Question

【题目】向0.1mol/L的NaClO溶液中滴加稀硫酸，HClO和ClO-所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是

A. 曲线b代表ClO-

B. HClO的电离平衡常数Ka=10-7.47

C. pH=7时,c(Na+)>c(HClO)>c(ClO-)

D. 向pH=6的该溶液中加入少量的Na2SO3固体，c(ClO-)增大

Answer 1

【答案】D

【解析】A、NaClO中滴加H2SO4，发生2NaClO＋H2SO4=Na2SO4＋2HClO，ClO－所占分数逐渐降低，HClO所占分数逐渐增大，因此曲线b代表ClO－，故A说法正确；B、电离平衡常数只受温度的影响，当pH=7.47时c(ClO－)=c(HClO)，根据电离平衡常数的定义，即HClO的电离平衡常数K=，故B说法正确；C、根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(ClO－)＋c(OH－)＋2c(SO42－)，当pH=7时，c(Na＋)=c(ClO－)＋2c(SO42－)，推出c(Na＋)>c(ClO－)，根据图像，当pH=7时c(HClO)>c(ClO－)，根据物料守恒，c(Na＋)=c(ClO－)＋c(HClO)，推出c(Na＋)>c(HClO)，因此有c(Na＋)>c(HClO)>c(ClO－)，故C说法正确；D、NaClO具有强氧化性，Na2SO3中S显＋4价，具有还原性，发生ClO－＋SO32－=Cl－＋SO42－，c(ClO－)减小，故D说法错误。