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    【题目】对应燃烧热概念的说法正确的是( )

    A. 不一定是放热 B. 可燃物不一定是1mol

    C. 单位不一定是KJ D. 可燃物不一定是气体

    【答案】D

    【解析】

    燃烧热是指1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所释放的能量,据此回答。

    A、燃烧热是指1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所释放的能量,一定是放热的，故A错误；
    B、根据定义可知，可燃物一定是1mol ,故B错误；
    C、根据定义可知，单位是KJ,故C错误；
    D、燃烧热是指1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所释放的能量,可燃物不一定是气体,故D正确；
    综上所述，本题选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法中正确的是（ ）

    A. 由水电离出的c(H+)=10-2mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存

    B. 常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-)

    C. 某温度时的混合溶液中c(H+)=mol·L-1，说明该溶液呈中性(Kw为该温度时水的离子积常数)

    D. 己知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp=(Ag2CrO4)=9.0×10-12。向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，CrO42-先产生沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是( )
    ①KMnO4(H+ ， aq) ②溴水 ③碘水 ④氯水 ⑤Fe3+(aq)
    A.①⑤
    B.②③
    C.全部
    D.都不是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 水的离子积常数KW只与温度有关，但若外加酸、碱会抑制水的电离，若外加盐则可能促进水的电离或不影响水的电离。

    B. Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关。

    C. 常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH)/c(NH3·H2O)的值增大，故使NH3·H2O的Kb会减小。

    D. 室温下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)与NH3·H2O中的c(OH－)相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol X，反应X(g) Y(g)＋Z(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(Y)/mol

    0

    0.32

    0.38

    0.40

    0.40

    下列说法不正确的是

    A. 反应在前250 s的平均速率为v(Y)＝0.000 8 mol·L－1·s－1

    B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Y)＝0.21 mol·L－1，则反应的ΔH>0

    C. 相同温度下，起始时向容器中充入4.0 mol Y、4.0 mol Z，达到平衡时，则此反应的化学平衡常数为1/20

    D. 相同温度下，若起始时向容器中充入2.0 mol X、0.40 mol Y和0.80 mol Z，则达到平衡前v(正)>v(逆)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知常温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH= ，此酸的电离平衡常数K= ，由HA电离出的H+的浓度约为水电离出的H+的浓度的 倍。

    （2）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶剂。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

    ①向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是 ，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是 。

    ②现将0.04mol﹒L-1HA溶液和0.02mol﹒L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

    a、若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+） c（CN-）（填“＜”、“=”或“＞”）。

    b、若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=1．该温度下在体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入CO（g）和H2O（g）的起始浓度及5min时的浓度如表所示．下列判断不正确的是（　　）

    A. x=y=0.16

    B. 反应开始时，乙中反应速率比甲快

    C. 甲中0～5min的平均反应速率：v（CO）=0.004 mol/（Lmin）

    D. 平衡时，乙中H2O的转化率是50%，c（CO）是甲中的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol ．L-1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计）。回答下列问题:

    (1)由图中信息可知HA为 酸(填“强”或“弱”），理由是 _。

    (2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH = a，则a 7(填“ > ”、“,< ”或“=”），用离子方程式表示其原因: ____________，此时，溶液中由水电离出的c(OH-)= 。

    (3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_________。

    (4)K 点对应的溶液中，c(M+) +c(MOH) 2c (A-)(填“>”“<”或“=”）；若此时溶液的 pH = 10，则 c(MOH) +c(OH-) = mol· L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94 kJ热量，此反应的热化学方程式为(　　)

    A. C＋H2O===CO＋H2　 ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1

    B. C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋10.94 kJ·mol－1

    C. C(s)＋H2O(l)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1

    D. C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1

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