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    【题目】SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是( )
    ①KMnO4(H+ ， aq) ②溴水 ③碘水 ④氯水 ⑤Fe3+(aq)
    A.①⑤
    B.②③
    C.全部
    D.都不是

    【答案】D
    【解析】SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液将SO2氧化为H2SO4，自身被还原成无色的Mn2+；SO2能使氯水褪色，是由于X2(不包括F2)将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为无色X；SO2能使棕黄色的Fe3+(aq)变浅，是由于Fe3+将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为浅绿色Fe2+。

    故答案为：D

    根据二氧化硫的漂白性和还原性性进行判断即可.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是

    A. 该电池不适宜在过高或过低温度下使用

    B. 正极反应中有CO2生成

    C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区

    D. 电池总反应为C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向0.1mol/L的NaClO溶液中滴加稀硫酸，HClO和ClO-所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是

    A. 曲线b代表ClO-

    B. HClO的电离平衡常数Ka=10-7.47

    C. pH=7时,c(Na+)>c(HClO)>c(ClO-)

    D. 向pH=6的该溶液中加入少量的Na2SO3固体，c(ClO-)增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列盐溶液显碱性的是

    A. NH4Cl溶液 B. NaCl溶液 C. NaHSO4溶液 D. Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中，在指定条件下能大量共存的离子组是

    A. 无色透明溶液中：Na＋ 、Cu2＋ 、Cl－ 、S2

    B. 遇酚酞试剂变红的溶液：Fe3＋ 、K＋ 、SO42 、NO

    C. 含有大量 CO32-的溶液：K＋ 、 Ba2+ 、OH－ 、SO42

    D. 含有大量 H+ 的溶液：Mg2+ 、NH4+ 、NO3－ 、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于如图中四个图像的说法正确的是

    注：图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，y表示体积。

    A. ①表示化学反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热ΔH＝183 kJ/mol

    B. ②表示其他条件不变时，反应4A(g)＋3B(g) 2C(g)＋6D在不同压强下B的体积分数随时间的变化，则D一定是非气体。

    C. ③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示HCl溶液。

    D. ④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1 mol/L盐酸，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知：2Fe2O3(s)＋3C(s)＝3CO2(g)＋4Fe(s) ΔH1＝＋234.1 kJ·mol－1①

    C(s)＋O2(g＝CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1②

    则Fe和O2反应生成Fe2O3的热化学反应方程式为_______________________________。

    (2)已知H2A在水中存在以下平衡：H2A＝H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。

    ①常温下NaHA溶液的pH________(填序号)，原因是____________________________。

    A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定

    ②已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH>0。若要使该溶液中Ca2＋浓度变小，可采取的措施有______________________。

    A．升高温度 B．降低温度 C．加入NH4Cl晶体 D．加入Na2A固体

    (3)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 mol·L－1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

    实验编号

    NaOH溶液的浓度(mol·L－1)

    滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)

    待测盐酸的体积(mL)

    1

    0.10

    22.65

    20.00

    2

    0.10

    22.72

    20.00

    3

    0.10

    22.93

    20.00

    请完成下列填空：

    ①滴定达到终点的标志是_____________________________________________。

    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_____________________(保留两位有效数字)。

    ③在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________(填字母序号)。

    A．滴定终点读数时俯视

    B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

    C．锥形瓶水洗后未干燥

    D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体

    E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对应燃烧热概念的说法正确的是( )

    A. 不一定是放热 B. 可燃物不一定是1mol

    C. 单位不一定是KJ D. 可燃物不一定是气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq)2PbSO4(s) +2H2O(l)，根据此反应判断下列叙述中正确的是

    A. PbO2是电池的负极 B. 铅蓄电池属于一次电池

    C. 负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42－（aq）–2e – = PbSO4（s） D. 电池放电时，溶液酸性增强

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