【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a;X、Y是两块电极板(X、Y都是惰性电极)，A、B是出口，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若a是CuCl2溶液，则：
①X的电极名称是___________，电极反应式是_________________________。
②在B出口放一块湿润的KI-淀粉试纸会变为__________色。
（2）若a饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X极上的电极反应式是______________。在X极附近观察到的现象是_____________。
②该电解池总反应式是___________________________________。
（3）若a是400mL2mol/LCuSO4溶液，一段时间阴极增重1.28g(该极无气体放出)，电解后溶液体积不变，则溶液的pH为__________，阳极可收集标况下气体__________mL。
【答案】 阴极 Cu2++2e-=Cu 蓝 2H2O+2e-=H2↑+2OH- 无色溶液变红 2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑ 1 224
【解析】（1）若a是CuCl2溶液，则：①X连接电源的负极，电极名称是阴极；阴极上铜离子得电子析出铜，电极反应式是Cu2++2e-=Cu；②阳极上氯离子失电子产生氯气，在B出口放一块湿润的KI-淀粉试纸会变为蓝色；（2）若a饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①电解池中X极为阴极，阴极上水电离产生的氢离子得电子产生氢气，电极反应式是2H2O+2e-=H2↑+2OH-；在X极附近氢离子消耗，氢氧根离子浓度增大，观察到的现象是无色溶液变红；该电解池为电解氯化钠溶液，总反应式是2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑；（3）若a是400mL 2mol/LCuSO4溶液，阴极上析出Cu，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，电池反应式为2Cu 2++2H2O4H++2Cu+O2↑，根据Cu和H+之间的关系式计算c（H+）=
=0.1mol/L，则溶液的pH=1，根据转移电子相等得氧气体积=
×1×22.4L/mol=224mL。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】医用麻醉药苄佐卡因和食品防腐剂J可由芳香烃A（质谱图显示其最大质荷比为92）来制备，其合成路线如下：
已知：I．M代表E分子结构中的一部分； II．
请回答下列问题：
（1）C的化学名称是____________；E中所含官能团的名称是______________。
（2）由A生成B和B生成C的反应类型分别为_________、__________
（3）C能与NaHCO3溶液反应，反应①的化学方程式是_________________。
（4）反应②、③中试剂II和试剂III依次是___________。(填序号)
A．高锰酸钾酸性溶液、氢氧化钠溶液
B．氢氧化钠溶液、高锰酸钾酸性溶液
（5）J有多种同分异构体，写出一种符合下列要求的同分异构体的结构简式：_______________。
a．为苯的二元取代物，其中一个取代基为羟基；
b．与J具有相同的官能团，且能发生银镜反应。
（6）写出以A为起始原料，合成涂改液的主要成分亚甲基环己烷 ( 
) 的合成路线（其他无机试剂任选）：______________________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】研究者设计利用芳香族化合物的特殊性质合成某药物，其合成路线如下(部分反应试剂和条件已省略)：
已知：Ⅰ. 
Ⅱ. 
回答下列问题：
（1）B的名称是____________________。
（2）反应②和⑤所属的反应类型分别为____________、_____________。
（3）反应④所需的条件为___________，E分子中官能团的名称为_________________。
（4）反应⑥的化学方程式为________________________________。
（5）芳香族化合物X是C的同分异构体，X只含一种官能团且1mol X与足量NaHCO3溶液发生反应生成2 molCO2，则X的结构有__________种。其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为3 :2 : 2 :1的结构简式为____________、_____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列反应中，SO2表现氧化性的是( )
A.SO2与水反应
B.SO2与H2S溶液反应
C.SO2与NaOH溶液反应
D.SO2与酸性高锰酸钾溶液反应
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【题目】两种有机物A和B可以互溶，有关性质如下：
相对密度(20℃) | 熔点 | 沸点 | 溶解性 | |
A | 0.7893 | -117.3℃ | 78.5℃ | 与水以任意比混溶 |
B | 0.7137 | -116.6℃ | 34.5℃ | 不溶于水 |
（1）若要除去A和B的混合物中少量的B，可采用_______(填代号)方法即可得到A。
a．重结晶 b．蒸馏 c．萃取 d．加水充分振荡，分液
（2）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L(标准状况下)，则该物质的最简式为_________，若要确定其分子式，是否必需有其它条件_______(填“是”或“否“)，已知有机物A的质谱、核磁共振氢谱如图1所示，则A的结构简式为________。
（3）若质谱图2显示B的相对分子质量为74,红外光谱如图3所示，则B的结构简式为_________，其官能团的名称为_________。
（4）准确称取一定质量的A和B的混合物，在足量氧气中充分燃烧，将产物依次通过足量的无水氯化钙和碱石灰，发现质量分别增重19.8g和35.2g．计算混合物中A和B的物质的量之比_________。
