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    【题目】下列物质不属于混合物的是

    A.铝热剂B.水玻璃C.胆矾D.漂白粉

    【答案】C

    【解析】

    A．铝热剂是铝和金属氧化物的混合物，不符合题意，故A不选；

    B．水玻璃是硅酸钠的溶液，是混合物，不符合题意，故B不选；

    C．胆矾是CuSO4·5H2O，属化合物，是纯净物，符合题意，故C选；

    D．漂白粉是氯化钙与次氯酸钙的混合物，不符合题意，故D不选；

    答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

    溶质的物质的量浓度/molL-1

    溶质的质量分数

    溶液的密度/gcm-3

    硫酸

    c1

    w1

    ρ1

    氨水

    c2

    w2

    ρ2

    （1）表中硫酸的质量分数w1为_____(不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示)。

    （2）物质的量浓度为c1mol·L-1质量分数为w1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为_______mol·L-1，质量分数_______w1/2(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。

    （3）质量分数为w2的氨水与w2/5的氨水等质量混合，所得溶液的密度_____ρ2 gcm-3。

    （4）标况下700体积的氨气溶解于1体积水中形成氨水饱和溶液，溶液的密度为d g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为________（用含有d的表达式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的微粒是

    A. Al3＋ B. OH－ C. H＋ D. HCO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校学生课外活动小组为测定钠元素的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置(包括水和干燥剂)的总质量为ag，从实验室取出bg(不足量)钠放入水中，塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为cg。试回答：

    (1)实验室取用一小块钠，需要用到__________________实验仪器。

    (2)此干燥管的作用是________________________；若此钠块有极少量被氧化，则测出的相对原子质量会比实际相对原子质量________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

    (3)有甲同学建议在图中干燥管上再连一同样干燥管，其目的是____________________，计算钠的相对原子质量的表达式为____________________。

    (4)有乙同学为避免由于行动不够迅速产生偏差，又建议在集气瓶中再加入一定量煤油，其目的是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学与环境保护的说法正确的是

    A.就地在田间焚烧秸秆，减少运输成本

    B.烧煤进行脱硫、脱硝处理，减少空气污染

    C.推广和鼓励多使用私家车出行

    D.做好空气质量预报工作，以使污染程度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是( )
    A.由于地壳的岩层里含硫及其化合物，因此火山喷出物中含有H2S、SO2等硫的化合物
    B.化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体
    C.硫在空气中燃烧的产物是SO2 ， 在氧气中燃烧的产物是SO3
    D.硫是一种淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镓是一种低熔点高沸点的稀有金属，有“电子工业脊梁”的美誉，被广泛应用到光电子工业和微波通信工业；镓（Ga）与铝位于同一主族，金属镓的熔点是29.8℃，沸点是2403℃。

    （1）工业上利用Ga(l)与NH3(g)在1000℃高温下合成半导体固体材料氮化镓（GaN），同时生成氢气，每生成lmol H2时放出10.3 kJ热量。写出该反应的热化学方程式__________________。

    （2）在密闭容器中，充入一定量的Ga与NH3发生反应，实验测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强P和温度T的关系曲线如图1所示。

    ① 图1中A点和C点化学平衡常数的大小关系是：KA_____KC，（填“＜”、“＝”或“＞”），理由是__________________________________________________。

    ② 该反应在T1和P6条件下至3min时达到平衡，此时改变条件并于D点处重新达到平衡，H2的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示（3～4 min的浓度变化未表示出来），则改变的条件为__________（仅改变温度或压强中的一种）。

    （3）若用压强平衡常数Kp表示，此时B点对应的Kp＝__________（用含P6的式子表示）（Kp为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，气体平衡分压=总压×气体体积分数）

    （4）电解精炼法提纯镓的具体原理如下：以粗镓（含Zn、Fe、Cu杂质）为阳极，以高纯镓为阴极，以NaOH溶液为电解质。在电流作用下使粗镓溶解进入电解质溶液，并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。

    ①已知离子氧化性顺序为：Zn2＋＜Ga3＋＜Fe2＋＜Cu2＋。电解精炼镓时阳极泥的成分是_________。

    ②阳极溶解生成的Ga3＋与NaOH溶液反应生成GaO2-，写出GaO2-在阴极放电的电极反应式是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

    A. 在25℃ 101KPa时，11.2 L氢气含有0.5 NA个氢分子

    B. 标准状况下，20 L的N2和2.4 L的O2所含分子总数约为NA

    C. 在标准状况下，18 g 水含有电子数为8 NA

    D. 在25℃ 101KPa时，1 mol 氦气含有2 NA 个原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】小麦种子萌发时产生淀粉酶，将淀粉水解为麦芽糖、葡萄糖等。小麦种子萌发的最适温度为30℃左右。取适量小麦种子在20℃和30℃培养箱中培养4天后，做如下处理：在3支试管中加入等量斐林试剂并加热至50℃左右，摇匀后观察试管中的颜色。结果是(　　)

    A.甲呈蓝色，乙呈砖红色，丙呈无色

    B.甲呈无色，乙呈砖红色，丙呈蓝色

    C.甲、乙皆呈蓝色，丙呈砖红色

    D.甲呈浅砖红色，乙呈砖红色，丙呈蓝色

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