. ①②③④D. ②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮、磷、砷是第VA族的元素，它们的单质及其化合物在生产生活中均有重要作用。请回答以下问题:

    (1) 基态砷原子的最外层电子排布式为______；有_____个能级。

    (2) N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为________。

    (3) 氮元素的一种重要化合物尿素CO(NH2)2分子中，σ键和π键的数目之比为______。

    (4) P4S3 可用于制造火柴，其分子结构如图所示，判断P4S3 分子中硫原子的杂化轨道类型为_____，每个P4S3 分子中含孤电子对的数目为_______。

    (5) Na3AsO4 可用作杀虫剂，AsO43-的空间构型为_______，与AsO43-互为等电子体的一种分子为_____ (填写化学式)。

    (6) ①砷化镓(GaAs) 为黑灰色固体，熔点为1238℃，其晶胞结构如图所示。该晶体属于____晶体，微粒之间存在的作用力是_______。

    ② 砷化镓晶胞中距离Ga原子等距且最近的Ga原子有______个，已知砷化镓晶胞边长为apm，其密度为ρg·cm-3,则阿伏加德罗常数的值_______(列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将二氧化硫通入到氯化钡溶液中未见到明显现象，把上述溶液分为两份，其中一份a加入NaOH溶液，另一份b中通入Cl2 ， 均有白色沉淀产生，其中a中沉淀的化学式为 ， b中沉淀的化学式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不属于混合物的是

    A.铝热剂B.水玻璃C.胆矾D.漂白粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究性学习小组需配制含有NH、Cl－、K＋、SO42-的植物培养液500 mL，且要求该培养液中c(Cl－)＝c(K＋)＝c(SO42—)＝0.4 mol·L-1。实验室提供的药品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水；提供的实验仪器有：①药匙　②托盘天平　③烧杯　④胶头滴管　⑤量筒。请回答下列问题：

    （1）该植物培养液中，NH的物质的量浓度为__________mol·L-1；

    （2）该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的玻璃实验仪器有__________、__________；

    （3）甲同学用NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4三种物质进行配制，则需硫酸铵的质量为__________g；

    （4）若配制该培养液的其他操作均正确，则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是__________。

    a．将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

    b．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，容量瓶中还有少量的水

    c．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶

    d．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线

    e．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线

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