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【题目】聚氮化硫(SN)x和K3C60是两种不同类型的超导材料。回答下列问题：
(1)在基态K原子中，能量最低的空轨道的符号是_____________。
(2)S、N、K三种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________。
(3)(SN)x具有类似黄铜的金属光泽和导电性，其结构如下图：
以S2Cl2为原料可制取(SN)x：S2Cl2→…S4N4 
S2N2 
(SN)x
①(SN)x中N原子的杂化方式是_________；(SN)x的晶体类型是______；
②S2Cl2的结构式为________；
③Ag元素位于周期表第5周期、IB族，基态Ag原子的价电子排布式为__________。
(4)K3C60是由足球烯(C60)与金属钾反应生成的盐。
①在K3C60晶胞中，C603-堆积方式为面心立方结构，每个晶胞中形成4个八面体空隙和8个四面体空隙，K+填充在空隙中。晶胞中被K+占据的空隙百分比为___________。
②C60与金刚石互为同素异形休，比较两者的熔沸点并说明理由____________。
③C60的结构是一种多面体，如图。多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定律：顶点数+面数-棱边数=2。C60分子中所含的五边形和六边形的个数分别为_____、______。
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【题目】有一种含氧杂环化合物，在合成有机材料和药品中有重要应用、其结构如下图所示。下列关于该有机物的说法不正确的是
A. 1mol该有机物最多能消耗4mol NaOH
B. 1mol该有机物与H2反应时，最多消耗6mol H2
C. 该有机物的苯环上的一氯代物有3种
D. 该分子所有原子可能处于同一平面上
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【题目】常温下向25mL0.1molL-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2molL-1的一元酸HX溶液，pH的变化曲线如下图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计）．下列说法正确的是（ ）
A. 在B点，离子浓度大小为c（OH-）>c（H+）>c（Na+）>c（X-）
B. D点的溶液中c（H+）+c（HX）＝c（X-）+c（OH-）
C. HX是弱酸，常温下其电离常数Ka=2.5×10-6
D. D点的溶液中有c（HX）-2c（H+）＝2c（OH-）+c（X-）
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【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]又称摩尔盐。某兴趣小组制备硫酸亚铁铵的实验方案示意图如下：
方案A（上图）方案B（下图）
已知：H2S、PH3为有毒气体，都能被CuSO4溶液吸收除去。
请回答下列问题：
（1）实验前都需进行将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸，倾倒出液体，用水洗净铁屑的操作步骤。从以下仪器中选择组装，完成该操作必需的仪器有_________（填编号）。
①铁架台②玻璃棒③广口瓶④石棉网⑤烧杯⑥漏斗⑦酒精灯
（2）方案A中FeSO4溶液的制备：将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3 mol·L－1H2SO4溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤，收集滤液和洗涤液。下右图装置中方框内选择更适合用于实验方案A的装置是________（填“甲”或“乙”）。
（3）方案A中废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答）___________，用无水乙醇洗涤晶体的原因是___________________。
（4）实验方案B中FeSO4溶液的制备：用“五水硫酸铜结晶水的测定”实验中的废弃物——无水硫酸铜粉末代替稀硫酸与铁屑反应制备硫酸亚铁。当用无水硫酸铜配制的溶液由蓝色完全变为浅绿色时停止反应，过滤，收集滤液即得硫酸亚铁溶液。此方案的优点有_______________（填编号）。
a.充分利用了实验室废弃物——硫酸铜粉末，避免了药品浪费，又回收了金属铜，实现了变废为宝。
b.避免了有毒气体的排放对环境造成的污染。
c.原子利用率达到100%。
d.避免了在加热中Fe2+被氧化成Fe3+， 有利于产品质量等级的提高，并节约了能源。
（5）产品中Fe3+杂质的定量分析
①配制Fe3+浓度为1.0mg/mL的标准溶液100mL。称取_______mg高纯度的硫酸铁铵[(NH4)Fe(SO4)2·12H2O]，加2.00 mL经处理的去离子水，振荡溶解后，加入2mol·L－1HBr溶液l m L和l mol·L－1KSCN溶液0.5 mL，加水制成100 mL溶液。配制过程中必须用到的定量仪器为____________（选填编号）。
a.精确度为0.001g的电子天平b.精确度为0.1mg的电子天平
c.100 mL容量瓶d.酸式滴定管e.10mL量筒
②将上述溶液稀释为浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（单位：mg/L）的溶液。分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度，并将测定结果绘制成曲线如下。
③取该兴趣小组所得的硫酸亚铁铵产品，按步骤①配得产品溶液10mL，稀释至100 mL，然后按步骤②的方法进行测定，两次测定所得的吸光度分别为0.490、0.510，则该兴趣小组所配产品硫酸亚铁铵溶液中所含Fe3+浓度为_________mg/L。
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