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    【题目】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是

    A. 该电池不适宜在过高或过低温度下使用

    B. 正极反应中有CO2生成

    C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区

    D. 电池总反应为C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O

    【答案】B

    【解析】A、因为是微生物电池，温度过高，能杀灭微生物，温度过低，抑制微生物的活动，故A说法正确；B、通氧气的一极为正极，环境是酸性，因此正极反应是O2＋4H＋＋4e－=2H2O，没有CO2的生成，故B说法错误；C、根据原电池的工作原理，H＋由负极区移向正极区，故C说法正确；D、负极反应式为：C6H12O6－24e－＋6H2O=6CO2＋24H＋，因此电池总反应是C6H12O6＋6O2=6CO2＋6H2O，故D说法正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校学生课外活动小组为测定钠元素的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置(包括水和干燥剂)的总质量为ag，从实验室取出bg(不足量)钠放入水中，塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为cg。试回答：

    (1)实验室取用一小块钠，需要用到__________________实验仪器。

    (2)此干燥管的作用是________________________；若此钠块有极少量被氧化，则测出的相对原子质量会比实际相对原子质量________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

    (3)有甲同学建议在图中干燥管上再连一同样干燥管，其目的是____________________，计算钠的相对原子质量的表达式为____________________。

    (4)有乙同学为避免由于行动不够迅速产生偏差，又建议在集气瓶中再加入一定量煤油，其目的是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

    A. 在25℃ 101KPa时，11.2 L氢气含有0.5 NA个氢分子

    B. 标准状况下，20 L的N2和2.4 L的O2所含分子总数约为NA

    C. 在标准状况下，18 g 水含有电子数为8 NA

    D. 在25℃ 101KPa时，1 mol 氦气含有2 NA 个原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（ ）

    A. v（A）=0.15mol/（Lmin）

    B. v（B）=0.04mol/（Ls）

    C. v（C）=0.03mol/（Ls）

    D. v（D）=0.4mol/（Lmin）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A. H2、I2(g)、HI平衡混合气体加压后颜色变深(已知:H2 +I2(g)2HI)

    B. 合成氨时，将混合气体中的NH3液化有利于提高产率

    C. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

    D. 滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列物质: ①Cu ②SO2③冰醋酸④NaHCO3⑤Cu(OH )2⑥ H2SO4溶液⑦NaCl，属于非电解质的是____________(填序号)，属于强电解质的是_______(填序号)。

    （2）写出NaHCO3水解的离子方程式:______________________。

    （3）已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，常温下某CuSO4溶液里，c(Cu2+)=2.0 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH，使之大于_______。

    （4）现有25℃、pH=1的H2SO4溶液，该溶液的物质的量浓度为______，溶液中由水电离出的c(OH-)=_____。

    （5）电解饱和食盐水溶液时，电极上生成了气体A 和B，气体B是____(填化学式)；从阴极析出1.42L气体A，从阳极析出________L气体B(在标准状况下)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】小麦种子萌发时产生淀粉酶，将淀粉水解为麦芽糖、葡萄糖等。小麦种子萌发的最适温度为30℃左右。取适量小麦种子在20℃和30℃培养箱中培养4天后，做如下处理：在3支试管中加入等量斐林试剂并加热至50℃左右，摇匀后观察试管中的颜色。结果是(　　)

    A.甲呈蓝色，乙呈砖红色，丙呈无色

    B.甲呈无色，乙呈砖红色，丙呈蓝色

    C.甲、乙皆呈蓝色，丙呈砖红色

    D.甲呈浅砖红色，乙呈砖红色，丙呈蓝色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法中正确的是（ ）

    A. 由水电离出的c(H+)=10-2mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存

    B. 常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-)

    C. 某温度时的混合溶液中c(H+)=mol·L-1，说明该溶液呈中性(Kw为该温度时水的离子积常数)

    D. 己知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp=(Ag2CrO4)=9.0×10-12。向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，CrO42-先产生沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是( )
    ①KMnO4(H+ ， aq) ②溴水 ③碘水 ④氯水 ⑤Fe3+(aq)
    A.①⑤
    B.②③
    C.全部
    D.都不是

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