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    【题目】下列反应中，SO2表现氧化性的是( )
    A.SO2与水反应
    B.SO2与H2S溶液反应
    C.SO2与NaOH溶液反应
    D.SO2与酸性高锰酸钾溶液反应

    【答案】B
    【解析】SO2与水反应生成亚硫酸，硫元素化合价不变，故A不符合题意；
    SO2与H2S溶液反应生成硫沉淀，SO2中硫元素化合价降低，所以SO2表现氧化性，故B符合题意；
    SO2与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠，硫元素化合价不变，故C不符合题意；
    SO2与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾，硫元素化合价升高，所以SO2表现还原性，故D不符合题意。

    故答案为：B

    二氧化硫表现氧化性，则二氧化硫中的S元素的化合价会降低，据此判断即可.

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，A、B两个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。

    （1）A、B、C三个装置中属于原电池的是________(填标号，下同)，属于电解池的是_____________

    （2）A池中Zn是_____极，电极反应式为________；Cu是______极，电极反应式为______________，A中总反应的方程式为________________________。

    （3）B池中总反应的方程式为________________。

    （4）C池中Zn是____极，电极反应式为_____；Cu是______极，电极反应式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某浅绿色晶体X[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]在分析化学中常用作还原剂. 为确定其组成，某小组同学进行如下实验．

    I．NH4+的测定

    采用蒸馏法，蒸馏装置如图所示。

    相关的实验步骤如下：

    ①准确称取58.80g晶体X，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中；

    ②准确量取50.00mL3.0300molL-1H2SO4溶液于锥形瓶中；

    ③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮气，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶；

    ④用0.120molL-1NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00mL NaOH标准溶液．

    （1）仪器M的名称为__________。

    （2）步骤③中，发生的氧化还原反应的化学方程式为____________。蒸氨结束后，为了减少实验误差,还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是_____________。

    （3）步骤④中，若振荡时锥形瓶中有液体溅出，则所测得的n(NH4+)的值将______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

    II.SO42-含量的测定

    采用重量分析法，实验步骤如下:

    ①另准确称取58.80g晶体X 于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl2溶液；

    ②将得到的溶液用无灰滤纸(灰分质量很小,可忽略)过滤，洗涤沉淀3~4次；

    ③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化；

    ④继续灼烧沉淀至恒重、称量，得沉淀质量为69.90g。

    （4）步骤①中,判断BeCl 溶液已过量的实验操作和现象是___________。

    （5）步骤②中,采用冷水洗讓沉淀,其主要目的是___________。

    （6）结合实验Ⅰ、Ⅱ通过计算得出晶体X的化学式为__________。实验I 的步骤①中,溶液中离子溶度由大到小的顺序为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由乙烯推测丙烯（CH3CH=CH2）与溴水反应时，对反应产物的推测正确的是

    A.CH2BrCH2CH2BrB.CH3CHBr2CH3

    C.CH3CH2CHBrD.CH3CHBrCH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

    A. 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

    B. 用托盘天平称量25.20g NaCl

    C. 用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

    D. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向0.1mol/L的NaClO溶液中滴加稀硫酸，HClO和ClO-所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是

    A. 曲线b代表ClO-

    B. HClO的电离平衡常数Ka=10-7.47

    C. pH=7时,c(Na+)>c(HClO)>c(ClO-)

    D. 向pH=6的该溶液中加入少量的Na2SO3固体，c(ClO-)增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a;X、Y是两块电极板(X、Y都是惰性电极)，A、B是出口，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

    （1）若a是CuCl2溶液，则：

    ①X的电极名称是___________，电极反应式是_________________________。

    ②在B出口放一块湿润的KI-淀粉试纸会变为__________色。

    （2）若a饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

    ①电解池中X极上的电极反应式是______________。在X极附近观察到的现象是_____________。

    ②该电解池总反应式是___________________________________。

    （3）若a是400mL2mol/LCuSO4溶液，一段时间阴极增重1.28g(该极无气体放出)，电解后溶液体积不变，则溶液的pH为__________，阳极可收集标况下气体__________mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中，在指定条件下能大量共存的离子组是

    A. 无色透明溶液中：Na＋ 、Cu2＋ 、Cl－ 、S2

    B. 遇酚酞试剂变红的溶液：Fe3＋ 、K＋ 、SO42 、NO

    C. 含有大量 CO32-的溶液：K＋ 、 Ba2+ 、OH－ 、SO42

    D. 含有大量 H+ 的溶液：Mg2+ 、NH4+ 、NO3－ 、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA阿伏伽德罗常数的值。己知反应

    （1）CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H1="a" kJ/mol

    （2）CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) △H2="b" kJ/mol，其它数据如表：

    化学键

    C═O

    O═O

    C-H

    O-H

    键能kJ·mol-1

    798

    x

    413

    463

    下列说法正确的是

    A. 上表中 x=(1796+b)/2

    B. H2O(g)═H2O(l) △S＜0，△H═(a-b )kJ/mol

    C. 当有4NA个C-H键断裂时，该反应放出热量一定为a kJ

    D. 利用反应（1）设计的原电池电解精炼铜时，当负极输出0.2NA个电子时，电解槽的阳极质量一定减轻6.4g

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