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    【题目】下列盐溶液显碱性的是

    A. NH4Cl溶液 B. NaCl溶液 C. NaHSO4溶液 D. Na2CO3溶液

    【答案】D

    【解析】

    盐的水溶液呈碱性，说明该盐是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解导致溶液呈碱性。

    A项、氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，故A错误；

    B项、氯化钠为强酸强碱盐，没有能水解的离子，溶液呈中性，故B错误；

    C项、硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在溶液中电离出氢离子导致溶液呈酸性，故C错误；

    D项、碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致其溶液呈碱性，故D正确。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（ ）

    A. v（A）=0.15mol/（Lmin）

    B. v（B）=0.04mol/（Ls）

    C. v（C）=0.03mol/（Ls）

    D. v（D）=0.4mol/（Lmin）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法中正确的是（ ）

    A. 由水电离出的c(H+)=10-2mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存

    B. 常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-)

    C. 某温度时的混合溶液中c(H+)=mol·L-1，说明该溶液呈中性(Kw为该温度时水的离子积常数)

    D. 己知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp=(Ag2CrO4)=9.0×10-12。向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，CrO42-先产生沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水溶液中的行为是中学化学的重要内容，按要求回答下列问题.

    （1）在醋酸水溶液中存在平衡CH3COOHCH3COO-+H+若分别改变下列条件：①加水稀释②加热③加少量固体醋酸钠，其中能使醋酸电离程度增大的是_______，能使溶液pH增大的是_______(填序号)。

    （2）常温下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-四种微粒的浓度由大到小的顺序为：________________________________。

    （3）AlCl3溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是________(填化学式)，将NaHCO3与Al2(SO4)3溶液混合后可做泡沫灭火剂，其原理是_______(用离子方程式表示)。

    （4）已知下列物质在20℃下的Ksp如下：

    化学式

    AgCl

    AgBr

    AgI

    颜色

    白色

    浅黄色

    黄色

    Ksp

    2.0×10-10

    5.4×10-13

    8.3×10-17

    ①当向含相同浓度Cl-、Br-、I-的溶液中滴加AgNO3溶液时，_______先沉淀(填离子符号)，

    ②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种淀共存时， =__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚氮化硫(SN)x和K3C60是两种不同类型的超导材料。回答下列问题：

    (1)在基态K原子中，能量最低的空轨道的符号是_____________。

    (2)S、N、K三种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________。

    (3)(SN)x具有类似黄铜的金属光泽和导电性，其结构如下图：

    以S2Cl2为原料可制取(SN)x：S2Cl2→…S4N4 S2N2 (SN)x

    ①(SN)x中N原子的杂化方式是_________；(SN)x的晶体类型是______；

    ②S2Cl2的结构式为________；

    ③Ag元素位于周期表第5周期、IB族，基态Ag原子的价电子排布式为__________。

    (4)K3C60是由足球烯(C60)与金属钾反应生成的盐。

    ①在K3C60晶胞中，C603-堆积方式为面心立方结构，每个晶胞中形成4个八面体空隙和8个四面体空隙，K+填充在空隙中。晶胞中被K+占据的空隙百分比为___________。

    ②C60与金刚石互为同素异形休，比较两者的熔沸点并说明理由____________。

    ③C60的结构是一种多面体，如图。多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定律：顶点数+面数-棱边数=2。C60分子中所含的五边形和六边形的个数分别为_____、______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( )
    ①活性炭 ②新制氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水
    A.①②④
    B.②③⑤
    C.②④⑤⑥
    D.③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是( )
    ①KMnO4(H+ ， aq) ②溴水 ③碘水 ④氯水 ⑤Fe3+(aq)
    A.①⑤
    B.②③
    C.全部
    D.都不是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 水的离子积常数KW只与温度有关，但若外加酸、碱会抑制水的电离，若外加盐则可能促进水的电离或不影响水的电离。

    B. Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关。

    C. 常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH)/c(NH3·H2O)的值增大，故使NH3·H2O的Kb会减小。

    D. 室温下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)与NH3·H2O中的c(OH－)相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol ．L-1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计）。回答下列问题:

    (1)由图中信息可知HA为 酸(填“强”或“弱”），理由是 _。

    (2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH = a，则a 7(填“ > ”、“,< ”或“=”），用离子方程式表示其原因: ____________，此时，溶液中由水电离出的c(OH-)= 。

    (3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_________。

    (4)K 点对应的溶液中，c(M+) +c(MOH) 2c (A-)(填“>”“<”或“=”）；若此时溶液的 pH = 10，则 c(MOH) +c(OH-) = mol· L-1。

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